Çözelti ile çözücü arasındaki temel fark, bir çözeltinin iki veya daha fazla bileşenin karışımı olması, çözücünün ise çözelti oluşturmaya katkıda bulunabilecek tek bir bileşen olmasıdır.
Çözelti ve çözücü terimleri birbiriyle yakından ilişkilidir, çünkü bir çözücü bir çözeltinin temelini oluşturur. Ancak, çözelti ve çözücü arasında birkaç fark vardır.
Çözüm Nedir?
Çözelti, esasen sıvı halde oluşan iki veya daha fazla maddenin karışımıdır. Tipik olarak, bir çözeltinin iki ana bileşeni vardır: çözücü ve çözünen. Çözünenleri uygun bir çözücü içinde çözebiliriz. Bu karıştırma, çözünenlerin ve çözücünün polaritelerine bağlı olarak gerçekleşir ("gibi çözülür" - polar çözünenler polar çözücülerde çözünür ve polar olmayan çözünenler polar olmayan çözücülerde çözünür, ancak polar çözünenler çözücülerde çözünmez). Ayrıca, bir çözeltinin doğası homojendir; bu, çözücü ve çözünen maddenin bu karışım boyunca eşit olarak dağıldığı anlamına gelir.
Şekil 01: Potasyum Permanganat Çözeltisi
Çözelti genellikle bulanıklık içermeyen berrak sıvı bir madde olarak oluşur. Ayrıca, bir çözelti çok kararlıdır ve hızla yayılır. Bir çözeltideki partiküllerin boyutları 1 nanometrenin altındadır. Bu nedenle, bu parçacıklar çıplak gözle görülemez. Ayrıca bu parçacıklar kendiliğinden yerleşmezler; parçacıkları bir çözeltiye ancak santrifüjleme yoluyla yerleştirebiliriz. Ayrıca partiküllerini filtreleme veya çökeltme yoluyla ayıramayız.
Çözücü Nedir?
Çözücü, çözünme kabiliyetine sahip bir maddedir. Böylece başka bir maddeyi çözebilir. Çözücüler ayrıca sıvı, gaz veya katı halde de oluşabilir. Bununla birlikte, çözücü olarak en yaygın olarak sıvıları kullanırız. Ayrıca, sıvılar arasında su, evrensel bir çözücü olarak yaygındır, çünkü diğer çözücülerden çok daha fazla maddeyi çözebilir. Ayrıca, sıvı çözücülerde gaz, katı veya diğer sıvı çözünenleri çözebiliriz. Ancak gaz çözücülerde yalnızca gaz çözünenleri çözülür.
Ayrıca, belirli bir miktar çözücüye ekleyebileceğimiz çözünen madde miktarının bir sınırı vardır. Çözücüye maksimum miktarda çözünen eklediysek çözeltinin doymuş hale geldiğini söyleriz. Organik ve inorganik çözücüler olmak üzere iki tür çözücü vardır. Örneğin eter, heksan ve metilen klorür organik çözücüler iken su inorganik bir çözücüdür.
Şekil 02: Farklı Çözücülerde MOED
Ayrıca polar çözücüler ve polar olmayan çözücüler olarak iki geniş çözücü kategorisi vardır. Polar çözücü molekülleri bir yük ayrımına sahiptir ve bu nedenle polar çözünenleri çözme yeteneğine sahiptir. Çözünme sürecinde, dipol-dipol etkileşimleri veya dipol kaynaklı dipol etkileşimleri meydana gelebilir. Polar çözücüleri ayrıca polar protik ve polar aprotik çözücülere ayırabiliriz. Polar protik çözücüler, çözünen maddelerle hidrojen bağı oluşturma yeteneğine sahiptir. Bu nedenle anyonları hidrojen bağı ile çözerler. Su ve metanol polar protik çözücülerdir. Polar aprotik çözücüler hidrojen bağları oluşturamaz. Bununla birlikte, büyük dipol momentleri vardır, iyonik çözünenlerle dipol-dipol etkileşimleri oluştururlar ve onları çözerler. Aseton polar aprotik bir çözücüdür.
Çözelti ile Çözücü Arasındaki Fark Nedir?
Çözüm ve çözücü, aralarında bazı farklar bulunan ilgili terimlerdir. Çözelti ve çözücü arasındaki temel fark, bir çözeltinin iki veya daha fazla bileşenin bir karışımı olması, oysa çözücünün çözelti oluşturmaya katkıda bulunabilecek tek bir bileşen olmasıdır. Örneğin, sulu bir sodyum klorür çözeltisi homojen bir çözeltidir, su bu çözeltideki çözücüdür.
Aşağıdaki infografik, yan yana karşılaştırma için çözelti ve çözücü arasındaki farkları tablo biçiminde sunar.
Özet – Solvente Karşı Çözüm
Çözelti, esasen sıvı halde oluşan iki veya daha fazla maddenin karışımıdır. Öte yandan bir çözücü, çözünme kabiliyetine sahip bir maddedir. Böylece başka bir maddeyi çözebilir. Çözelti ve çözücü arasındaki temel fark, bir çözeltinin iki veya daha fazla bileşenin bir karışımı olması, oysa çözücünün çözelti oluşturmaya katkıda bulunabilecek tek bir bileşen olmasıdır.
