Kovalent ve Polar Kovalent
Amerikalı kimyager G. N. Lewis'in önerdiği gibi, değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron bulunur (periyodik tablonun 18. grubundaki soy gazlar hariç); bu nedenle, kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece her atom bir soy gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağlar, kimyasal bir bileşikteki atomları birbirine bağlayan önemli bir kimyasal bağ türüdür. Polar olmayan ve polar kovalent bağlar olmak üzere iki tür kovalent bağ vardır.
Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Elektronegatiflik değerlerini belirtmek için genellikle Pauling ölçeği kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Bir periyotta soldan sağa gidildikçe elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, bir periyotta halojenler daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta aşağı doğru, elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı atomdan veya aynı elektronegatifliğe sahip atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinir.
Kovalent Bağ
Elektronegatiflik farkı benzer veya çok düşük olan iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Her iki atom da elektronları bu şekilde paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasıyla oluşan üründür. Örneğin, aynı atomlar Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturmak üzere birleştiğinde, her bir atom bir diğerine kovalent bir bağla bağlanır.
Polar Kovalent
Elektronegatiflik farkının derecesine bağlı olarak, kovalent karakter değiştirilebilir. Bu farklılık derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Bu nedenle, bağ elektron çifti, bağın oluşumuna katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron dağılımı ile sonuçlanacaktır. Ve bu tür kovalent bağlar, polar kovalent bağlar olarak bilinir. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahip olurken, diğer atom biraz pozitif yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi bir negatif veya pozitif yük elde ettiğini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom hafif negatif yükü alır ve elektronegatifliği daha düşük olan atom hafif pozitif yükü alır. Polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin bir dipol momenti vardır. Dipol moment bir bağın polaritesini ölçer ve genellikle debyes cinsinden ölçülür (aynı zamanda bir yönü vardır).
Kovalent ve Polar Kovalent arasındaki fark nedir?
• Polar kovalent bağlar, bir tür kovalent bağdır.
• Polar olmayan kovalent bağlar, benzer elektronegatifliğe sahip iki atom tarafından yapılır. Polar kovalent bağlar, farklı elektronegatifliklere sahip iki atom tarafından yapılır (ancak farklı, 1.7'yi geçmemelidir).
• Polar olmayan kovalent bağlarda elektronlar, bağın oluşumuna katılan iki atom tarafından eşit olarak paylaşılır. Polar kovalentte elektron çifti bir atom tarafından diğer atoma göre daha fazla çekilir. Yani elektron paylaşımı eşit değil.
• Polar kovalent bağın dipol momenti vardır, oysa polar olmayan bir kovalent bağın yoktur.
