Bronsted ve Lewis Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Bronsted vs Lewis

Asitler ve bazlar kimyada iki önemli kavramdır. Çelişkili özelliklere sahiptirler. Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitler ekşi bir tada sahiptir. Kireç suyu, sirke evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca metallerle H₂ oluşturmak için reaksiyona girerler, böylece metal korozyon oranını arttırırlar. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO₃ gibi güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH₃COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. K_{a asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. pH ölçeğinde 1-6 asitten temsil edilir. pH 1'e sahip bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Ayrıca asitler mavi turnusayı kırmızıya çevirir.}

Bazlar sabun gibi kaygan bir his ve acı bir tada sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve kabartma tozu, çok sık karşılaştığımız yaygın bazlardan bazılarıdır. Bazlar, ayrışma ve hidroksit iyonları üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılabilir. NaOH ve KOH gibi güçlü bazlar, iyon vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. NH₃ gibi zayıf bazlar kısmen ayrışır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir. K_b temel ayrışma sabitidir. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir.pK_{a değeri daha yüksek olan asitler (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak bunların eşlenik bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.}

Yukarıdaki özelliklerden başka bazı özelliklere göre asitleri ve bazları tanımlayabiliriz. Asitler ve bazlar, Bronsted, Lewis ve Arrhenius gibi çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanmıştır.

Bronsted

Bronsted, bazı, proton alabilen bir madde, asidi ise proton verebilen bir madde olarak tanımlar. Bronsted bu teoriyi 1923'te ortaya attı. Aynı zamanda Thomas Lowry de bağımsız olarak aynı teoriyi sundu. Bu nedenle, bu tanım Bronsted-Lowry tanımı olarak bilinir.

Lewis

1923'te Lewis, teorisini asitler ve bazlar üzerine ortaya koydu. Orada, bir elektron çiftini kabul eden bir tür olarak bir asidi açıklar. Bir Lewis bazı, bir elektron çifti bağışlayabilen bir maddedir. Yani Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan ancak asit gibi davranabilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl₃ bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Ayrıca hidroksit içermeyen moleküller de baz görevi görebilir. Örneğin, NH_{3 bir Lewis bazıdır, çünkü nitrojen üzerindeki elektron çiftini verebilir.}

Bronsted ve Lewis arasındaki fark nedir?

• Bronsted bir asidi proton verici olarak tanımlarken, Lewis bir asidi elektron çifti alıcısı olarak tanımlar.

• Bronsted teorisine göre, bir baz bir proton alıcısıdır. Lewis teorisine göre bir baz, bir elektron çifti vericisidir.

• Bu nedenle, protonları olmayan bazı moleküller Lewis teorisine göre asit olabilir.