Anahtar Fark – Dipol-Dipol vs Londra Dağılım Kuvvetleri
Dipol-dipol ve London dağılım kuvvetleri, moleküller veya atomlar arasında bulunan iki çekim kuvvetidir; atomun/molekülün kaynama noktasını doğrudan etkilerler. Dipol-Dipol ve London Dispersiyon kuvvetleri arasındaki temel fark, güçleri ve nerede bulunabilecekleridir. London dağılım kuvvetlerinin gücü, dipol-dipol etkileşimlerinden nispeten daha zayıftır; ancak bu çekimlerin her ikisi de iyonik veya kovalent bağlardan daha zayıftır. London dağılım kuvvetleri herhangi bir molekülde veya bazen atomlarda bulunabilir, ancak dipol-dipol etkileşimleri yalnızca polar moleküllerde bulunur.
Dipol-Dipol Kuvveti Nedir?
Dipol-dipol etkileşimleri, zıt kutuplu iki molekül uzayda etkileştiğinde meydana gelir. Bu kuvvetler polar olan tüm moleküllerde bulunur. Polar moleküller, iki atom kovalent bir bağ oluşturduklarında elektronegatiflik farkı olduğunda oluşur. Bu durumda, elektronegatiflik farkı nedeniyle atomlar elektronları iki atom arasında eşit olarak paylaşamazlar. Daha elektronegatif atom, elektron bulutunu daha az elektronegatif atomdan daha fazla çeker; böylece elde edilen molekül biraz pozitif uca ve biraz negatif uca sahiptir. Diğer moleküllerdeki pozitif ve negatif dipoller birbirini çekebilir ve bu çekime dipol-dipol kuvvetleri denir.
Londra Dağılma Kuvveti nedir?
Londra dağılma kuvvetleri, bitişik moleküller veya atomlar arasındaki en zayıf moleküller arası kuvvet olarak kabul edilir. Molekül veya atomda elektron dağılımında dalgalanmalar olduğunda London dağılım kuvvetleri ortaya çıkar. Örneğin; bu tür çekim kuvvetleri, herhangi bir atomdaki anlık dipol nedeniyle komşu atomlarda ortaya çıkar. Komşu atomlarda dipol indükler ve daha sonra zayıf çekim kuvvetleriyle birbirini çeker. London dağılım kuvvetinin büyüklüğü, atomdaki veya moleküldeki elektronların anlık bir kuvvete tepki olarak ne kadar kolay polarize edilebileceğine bağlıdır. Elektronları olduğu için herhangi bir molekülde bulunabilecek geçici kuvvetlerdir.
Dipol-Dipol ve Londra Dağılım Kuvvetleri arasındaki fark nedir?
Tanım:
Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol kuvveti, bir polar molekülün pozitif dipolü ile başka bir zıt polarize molekülün negatif dipolü arasındaki çekim kuvvetidir.
Londra Dağılma Kuvveti: Londra dağılma kuvveti, elektron dağılımında dalgalanma olduğunda bitişik moleküller veya atomlar arasındaki geçici çekici kuvvettir.
Doğa:
Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol etkileşimleri HCl, BrCl ve HBr gibi polar moleküllerde bulunur. Bu, iki molekül kovalent bir bağ oluşturmak için elektronları eşit olmayan bir şekilde paylaştığında ortaya çıkar. Elektron yoğunluğu daha elektronegatif atoma doğru kayar, bu da bir uçta hafif negatif dipol ve diğer uçta biraz pozitif dipol ile sonuçlanır.
Londra Dağılma Kuvveti: Londra dağılma kuvvetleri herhangi bir atom veya molekülde bulunabilir; gereksinim bir elektron bulutudur. London dağılım kuvvetleri polar olmayan moleküllerde ve atomlarda da bulunur.
Güç:
Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol kuvvetleri, dağılım kuvvetlerinden daha güçlüdür, ancak iyonik ve kovalent bağlardan daha zayıftır. Dağılma kuvvetlerinin ortalama gücü 1-10 kcal/mol arasında değişir.
Londra Dağılma Kuvveti: Zayıftırlar çünkü Londra dağılma kuvvetleri geçici kuvvetlerdir (0-1 kcal/mol).
Etkileyen Faktörler:
Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol kuvvetlerinin kuvvetini etkileyen faktörler, moleküldeki atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı, moleküler boyut ve molekülün şeklidir. Başka bir deyişle, bağ uzunluğu arttıkça dipol etkileşimi azalır.
Londra Dağılma Kuvveti: Londra dağılma kuvvetlerinin büyüklüğü birkaç faktöre bağlıdır. Atomdaki elektron sayısı arttıkça artar. Polarize edilebilirlik, London dağılım kuvvetlerinde mukavemeti etkileyen önemli faktörlerden biridir; elektron bulutunu başka bir atom/molekül tarafından bozma yeteneğidir. Daha az elektronegatifliğe ve daha büyük yarıçapa sahip moleküller daha yüksek polarize edilebilirliğe sahiptir. Tersine; elektronlar çekirdeğe çok yakın olduğu için daha küçük atomlarda elektron bulutunu bozmak zordur.
Örnek:
| Atom | Kaynama Noktası / oC | |
| Helyum | (O) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Kripton | (Kr) | -152 |
| Ksenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Atom ne kadar büyükse, polarizasyonu kolaydır (daha yüksek polarize edilebilirlik) ve en güçlü çekici kuvvetlere sahiptir. Helyum çok küçüktür ve deforme edilmesi zordur ve daha zayıf Londra dağılım kuvvetlerine neden olur.
