Çözünürlük ve Çözünme
Bu terimlerin ikisi de el ele gider ve tanımda iki farklı bakış açısıyla aynı kimyasal senaryoya atıfta bulunur. Kavramın arka planı olarak, öncelikle burada yer alan üç temel bileşeni anlamak önemlidir; yani çözünen, çözücü ve çözelti. Çözünen, çözücü içinde çözünen bileşiktir. Çözücü genellikle çözünen maddeyi çözmek için kullanılan bir sıvıdır. Çözelti, çözünen maddenin çözücü içinde çözülmesinden kaynaklanan karışım olarak adlandırılır. Çözünenler katı, sıvı veya gaz olabilir ve çözücüler genellikle sıvı olsa da katı ve gaz çözücüler de olabilir. Örneğin. Bir metal alaşımı, katı bir çözünen maddenin katı bir çözücü ile karıştırıldığı katı bir çözelti olarak düşünülebilir. 'Çözünürlük', çözünen maddenin karakteristik bir özelliğidir ve 'Çözünme', bir çözünen maddenin bir çözelti elde etmek için bir çözücü içinde çözüldüğü süreçtir. Bu nedenle tanım gereği, çözünürlük termodinamik bir faktördür ve çözünme kinetik bir faktördür.
Çözünürlük
Çözünürlük, belirli bir çözelti oluşturmak için çözünenin bir çözücü içinde ne kadar çözüleceğine karar veren bir çözünenin özelliğidir. Çözünen maddenin kimyasal ve fiziksel özellikleri, çözünürlük seviyelerine karar vermede önemli bir rol oynar. Bir çözeltinin konsantrasyonuna atıfta bulunduğumuzda, belirli bir çözünen maddenin çözücü içindeki çözünürlük seviyesini ifade ederiz. Çözelti aşamasında, belirli bir çözücünün bir çözeltide tutabileceği çözünen madde miktarının bir sınırı vardır. Bu sınırın ötesinde, eğer çözünenler daha fazla çözülürse, altta çökelmeye başlayacaktır. Bu iki durum arasındaki dinamik denge, çözünürlüğün derecesini tanımlar. Bu nedenle, çözünme hızı çökelme hızına eşit olduğunda çözünürlük oluşur. Çözünürlük ölçülebilir ve mol/kg birimini taşır.
Genel olarak, "benzer benzerleri çözer" olarak bilinen, çözünürlükte genel bir kural izleriz. Bu fikir, polar bileşiklerin polar çözücüler içinde çözünme eğiliminin daha yüksek olduğunu ve bunun tersini önermektedir. Bir çözünen tamamen çözünür olduğunda, onun karışabilir olduğunu söyleriz. Bu daha çok iki sıvı için geçerlidir (bir sıvı başka bir sıvıyla karıştırıldığında). Çözünürlük düşük olduğunda, bileşiğin az çözünür veya çözünmez olduğunu söyleriz. Bir maddenin diğerinde çözünürlüğü, çözünen ve çözücü molekülleri arasındaki moleküller arası kuvvetlerin derecesine bağlıdır ve çeşitli fiziksel ve termodinamik faktörler, çözünürlüğün derecesini etkiler. Örneğin. sıcaklık, basınç, çözücünün polaritesi, çözeltideki ortak bir iyonun fazlalığı veya eksikliği vb. Genellikle sıcaklık yüksek olduğunda, belirli bir çözünen maddenin çözünürlüğü, soğuktan daha yüksektir. Bazen, çözünenin saf çözünürlüğü nedeniyle değil, kimyasal reaksiyon nedeniyle çözünme meydana gelebilir. Bu, çözünürlükle karıştırılmamalıdır. Bir çözünen tamamen çözünür olduğunda, çözücü buharlaştıktan sonra çözüneni tekrar elde edebilmelidir.
Çözünme
Çözünme, bir çözünen maddenin bir çözücü içinde çözünerek bir çözelti oluşturduğu süreçtir. Bu nedenle, bunun kinetik bir etkisi vardır. Çözünme çeşitli hızlarda meydana gelebilir ve bazen bir çözünen maddenin bir çözücü içinde tamamen çözünmesi oldukça uzun bir zaman gerektirebilir. Çözünme işlemi sırasında, çözünenin yapısal bütünlüğü ayrı bileşenlere, moleküllere veya atomlara bölünür ve çözünmenin sonucu çözünürlük olarak adlandırılır. Çözünme de çözünürlüğe benzer fiziksel ilkeler tarafından yönetilir, ancak çözünmenin kendisi kinetik bir süreçtir. İyonik bileşikler suda kolayca çözülebilir ve yukarıda belirtildiği gibi 'benzer benzeri çözülür' ilkesi burada da sayılabilir. Çözünme hızı çeşitli faktörlere bağlıdır; mekanik karıştırma, çözücü ve çözünenin doğası, çözünmüş malzemenin kütlesi, sıcaklık vb. Çözünme, birim mol/s ile ölçülebilir.
Çözünürlük ve Çözünme arasındaki fark nedir?
• Çözünme, bir çözünen maddenin bir çözücü içinde çözünerek bir çözelti oluşturduğu süreçtir, oysa çözünürlüğün çözünmenin sonucudur.
• Çözünürlük termodinamik bir varlıkken çözünme kinetiktir.
• Çözünürlük mol/kg cinsinden ölçülür ve çözünme mol/sn cinsinden ölçülür.
