Alkali vs Alkali
Genel olarak alkali, bazları belirtmek için kullanılır. Bir isim olarak kullanılır ve bir sıfat olarak alkali kullanılır. Ancak bu bağlamda periyodik cetvelde grup 1 ve grup 2 metallerini belirtmek için kullanılırlar. Ancak elementleri belirtmek için kullanıldıklarında normalde alkali metal ve alkali toprak metal terimleri kullanılır.
Alkali
Alkali, periyodik tablonun 1. grubundaki metaller için yaygın olarak kullanılan bir terimdir. Bunlara alkali metaller de denir. H de bu gruba dahil olsa da biraz farklıdır. Bu nedenle lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs) ve Fransiyum (Fr) bu grubun üyeleridir. Alkali metaller yumuşak, parlak, gümüşi renkli metallerdir. Hepsinin dış kabuğunda sadece bir elektron vardır ve bunu çıkarmayı ve +1 katyon oluşturmayı severler. En dıştaki elektronlar uyarıldığında, görünür aralıkta radyasyon yayarak temel duruma geri döner. Bu elektronun emisyonu kolaydır, bu nedenle alkali metaller çok reaktiftir. Reaktivite kolonda artar. Diğer elektronegatif atomlarla iyonik bileşikler oluştururlar. Daha doğrusu alkali, bir alkali metalin karbonatına veya hidroksitine atıfta bulunur. Ayrıca temel özelliklere sahiptirler. Tadı acıdır, kaygandır ve asitlerle reaksiyona girerek onları nötralize eder.
Alkali
'Alkali' alkali özelliklere sahiptir. Alkali metaller ve toprak alkali metaller olarak da bilinen grup 1 ve grup 2 elementleri suda çözündüklerinde alkali olarak kabul edilirler. Sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, magnezyum hidroksit ve kalsiyum karbonat örneklerden bazılarıdır. Arrhenius, bazları çözeltilerde OH– üreten maddeler olarak tanımlar. Yukarıdaki moleküller suda çözündüklerinde OH– oluştururlar, bu nedenle bazlar gibi davranırlar. Alkali çözeltiler, su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girer. 7'den yüksek bir pH değeri gösterirler ve kırmızı turnusayı maviye çevirirler. NH3 gibi alkali bazlar dışında başka bazlar da vardır. Aynı temel özelliklere de sahiptirler.
Alkali, temel özellikleri tanımlamak için bir sıfat olarak kullanılabilir; ayrıca alkali, alkali toprak metalleri olarak da bilinen grup 2 elementlerini ele almak için özel olarak kullanılabilir. Berilyum (Be) magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum (Ba) ve radyum (Ra) içerirler. Yumuşak ve reaktif elementlerdir. Bu elementler +2 katyon oluşturma yeteneğine sahiptir; bu nedenle elektronegatif elementlerle iyonik tuzlar yapın. Alkali metaller su ile reaksiyona girdiğinde alkali hidroksit oluştururlar (berilyum su ile reaksiyona girmez).
Alkali ve Alkali arasındaki fark nedir?
• Alkali terimi, grup 1 elementleri, lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs) ve Fransiyum (Fr) için kullanılır. Alkali terimi, grup 2 elementlerini Berilyum (Be) magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum (Ba) ve radyumu (Ra) temsil etmek için kullanılır. Alkali metaller, alkali toprak metallerden daha reaktiftir.
• Alkali metaller doğaları gereği alkaline göre daha yumuşaktır.
• Alkalilerin en dıştaki kabukta bir elektronu vardır ve alkali toprak metallerinin iki elektronu vardır.
• Alkali +1 katyon, alkali ise +2 katyon oluşturur.
