N2 ve 2N arasındaki temel fark, N2'nin moleküler nitrojen veya nitrojen gazı olması, 2N'nin ise sadece iki nitrojen atomunu ifade etmesidir.
Azot kimyasal bir elementtir ve onu kimyasal elementlerin periyodik tablosunun 15. grubu ve 2. periyodunda bulabiliriz. Doğada azot gazı olarak bulunur.
N2 nedir?
N2 moleküler nitrojen veya nitrojen gazıdır. Elementel nitrojende son derece güçlü üçlü bağa sahip iki atomlu bir moleküldür. Herhangi bir diatomik moleküldeki en güçlü ikinci bağdır, yalnızca karbon monoksitteki bağdan sonra ikinci sıradadır. Bu nedenle, N2'yi hem organizmalar hem de endüstriler için yararlı azotlu bileşiklere dönüştürmek çok zordur. Aynı zamanda nitrojen molekülündeki bu üçlü bağın yanması, patlaması veya parçalanması büyük miktarda faydalı enerji açığa çıkarır.
Genel olarak, nitrojen gazı renksiz, kokusuz ve tatsızdır. Diamanyetik bir gazdır ve çok düşük sıcaklıklarda (yaklaşık -210 Santigrat derece) eriyebilir. N2 molekülü oda sıcaklığında reaktif değildir, ancak lityum metali ve diğer bazı geçiş metal kompleksleri ile reaksiyona girebilir. Ayrıca N2, yaklaşık 77 K sıcaklıkta sıvılaşabilir ve 63 K'de donabilir. Bu donma, altıgen-kapalı paketlenmiş kristal allotropik form oluşturur.
2N nedir?
2N basitçe iki nitrojen atomunu ifade eder. İki azot atomu birbiriyle birleştiğinde, doğal olarak oluşan azot gazı formu olan iki atomlu bir azot molekülü ile sonuçlanır. Bir nitrojen atomunun elektronik konfigürasyonda yedi elektronu vardır 1s22s22p3 bir nitrojen atomundaki (2s ve 2p orbitallerinde) beş değerlik elektronudur. Bu beş değerlik elektronundan üçü eşleştirilmemiş ve diğer ikisi birbiriyle eşleştirilmiştir.
Ayrıca, bir nitrojen atomu kimyasal elementler arasında en yüksek elektronegatiflik değerlerinden birine sahiptir (değer yalnızca klor, oksijen ve florin elektronegatiflik değerleri tarafından aşılır). Bu yüksek rakam nedeniyle, nitrojenin genellikle katyonik kimyası yoktur. Genellikle, nitrojen atomları, yüksek elektronegatiflikleri ve hidrojen bağı için eş zamanlı yetenekleri nedeniyle oksijen atomlarına benzer. Ek olarak, yalnız elektron çiftlerini bağışlayarak oksijeninkine benzer koordinasyon kompleksleri oluşturma yeteneğine sahiptir.
Ayrıca, 2N terimi, N-14 ve N-15 dahil olmak üzere iki kararlı azot izotopu olduğundan, herhangi bir kararlı azot izotopunu ifade edebilir. Bunlar arasında en yaygın izotop, doğal nitrojen içeriğinin yaklaşık %99'unu oluşturan N-14'tür.
Ayrıca, 2N veya iki nitrojen atomu, yüksek reaktivite nedeniyle aktif nitrojen olarak adlandırılabilir ve serbest nitrojen atomu, eşleştirilmemiş üç elektronlu bir tri-radikaldir. Bu nedenle, bu serbest nitrojen atomları, diğer kimyasal elementlerle kolayca reaksiyona girerek nitrür oluşturabilir ve iki nitrojen atomu, uyarılmış bir N2 molekülü oluşturmak üzere birbirleriyle reaksiyona girdiğinde, reaksiyon çok fazla enerji açığa çıkarır.
N2 ve 2N Arasındaki Fark Nedir?
N2 ve 2N, nitrojen kimyasal elementinin iki şeklidir. N2 ve 2N arasındaki temel fark, N2'nin moleküler nitrojen veya nitrojen gazı olması, 2N'nin ise sadece iki nitrojen atomunu ifade etmesidir. Bu nedenle, N2 iki atomlu bir gaz molekülüdür, 2N ise serbest bir azot atomudur. Ayrıca, N2 çoğunlukla inertken, 2N oldukça reaktiftir.
Aşağıda N2 ve 2N arasındaki farkın tablo biçiminde bir özeti bulunmaktadır.
Özet – N2 vs 2N
Azot önemli bir kimyasal elementtir. N2 ve 2N arasındaki temel fark, N2'nin moleküler nitrojen veya nitrojen gazı olması, 2N'nin ise sadece iki nitrojen atomunu ifade etmesidir.
