Koordinat Kovalent Bağ ve Kovalent Bağ
Amerikalı kimyager G. N. Lewis'in önerdiği gibi, değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron bulunur (periyodik tablonun 18. grubundaki soy gazlar hariç); bu nedenle, kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece her atom bir soy gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağlar, kimyasal bir bileşikteki atomları birbirine bağlayan önemli bir kimyasal bağ türüdür.
Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Elektronegatiflik değerlerini belirtmek için genellikle Pauling ölçeği kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Bir periyotta soldan sağa gidildikçe elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, bir periyotta halojenler daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta aşağı doğru, elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı atomdan veya aynı elektronegatifliğe sahip atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinir.
Kovalent Bağ
Elektronegatiflik farkı benzer veya çok düşük olan iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Her iki atom da elektronları bu şekilde paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasıyla oluşan üründür. Örneğin, aynı atomlar Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturmak üzere birleştiğinde, her atom diğerine kovalent bir bağla bağlıdır.
Koordinat Kovalent Bağ
Bu aynı zamanda bağdaki iki elektronun yalnızca tek bir atom tarafından bağışlandığı bir tür kovalent bağdır. Bu aynı zamanda bir datif bağ olarak da bilinir. Bu tür kovalent bağlar, bir Lewis bazı bir Lewis asidine bir elektron çifti bağışladığında oluşur. Bu nedenle, bu aynı zamanda bir Lewis asidi ile bir Lewis bazı arasındaki bir bağ olarak da açıklanabilir. Teoride, veren atomu ve vermeyen atomu göstermek için, veren atom için pozitif yük ve diğer atom için negatif yük koyarız. Örneğin, amonyak azotun yalnız elektron çiftini BF3 Baryumuna bağışladığında, bir koordinat kovalent bağ oluşur. Oluştuktan sonra, bu bağ bir polar kovalent bağa benzer ve ayrı bir adı olmasına rağmen ayrı bir bağ olarak ayırt edilemez.
Kovalent Bağ ile Koordinat Kovalent Bağ arasındaki fark nedir?
• Kovalent bir bağda, her iki atom da bağa aynı sayıda elektron katkıda bulunur, ancak bir koordinat kovalent bağında, tek bir atom tarafından iki elektron bağışlanır.
• Kovalent bir bağda, iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı sıfır veya çok düşük bir değer olabilir, ancak koordinat kovalent bağında bir tür polar kovalent bağ oluşur.
• Koordinatlı bir kovalent bağın oluşması için moleküldeki bir atomun yalnız bir çifti olmalıdır.
