Bronsted Lowry ve Arrhenius Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Asitler ve bazlar kimyada iki önemli kavramdır. Çelişkili özelliklere sahiptirler. Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Kireç suyu, sirke evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca metallerle reaksiyona girerek H₂ oluştururlar; böylece metal korozyon oranını arttırır. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO₃ gibi güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH₃COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. K_{a asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. pH ölçeğinde 1-6 asitten temsil edilir. pH 1 olan bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Ayrıca asitler mavi turnusayı kırmızıya çevirir.}

Bazlar sabun gibi kaygan bir his ve acı bir tada sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve kabartma tozu, çok sık karşılaştığımız yaygın bazlardan bazılarıdır. Bazlar, ayrışma ve hidroksit iyonları üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılabilir. NaOH ve KOH gibi güçlü bazlar, iyon vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. NH₃ gibi zayıf bazlar kısmen ayrışır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir. K_b temel ayrışma sabitidir. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir.pK_{a değeri daha yüksek olan asitler (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak bunların eşlenik bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.}

Yukarıdaki özelliklerden başka bazı özelliklere göre asitleri ve bazları tanımlayabiliriz. Asitler ve bazlar, Bronsted, Lewis ve Arrhenius gibi çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanmıştır.

Bronsted Lowry

Bronsted, bazı, proton alabilen bir madde, asidi ise proton verebilen bir madde olarak tanımlar. Bronsted bu teoriyi 1923'te ortaya attı. Aynı zamanda Thomas Lowry bağımsız olarak aynı teoriyi sundu. Bu nedenle, bu tanım Bronsted-Lowry tanımı olarak bilinir.

Arrhenius

Svante Arrhenius, İsveçli bilim adamı, teorisini 1800'lerin sonlarında asitler ve bazlar üzerine önerdi. Arrhenius tanımına göre, bir bileşiğin baz olabilmesi için bir hidroksit anyonuna sahip olması ve bunu bir hidroksit iyonu olarak verme kabiliyetine sahip olması gerekir. Ve bir bileşik, bir hidrojene ve onu bir asit olarak bir proton olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Yani HCl bir Arrhenius asididir ve NaOH bir Arrhenius bazıdır. Bu teori, asit-baz nötralizasyon reaksiyonu sırasında su oluşumunu açıklamaya yardımcı olur.

Bronsted Lowry ve Arrhenius arasındaki fark nedir?

• Bronsted-Lowry teorisine göre, bir baz bir proton alıcısıdır. Arrhenius teorisine göre, bir baz bir hidroksit iyon donörüdür.

• Arrhenius teorisi, sodyum bikarbonat gibi bazı maddelerin neden baz gibi davranabileceğini açıklamaz. Ancak Bronsted Lowry teorisi bunu açıklayabilir.