Anahtar Farkı – İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri
Moleküller arası kuvvetler, farklı moleküller arasında var olan çekim kuvvetleridir. İyon-dipol kuvvetleri ve dipol-dipol kuvvetleri, moleküller arası kuvvetlerin iki şeklidir. Moleküller arası kuvvetler için diğer bazı örnekler, iyon kaynaklı dipol kuvvetleri, hidrojen bağları ve Van der Waal kuvvetlerini içerir. Bu kuvvetler elektrostatik çekimlerdir çünkü moleküller elektrik yüklerine göre çekilir. temel fark iyon-dipol ve dipol-dipol kuvvetleri arasında iyon-dipol kuvvetleri iyonik türler ve polar moleküller arasında bulunurken, polar moleküller arasında dipol-dipol kuvvetleri bulunur.
İyon Dipol Kuvvetleri Nedir?
İyon-dipol kuvvetleri, iyonik türler ile polar moleküller arasındaki çekim kuvvetleridir. İyonik türler, bir anyon (negatif yüklü bir tür) veya bir katyon (pozitif yüklü bir tür) olabilir. Polar molekül, herhangi bir moleküldür. o moleküldeki atomların elektronegatiflik değerleri arasındaki farklar nedeniyle molekül içinde kalıcı bir elektrik yükü ayrımı. Elektronegatiflik, elektronları çekme yeteneğidir. Yüksek elektronegatifliğe sahip bir atom, düşük elektronegatifliğe sahip bir atoma bağlandığında, bağ elektronları, elektronegatifliği yüksek olan atom tarafından çekilir (daha sonra kısmi negatif yük alır), daha az elektronegatif atoma kısmi pozitif yük verir. Bu yük ayrımı durumuna polarizasyon, moleküle ise polar molekül denir.
İyon-dipol kuvvetleri, dipol-dipol kuvvetlerinden daha güçlüdür. Bunun nedeni, bu tür moleküller arası kuvvetin, polar bir moleküle kıyasla daha yüksek elektrik yüküne sahip iyonik türleri içermesidir. İyon-dipol kuvvetleri hidrojen bağından bile daha güçlüdür. Bu etkileşim, iyon ve dipol arasındaki elektrostatik etkileşimler nedeniyle oluşur.
Şekil 01: Metal İyonlarının Hidratlanması, Metal İyon ve Su Molekülleri (dipol) arasındaki çekim nedeniyle oluşur
İyon-dipol kuvvetlerinin bir alt kategorisi, polar bir molekül yerine polar olmayan bir molekülü içeren iyon kaynaklı dipol kuvvetleridir. Polar olmayan bir molekülün dipolü yoktur (yük ayrımı yoktur). İyon yükü, polar olmayan molekülün elektron bulutunu bozarak polar olmayan molekülün polarize olmasına neden olur.
Dipol Dipol Kuvvetleri nedir?
Dipol-dipol kuvvetleri, polar moleküller arasında meydana gelen moleküller arası kuvvetlerdir. Bunlar elektrostatik kuvvetlerdir. Bu tür bir kuvvet oluştururken, polar moleküller, potansiyel enerjiyi az altarak moleküller arasındaki çekimin en üst düzeye çıkarılması için hizalanma eğilimindedir. Bu hizalama aynı zamanda moleküller arasındaki itmeleri de az altır.
Şekil 02: Polar HCl Molekülleri Arasındaki Çekim Kuvveti
Benzer mol kütlelere sahip (moleküller arasında dipol-dipol etkileşim kuvvetlerine sahip olan) bir dizi bileşik düşünüldüğünde, polarite arttıkça dipol-dipol kuvvetlerinin gücü artar. Bunun nedeni, polarite yüksek olduğunda, yük ayrımının yüksek olduğu anlamına gelir. Molekül yüksek yük ayrımına sahip olduğunda (aynı molekülde yüksek yüklü pozitif ve negatif terminaller), zıt yükleri güçlü bir şekilde çekme eğilimindedir. Bu aynı zamanda bileşiklerin kaynama noktasının artmasına da yol açar. Dipol-dipol kuvvetleri ne kadar büyükse, kaynama noktası da o kadar büyük olur.
İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Hem İyon Dipol hem de Dipol Dipol Kuvvetleri moleküller arası etkileşim türleridir
- Hem İyon Dipol hem de Dipol Dipol Kuvvetleri elektrostatik kuvvetlerdir
İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri Arasındaki Fark Nedir?
İyon Dipol vs Dipol Dipol Kuvvetleri |
|
| İyon dipol kuvvetleri, iyonik türler ve polar moleküller arasındaki çekici kuvvetlerdir. | Dipol-dipol kuvvetleri, polar moleküller arasında meydana gelen moleküller arası kuvvetlerdir. |
| Güç | |
| İyon-dipol kuvvetleri, hidrojen bağlarından ve dipol-dipol kuvvetlerinden daha güçlüdür. | Dipol-dipol kuvvetleri, hidrojen bağlarından ve iyon-dipol kuvvetlerinden daha zayıftır. |
| Bileşenler | |
| İyon-dipol kuvvetleri iyonlar (katyonlar veya anyonlar) ve polar moleküller arasında ortaya çıkar. | Dipol-dipol kuvvetleri polar moleküller arasında ortaya çıkar. |
Özet – İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri
İyon-dipol kuvvetleri ve dipol-dipol kuvvetleri, katyonlar, anyonlar ve polar moleküller gibi farklı kimyasal türler arasında var olan moleküller arası kuvvetlerdir. Polar moleküller, dipollere (elektrik yükü ayrımları) sahip kovalent bileşiklerdir. Bir polar molekül, aynı molekülde pozitif yüklü bir terminale ve negatif yüklü bir terminale sahiptir. Bu nedenle, bu terminaller zıt yüklere sahip elektrostatik çekimlere sahip olabilir. İyon-dipol ve dipol-dipol kuvvetleri arasındaki fark, iyonik türler ve polar moleküller arasında iyon-dipol kuvvetlerinin, polar moleküller arasında ise dipol-dipol kuvvetlerinin bulunmasıdır.
