Dipol Dipol vs Dağılım | Dipol Dipol Etkileşimleri ve Dağılım Kuvvetleri
Dipol dipol etkileşimleri ve dağılım kuvvetleri, moleküller arasındaki moleküller arası çekimlerdir. Bazı moleküller arası kuvvetler güçlüyken bazıları zayıftır. Bununla birlikte, tüm bu moleküller arası etkileşimler, kovalent veya iyonik bağlar gibi molekül içi kuvvetlerden daha zayıftır. Bu bağlar moleküllerin davranışını belirler.
Dipol Dipol Etkileşimleri Nedir?
Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Elektronegatiflik değerlerini belirtmek için genellikle Pauling ölçeği kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Flor, Pauling ölçeğine göre 4 olan en yüksek elektronegatiflik değerine sahiptir. Bir periyotta soldan sağa gidildikçe elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, bir periyotta halojenler daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta aşağı doğru, elektronegatiflik değerleri azalır. Bir bağı oluşturan iki atom farklı olduğunda, elektronegatiflikleri genellikle farklıdır. Bu nedenle, bağ elektron çifti, bağın oluşumuna katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron dağılımı ile sonuçlanacaktır. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahip olurken, diğer atom biraz pozitif yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi bir negatif veya pozitif yük (dipol) elde ettiğini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom hafif negatif yükü alır ve elektronegatifliği daha düşük olan atom hafif pozitif yükü alır. Bir molekülün pozitif ucu ve diğer bir molekülün negatif ucu yakın olduğunda, iki molekül arasında elektrostatik bir etkileşim oluşacaktır. Bu, dipol dipol etkileşimi olarak bilinir.
Dağılma Kuvvetleri Nedir?
Bu aynı zamanda Londra dağılma kuvvetleri olarak da bilinir. Moleküller arası bir çekim için, bir yük ayrımı olmalıdır. H2, Cl2 gibi yük ayrımlarının olmadığı simetrik moleküller vardır. Ancak elektronlar bu moleküllerde sürekli hareket halindedir. Dolayısıyla, elektron molekülün bir ucuna doğru hareket ederse, molekül içinde anında yük ayrımı olabilir. Elektronlu uç geçici olarak negatif yüke sahip olurken, diğer uç pozitif yüke sahip olacaktır. Bu geçici dipoller, komşu molekülde bir dipolü indükleyebilir ve daha sonra karşıt kutuplar arasında bir etkileşim meydana gelebilir. Bu tür etkileşim, anlık dipol kaynaklı dipol etkileşimi olarak bilinir. Ve bu, ayrı ayrı London dağılım kuvvetleri olarak bilinen bir tür Van der Waals kuvvetidir.
Dipol Dipol Etkileşimi ile Dağılım Kuvvetleri arasındaki fark nedir?
• Dipol dipol etkileşimleri iki kalıcı dipol arasında meydana gelir. Buna karşılık, kalıcı dipollerin olmadığı moleküllerde dağılma kuvvetleri meydana gelir.
• İki polar olmayan molekülün dağılma kuvvetleri olabilir ve iki polar molekülün dipol dipol etkileşimleri olacaktır.
• Dağılma kuvvetleri, dipol dipol etkileşimlerinden daha zayıftır.
• Bağdaki polarite farklılıkları ve elektronegatiflik farklılıkları, dipol dipol etkileşimlerinin gücünü etkiler. Moleküler yapı, boyut ve etkileşim sayısı, dağılma kuvvetlerinin gücünü etkiler.
