İyonik bağ ile metalik bağ arasındaki temel fark, iyonik bağın pozitif ve negatif iyonlar arasında, metalik bağın ise pozitif iyonlar ve elektronlar arasında gerçekleşmesidir.
Amerikalı kimyager G. N. Lewis'in önerdiği gibi, değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron bulunur (periyodik tablonun 18. grubundaki soy gazlar hariç); bu nedenle, kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece, her atom bir soy gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Bu, iyonik bağlar, kovalent bağlar veya metalik bağlar oluşturarak gerçekleşir.
İyonik Bağ Nedir?
Atomlar elektron kazanabilir veya kaybedebilir ve sırasıyla negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklar “iyonlardır”. Bu iyonlar arasında elektrostatik etkileşimler vardır. Buna göre iyonik bağ, bu zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvvetidir.
İyonik bir bağdaki atomların elektronegatifliği, elektrostatik etkileşimlerin gücünü etkiler. Dolayısıyla elektronegatiflik, atomların elektronlara olan afinitesinin bir ölçümünü verir. Elektronegatifliği yüksek bir atom, iyonik bir bağ oluşturmak için düşük elektronegatifliğe sahip bir atomdan elektron çekebilir.
Şekil 01: İyonik Bağ
Örneğin, sodyum klorür, sodyum iyonu ile klorür iyonu arasında iyonik bir bağa sahiptir. Sodyum bir metaldir; bu nedenle, Klor (3.0) ile karşılaştırıldığında çok düşük bir elektronegatifliğe (0.9) sahiptir. Bu elektronegatiflik farkı nedeniyle Klor, Sodyum'dan bir elektron çekebilir ve Cl– ve Na+ iyonları oluşturabilir. Bu nedenle, her iki atom da kararlı, soy gaz elektronik konfigürasyonu kazanır. Cl– ve Na+ çekici elektrostatik kuvvetler tarafından bir arada tutulur, böylece iyonik bir bağ oluşturur.
Metalik Bağlama Nedir?
Metaller, elektronları kaldırarak katyonlar oluşturabilen atomlardır. Grup 1, grup 2 ve geçiş elementleri metallerdir. Çoğu zaman metaller katı fazdadır. Metal atomları arasındaki bağ formlarının türü “metalik bağ”dır.
Metaller dış kabuklarında elektronları serbest bırakır ve bu elektronlar metal katyonları arasında dağılır. Bu nedenle biz buna “delokalize elektronlar denizi” diyoruz. Elektronlar ve katyonlar arasındaki elektrostatik etkileşimlere metalik bağ denir.
Şekil 02: Metalik Bağ
Metal atomlarının denize saldığı elektron sayısı ve katyonun boyutu metalik bağın gücünü belirler. Katyonların boyutu, bağın gücü ile ters orantılıdır ve ayrıca bir metal atomunun serbest bıraktığı elektron sayısı, metalik bağın gücü ile doğru orantılıdır.
Ayrıca elektronlar hareket edebilir; dolayısıyla metaller elektriği iletme özelliğine sahiptir. Metalik bağları nedeniyle metaller düzenli bir yapıya sahiptir. Metallerin yüksek erime noktaları ve kaynama noktaları da bu güçlü metalik bağdan kaynaklanmaktadır. Aynı nedenden dolayı metaller güçlüdür ve kırılgan değildir.
İyonik Bağ ile Metalik Bağ Arasındaki Fark Nedir?
İyonik bağ, zıt yüklü iki iyon arasında meydana gelen bir kimyasal bağ türüdür, metalik bağ ise metal bir kafeste meydana gelen kimyasal bağ türüdür. Dolayısıyla iyonik bağ ile metalik bağ arasındaki temel fark, iyonik bağın pozitif ve negatif iyonlar arasında, metalik bağın ise pozitif iyonlar ve elektronlar arasında gerçekleşmesidir.
İyonik bağ ile metalik bağ arasındaki bir diğer önemli fark olarak, atomların elektronegatifliğinin bağ kuvveti üzerindeki etkisini düşünebiliriz. Yani; Elektronegatifliğin metalik bağ üzerinde hiçbir etkisi yoktur, çünkü aynı tip atomlar bağda yer alır, ancak bağın gücü, iyonik bağda pozitif ve negatif iyonlar arasındaki elektronegatiflik farkından büyük ölçüde etkilenir. Ayrıca iyonik bağ, metalik bağdan çok daha güçlüdür.
İyonik bağ ile metalik bağ arasındaki farkla ilgili aşağıdaki bilgi grafiği, her iki bağ arasında daha fazla fark gösterir.
Özet – İyonik Bağ ve Metalik Bağ
Kimyasal bağlanmanın üç ana türü vardır. Bunlar iyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağdır. İyonik bağ ile metalik bağ arasındaki temel fark, iyonik bağın pozitif ve negatif iyonlar arasında, metalik bağın ise pozitif iyonlar ve elektronlar arasında gerçekleşmesidir.
