Asit ve alkali arasındaki temel fark, asitlerin pH'ının pH 7'nin altında, alkalinin pH'ının ise pH 7'nin üzerinde olmasıdır.
Asitler ve bazlar kimyada iki önemli kavramdır. Çelişkili özelliklere sahiptirler. Alkali, bazların bir alt kümesidir. Bu nedenle, tüm temel özelliklere sahiptir. Ayrıca, aşağıda tartışacağımız asit ve alkaliyi ayırt etmek için çeşitli yöntemler vardır.
Asit Nedir?
Farklı bilim adamlarından asitler için çeşitli tanımlar vardır. Arrhenius, bir asidi çözeltide H3O+ iyonları veren bir madde olarak tanımlar. Oysa Bronsted-Lowry, asidi proton verebilen bir madde olarak tanımlar. Bununla birlikte, Lewis asit tanımı, yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Buna göre, herhangi bir elektron çifti alıcısı bir asittir. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşik, onu asit olarak adlandırmak için hidrojene ve onu bir proton olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Ancak Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan ancak asit gibi davranabilen moleküller vardır. Örneğin, BCl3 bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Alkol bir Bronsted-Lowry asididir çünkü proton verebilir, ancak Lewis'e göre bir bazdır.
Şekil 01: Asitler ve Bazlar için Turnusol Rengi
Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Kireç suyu, sirke evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca metallerle reaksiyona girerek H2 oluştururlar, böylece metal korozyon oranını arttırırlar. Asitleri ayrışma ve proton üretme yeteneklerine bağlı olarak iki sınıfa ayırabiliriz. Bunlar güçlü asitler ve zayıf asitlerdir.
Güçlü Asitler ve Zayıf Asitler
HCl, HNO3 gibi güçlü asitler, proton vermek için bir çözeltide tamamen iyonlaşabilir. CH3COOH gibi zayıf asitler, daha az miktarda proton vermek için kısmen ayrışabilir. Ka asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. pH ölçeğinde 1-6 asitten temsil edilir (pH 7'nin altında). pH 1 olan bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliği azalır. Ayrıca, asitler mavi turnusayı kırmızıya çevirir.
Alkali nedir?
Alkalinin pH'ı 7'nin üzerindedir. Bu nedenle alkali bir maddenin pH'ı pH 7'nin üzerindedir. Alkali metaller ve alkali toprak metaller olarak adlandırdığımız Grup 1 ve Grup 2 elementleri yaygın alkali maddelerdir ve onları suda çözdüğümüzde alkali çözeltiler. Sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, magnezyum hidroksit, kalsiyum karbonat bu alkali maddelere örnek olarak verilebilir.
Şekil 02: pH Ölçeğinde Asitler ve Bazlar
Arrhenius, bazları çözeltilerde OH– üreten maddeler olarak tanımlar. Yukarıdaki moleküller, onları suda çözdüğümüzde OH– oluşturur, bu nedenle baz görevi görürler. Alkali çözeltiler, su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girer. 7'den yüksek bir pH değeri gösterirler ve kırmızı turnusayı maviye çevirirler. NH3 gibi alkali bazlar dışında başka bazlar da vardır. Aynı temel özelliklere de sahiptirler.
Asit ve Alkali Arasındaki Fark Nedir?
Asitler ve alkalin, pH'larına göre kategorize ettiğimiz iki tür bileşiktir. Bu nedenle asit ve alkali arasındaki temel fark, asitlerin pH'ının pH 7'nin altında, alkalin pH'ının ise pH 7'nin üzerinde olmasıdır. Ayrıca asitler iyonlaşarak proton veya H+ oluşturabilir. iyonlar iken alkali bileşikler hidroksit iyonları oluşturmak için iyonlaşabilir. Bu iki bileşiğin tadı ve dokusu göz önüne alındığında, asit ve alkali bileşikler arasında başka bir fark elde edebiliriz. Yani asitlerin tadı ekşidir ve yapışkan bir his verirken, alkalinin tadı acıdır ve kaygan bir his verir.
Aşağıdaki infografik asit ve alkali arasındaki farkı tablo şeklinde özetler.
Özet – Asit ve Alkali
Asitler ve alkaliler, farklı kimyasal davranışlarından dolayı zıt kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir. Asit ve alkali arasındaki temel fark, asitlerin pH'ının pH 7'nin altında, alkalin pH'ının ise pH 7'nin üzerinde olmasıdır.
