Hidrojen İyon vs Hidrojen İyon
Periyodik tablonun ilk ve en küçük elementi olan hidrojen, H olarak gösterilir. Elektron konfigürasyonu nedeniyle periyodik tabloda grup 1 ve periyot 1 altında sınıflandırılır: 1s 1 Hidrojen, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için bir elektron alabilir veya pozitif yüklü bir proton üretmek için elektronu kolayca bağışlayabilir veya kovalent bağlar yapmak için elektronu paylaşabilir. Bu özelliğinden dolayı hidrojen çok sayıda molekülde bulunur ve yeryüzünde oldukça bol bulunan bir elementtir. Hidrojenin protium-1H (nötron yok), döteryum-2H (bir nötron) ve tritium- olarak adlandırılan üç izotopu vardır. 3H (iki nötron). Protium, yaklaşık %99 nispi bolluğa sahip üçü arasında en bol olanıdır. Hidrojen, gaz fazında iki atomlu bir molekül (H2) olarak bulunur ve renksiz, kokusuz bir gazdır. Ayrıca hidrojen son derece yanıcı bir gazdır ve uçuk mavi bir alevle yanar. Normal oda sıcaklığında hidrojen çok reaktif değildir. Ancak, yüksek sıcaklıklarda hızlı tepki verebilir. H2 sıfır oksidasyon durumundadır; bu nedenle, metal oksitleri veya klorürleri az altmak ve metalleri serbest bırakmak için bir indirgeyici ajan olarak hareket edebilir. Hidrojen, Haber prosesinde amonyak üretimi gibi kimya endüstrilerinde kullanılmaktadır. Sıvı hidrojen roketlerde ve araçlarda yakıt olarak kullanılır.
Periyodik tablodaki elementler, soy gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle elementler, kararlılığı sağlamak için soy gaz elektron konfigürasyonunu kazanmak için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Benzer şekilde, hidrojen de soy gaz Helyum'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almalıdır. Tüm ametaller hidrojen ile reaksiyona girerek hidrojen iyonları oluşturur. İyonlar çeşitli şekillerde önemlidir. Çözeltilerde elektriği iletirler. Farklı iyonlar birleştiğinde yeni özelliklere sahip bileşikler oluşur. Özellikle hidrojen iyonları asitliğin korunmasında önemlidir.
Hidrojen İyon
Hidrojen iyonu hidron olarak da adlandırılır. Atomik hidrojenden bir elektronun çıkarılmasıyla yapılır. Hidrojen iyonu +1 yüke sahiptir (tek değerli). Protiyumun katyonu özellikle protonlar olarak bilinir ve bunlar esas olarak protium olarak kabul ettiğimiz, doğal bolluğu diğer izotoplara kıyasla çok yüksek olan hidrojen atomlarının türüdür. Bu, sulu çözeltilerde hidronyum iyonları olarak bulunur (H3O+). Hidrojen iyonları asitlikten sorumludur ve pH değerlerini hesaplamak için hidrojen iyonlarının konsantrasyonu alınır. Hidrojen atomları diğer metal olmayan metallerle reaksiyona girdiğinde hidrojen iyonları oluşur ve bunlar molekül çözüldüğünde tamamen veya kısmen sulu ortama salınır.
Hidronyum İyon
Hidronyum iyonu H3O+ sembolü ile gösterilir. Suyun protonlanmasıyla oluşan pozitif bir iyondur. İki su molekülü reaksiyona girdiğinde bir hidronyum iyonu ve bir hidroksit iyonu üretilebilir (suyun otomatik ayrışması). Saf suda hidronyum iyonları ve hidroksit iyonlarının sayısı 7'lik bir pH değeri vererek eşit olacaktır.
Hidrojen İyon ve Hidronyum İyon arasındaki fark nedir?
• Hidrojen iyonu H+ sembolü ile gösterilir ve hidronyum iyonu H3O sembolü ile gösterilir +.
• Hidrojen iyonu, hidrojen atomundan bir elektronun çıkarılmasıyla elde edilir. Bu çok reaktif olduğu için sulu ortamda su ile birleşerek bir hidronyum iyonu oluşturur.
• Hidronyum iyonları ayrıca suyun protonlanmasıyla üretilir.
• Hidronyum iyonları, hidrojen iyonlarından daha kararlıdır.
