Alkali vs Asit
Alkali kelimesi genellikle son derece temel çözeltileri ve alkali metalleri ifade etmek için birbirinin yerine kullanılır. Bu bağlamda alkali, alkali metaller olarak anılır.
Alkali
Alkali terimi, periyodik tablonun 1. grubundaki metaller için yaygın olarak kullanılır. Bunlara alkali metaller de denir. H de bu gruba dahil olsa da biraz farklıdır. Bu nedenle lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs) ve Fransiyum (Fr) bu grubun üyeleridir. Alkali metaller yumuşak, parlak, gümüşi renkli metallerdir. Hepsinin dış kabuğunda sadece bir elektron vardır ve bunu çıkarmayı ve +1 katyon oluşturmayı severler. En dıştaki elektronlar uyarıldığında, görünür aralıkta radyasyon yayarak temel duruma geri döner. Bu elektronun emisyonu kolaydır, bu nedenle alkali metaller çok reaktiftir. Reaktivite kolonda artar. Diğer elektronegatif atomlarla iyonik bileşikler oluştururlar. Daha doğrusu alkali, bir alkali metalin karbonatına veya hidroksitine atıfta bulunur. Ayrıca temel özelliklere sahiptirler. Tadı acıdır, kaygandır ve asitlerle reaksiyona girerek onları nötralize eder.
Asit
Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius, bir asidi çözeltide H3O+ iyonları veren bir madde olarak tanımlar. Bronsted-Lowry, bir bazı, bir protonu kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı, yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Ona göre, herhangi bir elektron çifti vericisi bir bazdır. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşiğin asit olabilmesi için bir hidrojene ve onu proton olarak verme yeteneğine sahip olması gerekir. Ancak Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan, ancak bir asit gibi davranabilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl3 bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir alkol bir Bronsted-Lowry asidi olabilir, çünkü bir proton verebilir; ancak Lewis'e göre bir üs olacak.
Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Kireç suyu, sirke evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve metallerle reaksiyona girerek H2,; böylece metal korozyon oranını arttırır. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO3 gibi güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH3COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. Ka asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. pH ölçeğinde 1-6 asitten temsil edilir. pH 1'e sahip bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Ayrıca asitler mavi turnusayı kırmızıya çevirir.
Alkali ve Asit arasındaki fark nedir?
• Alkali baz görevi görebilir; bu nedenle protonları kabul ederler. Asitler proton bağışlar.
• Alkali pH değerleri 7'nin üzerindeyken asitlerin pH değerleri 7'nin altındadır
• Asitler mavi turnusayı kırmızıya, alkali çözeltiler kırmızı turnusayı maviye çevirir.
• Asitlerin ekşi bir tadı vardır ve alkalilerin acı bir tadı vardır ve sabun gibi kayganlık hissi verir.
