Köstebek ve Molarite Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Mole vs Molarite

Köstebek ve molarite maddelerin ölçümü ile ilgilidir.

Köstebek

Görebildiğimiz ve dokunabildiğimiz şeyleri sayabilir ve ölçebiliriz. Kalemler, kitaplar, sandalyeler, evler veya bunun gibi her şey kolayca sayılabilir ve bir sayı ile anlatılabilir, ancak gerçekten küçük olan şeyleri saymak zordur. Bu maddedeki atomlar ve moleküller gerçekten küçüktür ve belirli bir küçücük alanda milyarlarca vardır. Bu yüzden onları başka nesneler olarak saymaya çalışmak işe yaramaz. Bu nedenle “köstebek” adı verilen bir ölçü birimi getirilmiştir. Bu, maddelerin (atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar vb.) miktarını ölçmek için kullanılır.) kimyada. Birimin sembolü mol'dür. Bir köstebek tanımlamak için karbon 12 izotopu kullanılır. 12 gram saf karbon-12 izotopundaki atom sayısı 1 mol olarak bilinir. Bu değer, 6.02214179(30) ×10²³ karbon-12 atomuna eşdeğerdir. Bu nedenle, 1mol herhangi bir maddenin 6.02214179(30)×10^{23 'dir. Bu sayı Avogadro sayısı olarak bilinir. Bir mol maddenin gram olarak ifade edilen kütlesi, maddenin moleküler ağırlığına eşittir. 1 moleküler ağırlıkta bir kütle alırsak, bu 1 mol madde ve dolayısıyla Avogadro'nun madde sayısını içerecektir. Kimyada mol, hacim veya ağırlık yerine ölçümleri belirtmek için yaygın olarak kullanılır.}

Molarite

Konsantrasyon kimyada önemli ve yaygın olarak kullanılan bir olgudur. Bir maddenin nicel ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Hemen hemen tüm kimyasal hesaplamalar, karışım hakkında sonuçlar çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanır. Konsantrasyonu belirlemek için, bileşenlerin bir karışımına ihtiyacımız var. Her bir bileşenin konsantrasyonunun konsantrasyonunu hesaplamak için çözeltide çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir. Konsantrasyonu ölçmek için birkaç yöntem vardır ve molarite bunlardan biridir.

Molarite, molar konsantrasyon olarak da bilinir. Bu, bir çözücünün bir hacmindeki bir maddenin mol sayıları arasındaki orandır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik desimetre kullanırız. Bu nedenle molaritenin birimi litre/desimetre küp başına mol'dür (mol l^-1, mol dm^{-3). Birim ayrıca M olarak da belirtilir. Örneğin, suda çözülmüş 1 mol sodyum klorür çözeltisinin molaritesi 1 M'dir.}

Molarite, konsantrasyon ölçümünde en yaygın kullanılan yöntemdir. Örneğin pH, ayrışma sabitleri/denge sabitleri vb. hesaplamalarında kullanılır. Molar konsantrasyonu vermek için belirli bir çözünen kütlesinin molar numarasına dönüştürülmesi gerekir. Bunu yapmak için kütle, çözünen maddenin moleküler ağırlığına bölünür. Örneğin 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsak 174,26 g mol^{-1 (1 mol) potasyum sülfat 1 litre suda çözülmelidir.}

Köstebek ve Molarite arasındaki fark nedir?

• Mol, maddelerin sayısının bir ölçümüdür, molarite ise konsantrasyonun bir ölçümüdür.

• Molarite, bir karışımda bulunan maddelerin miktarı hakkında bir fikir verir.

• Molarite, bir çözücü hacmindeki bir maddenin molleri olarak verilir.

• Mol bir birimdir, molarite değildir.