Konsantrasyon ve Çözünürlük
Konsantrasyon
Konsantrasyon kimyada önemli ve çok yaygın bir olgudur. Bu, bir maddenin nicel ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Hemen hemen tüm kimyasal hesaplamalar, karışım hakkında sonuçlar çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanır. Konsantrasyonu belirlemek için, bileşenlerin bir karışımına ihtiyacımız var. Her bir bileşenin konsantrasyonunu hesaplamak için çözeltide çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir.
Konsantrasyon ölçümü için birkaç yöntem vardır. Bunlar kütle konsantrasyonu, sayı konsantrasyonu, molar konsantrasyon ve hacim konsantrasyonudur. Tüm bu ölçüler, payın çözünen miktarını temsil ettiği ve paydanın çözücü miktarını temsil ettiği oranlardır. Bütün bu yöntemlerde, çözünenin temsil edilme şekli farklıdır. Bununla birlikte, payda her zaman çözücünün hacmidir. Kütle konsantrasyonunda, çözücünün bir litresinde çözünmüş çözünenin kütlesi verilir. Benzer şekilde, sayı konsantrasyonunda, çözünenlerin sayısı ve molar konsantrasyonda, çözünen maddenin mol sayısı verilir. Ayrıca hacim konsantrasyonunda çözünen maddenin hacmi verilir. Bunların dışındaki konsantrasyonlar, karışımdaki toplam madde miktarına göre çözünenin mollerinin verildiği mol kesri olarak verilebilir. Aynı şekilde, konsantrasyonu belirtmek için mol oranı, kütle oranı, kütle oranı kullanılabilir. Yüzde değerleri olarak da gösterilebilir. İhtiyaca göre, konsantrasyonu belirtmek için uygun bir yöntem seçilmelidir. Ancak, kimya öğrencilerinin bu birimlerle çalışabilmeleri için bu birimler arasındaki dönüşümleri bilmesi gerekir.
Çözünürlük
Solvent, çözünme kabiliyetine sahip bir maddedir, dolayısıyla başka bir maddeyi çözebilir. Çözücüler sıvı, gaz veya katı halde olabilir. Çözünen, bir çözelti oluşturmak için bir çözücüde çözünen bir maddedir. Çözünenler sıvı, gaz veya katı fazda olabilir. Dolayısıyla çözünürlük, bir çözünen maddenin bir çözücü içinde çözünme yeteneğidir. Çözünürlük derecesi, çözücünün ve çözünen maddenin tipi, sıcaklık, basınç, karıştırma hızı, çözeltinin doygunluk düzeyi vb. gibi çeşitli faktörlere bağlıdır. Maddeler, ancak benzer olduklarında birbirleri içinde çözünürler ("gibiler çözülür beğeniler"). Örneğin, polar maddeler polar çözücülerde çözünürken polar olmayan çözücülerde çözünmezler. Şeker molekülleri, aralarında zayıf moleküler etkileşimlere sahiptir. Suda çözündüğünde bu etkileşimler kırılacak ve moleküller ayrılacaktır. Tahvil kırılmaları enerjiye ihtiyaç duyar. Bu enerji, su molekülleri ile hidrojen bağlarının oluşmasıyla sağlanacaktır. Bu işlem nedeniyle şeker suda iyi çözünür. Benzer şekilde, sodyum klorür gibi bir tuz suda çözündüğünde, sodyum ve klorür iyonları salınır ve polar su molekülleri ile etkileşime girerler. Yukarıdaki iki örnekten varabileceğimiz sonuç, çözünenlerin bir çözücü içinde çözündüklerinde temel parçacıklarını verecekleridir. Bir madde bir çözücüye ilk eklendiğinde, önce hızla çözülür. Bir süre sonra tersine çevrilebilir bir reaksiyon oluşur ve çözünme hızı düşer. Çözünme hızı ve çökelme hızı eşit olduğunda, çözeltinin çözünürlük dengesinde olduğu söylenir. Bu tür bir çözelti doymuş çözelti olarak bilinir.
Konsantrasyon ve Çözünürlük arasındaki fark nedir?
• Konsantrasyon, bir çözeltideki maddelerin miktarını verir. Çözünürlük, bir maddenin başka bir madde içinde çözünme yeteneğidir.
• Bir maddenin çözücü içindeki çözünürlüğü yüksekse, çözeltideki konsantrasyonu da yüksek olacaktır. Benzer şekilde, çözünürlük düşükse konsantrasyon da düşük olacaktır.
