Çözünme ve Parçalanma
Maddeler, moleküller arası ve moleküller arası etkileşimlerle bir arada tutulur. Bu kuvvetlerin farklı güçleri vardır. Çözünme ve parçalanma, bu moleküler etkileşimlerin bozulabildiği ve bazen yeni etkileşimlerin oluştuğu iki süreçtir.
Çözünme
Çözünme, bir maddenin bir çözücü içinde çözülmesi işlemidir. Bu madde katı, gaz veya sıvı fazda olabilir. Çözünmenin sonucu bir çözücüdür. Bir çözeltinin bileşenleri esas olarak iki tipte, çözünen ve çözücüdür. Çözücü, çözünen maddeleri çözer ve düzgün bir çözelti oluşturur. Bu nedenle, normalde çözücü miktarı, çözünen miktarından daha yüksektir. Çözündüğünde, çözünen moleküler, atomik veya iyonik seviyeye ayrılır ve bu türler çözücü içinde dağılır. Bir çözeltideki tüm parçacıklar bir molekül veya iyon boyutuna sahiptir, bu nedenle çıplak gözle gözlenemezler. Çözücü veya çözünen maddeler görünür ışığı emebiliyorsa, çözeltiler bir renge sahip olabilir. Bununla birlikte, çözümler tipik olarak şeffaftır. Çözücüler sıvı, gaz veya katı halde olabilir. En yaygın çözücüler sıvılardır. Sıvılar arasında su evrensel bir çözücü olarak kabul edilir, çünkü birçok maddeyi diğer çözücülerden daha fazla çözebilir. Gaz, katı veya diğer herhangi bir sıvı çözünen sıvı çözücüler içinde çözülebilir. Gaz çözücülerde sadece gaz çözünenleri çözülebilir. Belirli bir miktar çözücüye eklenebilecek çözünen madde miktarının bir sınırı vardır.
Çözünmenin gerçekleşmesi için çözünen ve çözücü maddelerin uyumlu olması gerekir. Bunu “gibi çözülür gibi” olarak söylüyoruz. Bu şu anlama gelir; eğer bir bileşik bir ortamda çözünürse, o ortamın çözünen gibi olması gerekir. Örneğin, polar çözünenler polar ortamda çözünür, ancak polar olmayan bir ortamda çözünmez ve bunun tersi de geçerlidir. Çözünme hızı ve çözülebilen çözünenlerin miktarı çözünürlük tarafından yönetilir. Çözünürlük sabiti, ne kadar katının çözülebileceği fikrini verir ve dengede çözelti fazına geçer. Çözünme kinetik bir süreçtir ve bir maddenin çözünmesi için toplam serbest enerjinin negatif olması gerekir. Çözünme hızı da çeşitli diğer faktörlere bağlıdır. Örneğin karıştırma, çalkalama, ısıtma, soğutma, çözünme hızını artırmanın veya az altmanın yollarından bazılarıdır. Bazı maddeler kolayca çözünürken, bazı maddeler çözünmez. Örneğin, iyonik bileşikler suda çok hızlı çözünürken nişasta çok az çözünür.
Çözünme doğada dengeyi sağlamak için çok önemlidir. İlaç endüstrisinde maddelerin kalitesini kontrol etmek için çözünme ilkelerini kullanırız.
Parçalanma
Parçalanma, küçük parçalara, moleküllere veya parçacıklara parçalanma anlamına gelir. Kimyada, bileşikler reaksiyonlar sırasında parçalanır. Yoksa çözülürken parçalanabilirler. Radyoaktif bozunma, radyoaktif elementlerin bir bozunma reaksiyonları zincirine maruz kaldığı ve nihayetinde başka bir bileşene dönüştürüldüğü başka bir parçalanma şeklidir.
Çözünme ve Parçalanma arasındaki fark nedir?
• Çözünme, bir maddenin bir çözücü içinde çözülmesi işlemidir. Parçalanma, küçük parçalara, moleküllere veya parçacıklara parçalanma anlamına gelir.
• Çözünen madde, çözünme sırasında daha küçük parçacıklara (tüm örneklerde değil) parçalandığından, çözünme de bir parçalanma sürecidir.
