Tuz ve Sodyum | Sodyum vs Sodyum Klorür | Özellikler, Kullanım
Sodyum vücudumuzda hayati bir elementtir. Sağlıklı bir vücut için gerekli olan günlük sodyum dozu 2.400 miligramdır. İnsanlar sodyumu diyetlerinde farklı şekillerde alırlar ve ana sodyum kaynağı tuz veya sodyum klorürdür.
Sodyum
Na ile sembolize edilen sodyum, atom numarası 11 olan bir grup 1 elementtir. Sodyum, grup 1 metalinin özelliklerine sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s1 şeklindedir.3s alt yörüngede bulunan bir elektronu serbest bırakabilir ve +1 katyon üretebilir. Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür ve daha yüksek elektronegatif bir atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle iyonik bileşikler yapar. Sodyum, gümüş rengi bir katı olarak bulunur. Ancak sodyum, havaya maruz kaldığında oksijenle çok hızlı reaksiyona girerek mat renkte bir oksit kaplaması oluşturur. Sodyum bıçakla kesilecek kadar yumuşaktır ve kesildiği anda oksit tabakası oluşumu nedeniyle gümüş rengi kaybolur. Sodyumun yoğunluğu sudan daha düşüktür, bu nedenle şiddetli reaksiyona girerken suda yüzer. Sodyum havada yandığında parlak sarı bir alev verir. Sodyum, sinir uyarı iletimi vb. için ozmotik dengeyi korumak için canlı sistemlerde önemli bir elementtir. Sodyum ayrıca çeşitli diğer kimyasalları, organik bileşikleri sentezlemek ve sodyum buharlı lambalar için kullanılır.
Tuz
Gıdalarda kullandığımız tuz veya sodyum klorür deniz suyundan (tuzlu su) kolaylıkla üretilebilir. Bu büyük ölçekte yapılır, çünkü dünyanın her köşesinden insanlar her gün yiyecekleri için tuz kullanırlar. Deniz suyu yüksek konsantrasyonlarda sodyum klorür içerir; bu nedenle, bir alanda biriktirerek ve güneş enerjisi kullanarak suyun buharlaşmasına izin vererek, sodyum klorür kristalleri verir. Suyun buharlaştırılması birkaç tankta yapılır. İlk tankta deniz suyundaki kum veya kil biriktirilir. Bu tanktan gelen tuzlu su başka bir tanka gönderilir; su buharlaştıkça kalsiyum sülfat çökelir. Son tankta tuz birikir ve onunla birlikte magnezyum klorür ve magnezyum sülfat gibi diğer safsızlıklar çöker. Bu tuzlar daha sonra küçük dağlarda toplanır ve orada belirli bir süre kalmasına izin verir. Bu süre zarfında diğer safsızlıklar çözülebilir ve bir miktar saf tuz elde edilebilir. Tuz, aynı zamanda halit olarak da adlandırılan maden kaya tuzundan da elde edilir. Kaya tuzundaki tuz, tuzlu sudan elde edilen tuzdan biraz daha saftır. Kaya tuzu, milyonlarca yıl önce antik okyanusların buharlaşmasından kaynaklanan bir NaCl tortusudur. Bunun gibi büyük mevduatlar Kanada, Amerika ve Çin'de vs. bulunur. Çıkarılan tuz, tüketime uygun hale getirilmesi için çeşitli şekillerde saflaştırılır ve buna sofra tuzu denir. Tuzun yemeklerde kullanımının dışında birçok kullanım alanı vardır. Örneğin kimya endüstrilerinde çeşitli amaçlarla ve Klorür kaynağı olarak kullanılmaktadır. Ayrıca kozmetikte eksfoliyatör olarak kullanılır.
Tuz ve Sodyum arasındaki fark nedir?
• Tuz, sodyum içeren bir bileşiktir. Tuz esas olarak sodyum katyonları olan sodyum klorür içerir.
• Sodyum ve tuz birbiriyle çelişen özelliklere sahiptir.
• Sodyum havadaki oksijenle çok reaktiftir, ancak tuz havadaki oksijenle reaksiyona girmez.
• Tuz (saf tuz) kararlı bir kristaldir, ancak sodyum kararlı olmayan bir katıdır.
