Çözelti ısısı ile tepkime ısısı arasındaki temel fark, çözelti ısısının bir çözeltinin oluşumu üzerine kimyasal sistem tarafından salınan veya emilen ısı enerjisi miktarı olmasıdır, oysa tepkime ısısı toplam reaktan arasındaki farktır. ve standart durumdaki kimyasal maddeler için hesaplanan toplam ürün molar entalpileri.
Çözelti ısısı ve reaksiyon ısısı, fiziksel kimyada çözeltilerin ve kimyasal reaksiyonların özelliklerinin belirlenmesinde faydalı olan önemli entalpi değerleridir.
Çözüm Isısı Nedir?
Çözelti ısısı veya çözelti entalpisi, bir çözeltinin oluşumu üzerine bir kimyasal sistem tarafından salınan veya emilen ısı enerjisi miktarıdır. Bu entalpi değeri, bir maddenin sabit basınçta olan ve sonsuz seyreltme ile sonuçlanan bir çözücü içinde çözünmesi ile ilgilidir.
Çoğu zaman, çözeltinin ısısı, KJ/mol cinsinden sabit bir sıcaklık için verilir. Bu enerji değişiminin üç kısmı vardır: çözücüde bulunan kimyasal bağların endotermik parçalanması, çözünen içindeki kimyasal bağların parçalanması ve çözünen ile çözücü arasında çekim kuvvetlerinin oluşumu. Ayrıca, ideal bir çözümün genellikle boş bir karışım entalpisi içerdiğini, ideal olmayan bir çözümün ise fazla molar miktara sahip olduğunu söyleyebiliriz.
Çoğu gaz düşünüldüğünde, çözünme ekzotermiktir. Bir gaz bir sıvı içinde çözülürken, hem çözeltiyi hem de çevreyi ısıtarak ısı olarak enerji açığa çıkar. Çözeltinin sıcaklığı, çevrenin sıcaklığına uygun olarak, sonunda düşme eğilimindedir. Ayrıca, doymuş bir gaz çözeltisini ısıtırsak, gaz çözeltiden çıkma eğilimindedir.
Reaksiyon Isısı Nedir?
Reaksiyon ısısı veya reaksiyon entalpisi, standart durumda kimyasal maddeler için hesaplanan toplam reaktan ve toplam ürün molar entalpileri arasındaki farktır. Bu entalpi değeri, kimyasal reaksiyon sırasında serbest bırakılan veya bağlanan toplam kimyasal bağ enerjisinin tahmin edilmesinde faydalıdır. Burada karıştırmanın entalpisini de hesaba katmamız gerekiyor.
Reaksiyon ısısının belirlenmesinde, herhangi bir sıcaklık ve basınç değeri için standart durum tanımlanabilir ve değer o özel sıcaklık ve basınç için belirtilmelidir, ancak değerler tipik olarak 25 Santigrat derecede verilir. sıcaklık ve 1 atm basınç.
Sulu bir çözeltideki iyonları dikkate alırken, tam olarak 1 mol/L'lik sulu H+ iyon konsantrasyonunun sıfır standart oluşum entalpisine sahip olduğunu göz önünde bulundurarak standart durumu seçebiliriz. Bu, benzer bir standart konsantrasyonda katyonlar ve anyonlar için standart entalpileri tablo haline getirmeyi mümkün kılar.
Çözelti Isısı ile Tepkime Isısı Arasındaki Fark Nedir?
Çözelti ısısı ve reaksiyon ısısı, fiziksel kimyada çözeltilerin ve kimyasal reaksiyonların özelliklerinin belirlenmesinde faydalı olan önemli entalpi değerleridir. temel fark çözelti ısısı ile tepkime ısısı arasında çözelti ısısı, bir çözeltinin oluşumu üzerine kimyasal sistem tarafından salınan veya emilen ısı enerjisi miktarıdır, oysa tepkime ısısı, toplam reaktan ile toplam ürün molar entalpileri arasındaki farktır. standart durumdaki kimyasal maddeler için hesaplanır.
Aşağıdaki infografik, yan yana karşılaştırma için çözelti ısısı ile reaksiyon ısısı arasındaki farkları tablo şeklinde listeler.
Özet – Çözelti Isısı ve Reaksiyon Isısı
Çözelti ısısı ve reaksiyon ısısı, fiziksel kimyada çözeltilerin ve kimyasal reaksiyonların özelliklerinin belirlenmesinde faydalı olan önemli entalpi değerleridir. temel fark çözelti ısısı ile tepkime ısısı arasında çözelti ısısı, bir çözeltinin oluşumu üzerine kimyasal sistem tarafından salınan veya emilen ısı enerjisi miktarıdır, oysa tepkime ısısı, toplam reaktan ile toplam ürün molar entalpileri arasındaki farktır. standart durumdaki kimyasal maddeler için hesaplanır.
