Azot ve nitrat arasındaki temel fark, nitrojenin bir element olması, nitratın ise nitrojen ve oksijenin bir bileşimi olmasıdır.
Nitratlar, nitrojen içeren yüksek oranda erişilebilir anyonik formlardır. Doğal olarak nitrojen bir gaz olarak bulunur ve nitrojenin ana rezervuarıdır. Bitkiler bu gaz halindeki azotu doğrudan kullanamazlar, bu nedenle bazı bakteriler gaz halindeki azotu nitratlar, nitritler veya amonyum gibi suda çözünür formlara dönüştürme eğilimindedir. Atmosferik nitrojen, yıldırımın etkisiyle ve bazı toprak mikroorganizmaları tarafından endüstriyel fiksasyon yoluyla nitrata dönüştürülür. Bu işleme azot fiksasyonu diyoruz. Amonyak ve nitritler de topraktaki nitrifikasyon bakterileri tarafından nitrata dönüştürülebilir. Topraktaki nitratlar daha sonra faaliyetleri için bitkiler tarafından emilir. Ayrıca, toprak nitratları, Thiobacillus denitrificans gibi denitrifikasyon bakterileri tarafından tekrar nitrojen gazına dönüşebilir.
Azot Nedir?
Azot vücudumuzda en çok bulunan dördüncü elementtir. Atom numarası 7 olan periyodik tablonun 15. grubundadır. Azot ametaldir ve elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p3'tür. p orbitali yarı doludur ve nitrojene kararlı soy gaz konfigürasyonu elde etmek için üç elektron daha alma yeteneği verir. Bu nedenle nitrojen üç değerlidir.
Şekil 01: Azot Atomu
İki nitrojen atomu aralarında üçlü bir bağ oluşturabilir ve her biri üç elektronu paylaşır. Bu iki atomlu molekül oda sıcaklığında gaz fazında olup renksiz, kokusuz ve tatsız bir inert gaz oluşturur. Azot yanıcı olmayan bir gazdır ve yanmayı desteklemez. Bu, dünya atmosferinde en bol bulunan gazdır (yaklaşık %78).
Doğal olarak, azotun iki izotopu vardır, N-14 ve N-15. N-14 daha bol. Çok düşük sıcaklıklarda nitrojen sıvı hale geçer. Görünüş olarak suya benzer ancak yoğunluğu sudan daha düşüktür.
Azot, kimya endüstrilerinde yaygın olarak faydalıdır ve canlı organizmalar için gerekli olan hayati bir bileşendir. Azotun en önemli ticari kullanımı, amonyak, nitrik asit, üre ve diğer azot bileşikleri için hammadde olarak kullanılmasıdır. Bu bileşikler gübrelere dahil edilebilir çünkü azot, bitkilerin büyümeleri için ihtiyaç duyduğu ana elementlerden biridir. Azot, özellikle kimyasal reaksiyonlar yaparken, inert bir ortama ihtiyaç duyduğumuz yerlerde de önemlidir. Ayrıca sıvı nitrojen, nesneleri anında dondurmak ve çeşitli cihazlarda (örn.g.: bilgisayarlar).
Nitrat Nedir?
Nitrat, nitrojen ve üç oksijen atomu içeren çok atomlu bir anyondur. Azot atomu +5 oksidasyon durumundadır. Bu molekülün geometrisi üçgen düzlemseldir ve rezonans da gösterir. Bu tek değerli anyon, çeşitli organik ve inorganik bileşikler oluşturmak için diğer herhangi bir katyon türüyle birleşebilir.
Şekil 02: Nitrat Anyonunun Rezonans Stabilize Yapısı
Nitrat içeren bileşikler genellikle suda çözünür ve doğada toprakta, suda ve yiyeceklerde bol miktarda bulunur. Nitratlar öncelikle gübre yapımında önemlidir. Patlayıcı yapmak için de önemlidirler. Nitratlar nispeten toksik değildir. Vücudumuzun içinde nitratlar nitritlere dönüşür ve bu nedenle toksik hale gelebilir.
Azot ve Nitrat Arasındaki Fark Nedir?
Nitrojen ve nitrat terimleri kulağa benzer gelse de çok farklı terimlerdir. Nitrojen ve nitrat arasındaki temel fark, nitrojenin bir element olması, nitratın ise nitrojen ve oksijenin bir bileşiği olmasıdır. Başka bir deyişle, nitrojen atom numarası 7 ve N sembolüne sahip kimyasal element iken Nitrat NO3– kimyasal formülüne sahip bir anyondur., nitrojen atomu üç değerlidir, nitrat anyonu ise tek değerlidir. Yük göz önüne alındığında, nitrat anyonu -1 yüke sahipken serbest nitrojen atomu nötrdür. Ayrıca, serbest azot atomunun oksidasyon durumu sıfırdır, ancak nitrat anyonunda +5'tir.
Özet – Nitrojen ve Nitrat
Azot, atom numarası 7 ve N sembolüne sahip kimyasal elementtir ve Nitrat, NO3- kimyasal formülüne sahip bir anyondur. Nitrojen ve nitrat arasındaki temel fark, nitrojenin bir element olması, nitratın ise nitrojen ve oksijenin bir bileşimi olmasıdır.
