Azot ve Fosfor Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Azot vs Fosfor

Azot ve fosfor, periyodik tablodaki V grubu elementlerdir. Aynı değerlik kabuğu elektronlarına sahip olduklarından, özellikle bileşik oluştururken bazı benzer özellikleri paylaşırlar. Her ikisi de ns² np^{3 değerlik kabuğu elektron konfigürasyonuna sahiptir.}

Azot

Azot vücudumuzda en çok bulunan dördüncü elementtir. Atom numarası 7 olan periyodik tablonun 15. grubundadır. Azot metal değildir ve elektron konfigürasyonu 1s² 2s^{2 şeklindedir.2p}3 ^{p orbitali yarı doludur ve nitrojene kararlı soy gaz konfigürasyonu elde etmek için üç elektron daha alma yeteneği verir. Bu nedenle, azot üç değerlidir. İki nitrojen atomu, her biri üç elektronu paylaşan aralarında üçlü bir bağ oluşturabilir. Bu iki atomlu molekül oda sıcaklığında gaz fazında olup renksiz, kokusuz, tatsız, inert bir gaz oluşturur. Azot yanıcı olmayan bir gazdır, bu nedenle yanmayı desteklemez. Bu, dünya atmosferindeki en yüksek içerikli gazdır (yaklaşık %78). Doğal olarak azotun iki izotopu vardır, N-14 ve N-15. N-14, %99.6 bolluğa sahip daha boldur. Çok düşük sıcaklıklarda nitrojen sıvı hale geçer. Görünüş olarak suya benzer ancak yoğunluğu sudan daha düşüktür.}

Azot, kimya endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır ve canlı organizmalar için gerekli olan hayati bir bileşendir. Azotun en önemli ticari kullanımı, amonyak, nitrik asit, üre ve diğer azot bileşiklerinin üretiminde hammadde olarak kullanılmasıdır. Bu bileşikler gübrelere dahil edilebilir, çünkü azot, bitki büyümesi için gerekli olan ana elementlerden biridir. Azot, özellikle kimyasal reaksiyonlar yapılırken, inert bir ortama ihtiyaç duyulan yerlerde de kullanılır. Sıvı nitrojen, nesneleri anında dondurmak için ve çeşitli cihazlarda (örneğin bilgisayarlar) soğutucu olarak kullanılır.

Fosfor

Fosfor, periyodik tabloda P sembolü ile 15^th elementidir. Ayrıca azotla birlikte 15. gruptadır ve moleküler ağırlığı 31 g mol ^-1 Fosforun elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Çok değerlikli bir atomdur ve +3, +5 katyon oluşturabilir. Fosforun birkaç izotopu vardır, ancak P-31 %100 bollukla ortaktır. P-32 ve P-33 izotopları radyoaktiftir ve saf beta parçacıkları yayabilir. Fosfor çok reaktiftir, bu nedenle tek bir atom olarak mevcut olamaz. Doğada beyaz fosfor ve kırmızı fosfor olmak üzere iki ana fosfor formu vardır. Beyaz fosfor, tetrahedral geometride düzenlenmiş dört P atomuna sahiptir. Beyaz fosfor, soluk sarı renkli şeffaf bir katıdır. Oldukça reaktif ve aynı zamanda oldukça toksiktir. Kırmızı fosfor polimer olarak bulunur ve beyaz fosforun ısıtılmasıyla bu elde edilebilir. Beyaz ve kırmızı fosfor dışında siyah fosfor olarak bilinen bir türü daha vardır ve grafite benzer bir yapıya sahiptir.}

Azot ve Fosfor arasındaki fark nedir?

• Azotun atom numarası 7 ve fosfor için 15'tir.

• Azot ikinci periyotta, fosfor ise üçüncü periyotta.

• Doğal olarak nitrojen iki atomlu bir gaz halindeyken fosfor katı halde bulunur.

• Fosfor, değerlik kabuğunda bir oktetten fazla olana kadar bağ yapma yeteneğine sahiptir. Ancak nitrojen, bir oktet dolana kadar bağlar oluşturur.