Aktif Kompleks ve Geçiş Durumu | Geçiş Kompleksi ve Aktivasyon Kompleksi
Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişimlerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopuyor ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşuyor. Bu kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Reaksiyonları kontrol eden çok sayıda değişken vardır. Bir reaksiyonun gerçekleşmesi için gerekli enerji olmalıdır. Reaktant molekülleri, çeşitli atomik konfigürasyonlar varsayarak reaksiyon boyunca değişikliklerden geçer. Aktifleştirilmiş kompleks ve geçiş durumu, bu ara kompleksleri tanımlamak için kullanılan iki terminolojidir ve çoğu zaman bu iki terim birbirinin yerine kullanılır.
Aktif kompleks nedir?
Bir molekül reaksiyona girmeden önce aktive edilmelidir. Moleküller normalde çok fazla enerjiye sahip değildir, sadece ara sıra bazı moleküller reaksiyona girecek enerji halindedir. İki reaktan olduğunda, reaksiyonun gerçekleşmesi için reaktanların uygun yönde birbirleriyle çarpışması gerekir. Tepkimeye girenler sadece birbirleriyle karşılaşsalar da, çoğu karşılaşma bir reaksiyona yol açmaz. Bu gözlemler, reaksiyonlara karşı bir enerji bariyerine sahip olma fikrini vermiştir. Reaksiyon karışımında daha yüksek enerji durumlarına sahip reaktanlar, aktifleştirilmiş kompleksler olarak kabul edilebilir. Aktifleşen komplekslerin hepsi ürünlere gitmeyebilir, yeterli enerjileri yoksa reaktanlara geri dönebilirler.
Geçiş Durumu nedir?
Geçiş durumu, reaksiyona giren molekülün gerildiği veya bozulduğu veya olumsuz bir elektronik konfigürasyona sahip olduğu bir durum olarak düşünülür. Molekül, reaksiyon meydana gelmeden önce bu yüksek enerjili geçiş durumundan geçmelidir. Enerji açığı aktivasyon enerjisi olarak bilinir. Bu, bir reaksiyonun gerçekleşmesi için en yüksek enerji bariyeridir. Bir reaksiyon için aktivasyon çok yüksekse, moleküllerin sadece küçük bir kısmı onu aşmak için yeterli enerjiye sahip olacak ve bu nedenle beklenen ürün konsantrasyonu elde edilemeyecektir. Aktivasyon enerjisine sahip olan reaksiyondaki tüm moleküllerin atomik düzenine geçiş kompleksi denir. Geçiş kompleksi, kısmen kopmuş bağlara ve kısmen yeni bağlara sahip bileşenlere sahiptir. Bu nedenle, kısmi negatif ve pozitif yüklere sahiptir. Geçiş durumu, çift hançer işareti (‡) ile gösterilir. Bir reaksiyonun geçiş durumu enerjisi düşürülebilirse, reaksiyon çok daha hızlı olmalıdır ve ilerlemek için düşük enerji gerekir. Ekzotermik bir reaksiyon için enerji eğrisi aşağıdadır.
Özellikle enzim inhibisyonu için ilaçlar tasarlarken geçiş durumu yapılarını bilmek önemlidir.
Aktive edilmiş kompleks ile geçiş durumu arasındaki fark nedir?
• Geçiş durumu, reaktanlar ürünlere giderken en yüksek enerjiye sahip atomik düzenlemedir. Aktive edilmiş kompleksler, reaksiyon yolundaki normal moleküllerden daha yüksek enerjiye sahip olan tüm diğer konfigürasyonlardır.
• Ürünlere gitmek için yüksek bir geçiş durumu kompleksi olasılığı vardır. Bununla birlikte, aktivasyon kompleksleri, ürünlere gitmek yerine reaktanları oluşturmak üzere geri düşebilir.
