Normallik ve Molarite
Molarite ve normallik, kimyada iki önemli ve yaygın olarak kullanılan fenomendir. Her iki terim de bir maddenin nicel ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Kimyasal hesaplamaların çoğu, karışım hakkında sonuçlar çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanıyor. Konsantrasyonu belirlemek için, bileşenlerin bir karışımına ihtiyacımız var. Her bir bileşenin konsantrasyonunu hesaplamak için çözeltide çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir. Konsantrasyon, kullanılan daha geniş bir terimdir ve molarite ve normallik, konsantrasyon ölçümü türleridir.
Normallik
Yukarıda belirtildiği gibi normallik, konsantrasyonu göstermenin başka bir yoludur. “N” normalliği belirtmek için kullanılan semboldür. Normallik litre başına eşdeğer olarak verilmiştir. Bir eşdeğer, bir bileşikteki reaktif birimlerin mol sayısıdır. Eq/L ve mol/L normalliği belirtmek için kullanılan birimlerdir. Örneğin, bir mol hidrojen klorür, çözeltiye bir mol hidrojen iyonu ve bir mol klorür iyonu verir. Bir mol hidrojen iyonu, bir eşdeğer hidrojen iyonuna eşittir. Bu nedenle, 1M HCl, 1N HCL ile aynıdır, ancak sülfürik asit aldığımızda, 1 mol sülfürik asit, çözeltiye 2 mol hidrojen iyonu verir. Bu nedenle, bir sülfürik asit çözeltisi için hidrojen iyonlarının normalliği 2N olacaktır. Normalliği daha iyi anlamak için bir kalsiyum klorür çözeltisi alacağız. Klorür iyonları için normallik 2 N'dir çünkü bir mol kalsiyum klorür iki mol klorür iyonu verir. Kalsiyum için değerlik +2'dir. Yani iki hidrojen iyonunun yerini kalsiyum alabilir. Bu nedenle normalliği de 2.
Molarite
Molarite, molar konsantrasyon olarak da bilinir. Bu, bir çözücünün bir hacmindeki bir maddenin mol sayısı arasındaki orandır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik desimetre kullanırız. Bu nedenle molaritenin birimi litre/desimetre küp başına mol'dür (mol l-1, mol dm-3). Birim ayrıca M olarak da belirtilir. Örneğin, suda çözülmüş 1 mol sodyum klorür çözeltisinin molaritesi 1 M'dir. Molarite, en yaygın kullanılan konsantrasyon yöntemidir. Örneğin pH, ayrışma sabitleri/denge sabitleri vb. hesaplamalarında kullanılır. Molar konsantrasyonu ve bunu yapmak için kütleyi vermek için belirli bir çözünen kütlesinin molar sayısına dönüştürülmesi gerekir. çözünenin moleküler ağırlığına bölünür. Örneğin 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsanız, 174.26 g mol-1 (1 mol) potasyum sülfat bir litre suda çözülmelidir.
Normallik ve Molarite arasındaki fark nedir?
• Normallik litre başına eşdeğer olarak verilir. Molarite, litre başına mol sayısı olarak verilir.
• Normallik, bir litre çözeltideki reaktif birimlerin sayısı hakkında bilgi verirken, molarite, bir litre çözeltideki moleküllerin sayısı hakkında bilgi sağlar.
• Bir çözeltinin normalliği, molar konsantrasyonun eşdeğerlik faktörüne bölünmesiyle verilebilir.
