Anahtar Fark – Doymuş ve Aşırı Doymuş Çözüm
Doymuş ve Aşırı Doymuş Çözelti arasındaki farkın karmaşık bir analizine geçmeden önce doygunluk kavramına kısaca bakalım. Çözeltiler, bir çözünenin bir çözücü içinde çözülmesiyle yapılır. Çözücülerde “doyma” ve “süper doyma”nın iki kimyasal özelliği esas olarak çözünen maddenin çözücü içindeki çözünürlüğüne bağlıdır. Belirli bir sıcaklıkta, belirli bir çözücü içinde bir çözünenin çözünürlüğü bir sabittir (Q).
Q, çözünen maddenin iyon ürünü olarak tanımlanır.
Örnek: AgCl'nin suda çözünürlüğü (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Genel olarak, çözücüye çözüneni eklemeye devam edersek, çözücüde çözünen ekleyebileceğimiz maksimum bir miktar vardır. Belirli bir sınırdan sonra, çözünen çözücü içinde çökelmeye başlar. Bu sınırdan sonra aşırı doymuş bir çözelti haline gelir. Çözünen maddeyi çökelti oluşturmadan çözebildiğimiz zaman buna doymuş çözelti denir.
Doygunluk ve Aşırı Doygunluk arasındaki temel fark şudur: Doygunluk, bir maddenin çözeltisinin o maddeyi daha fazla çözemediği durumdur ve aşırı doygunluk bir durumken ek miktarlarının ayrı bir faz olarak görüneceği durumdur. normal şartlar altında çözücü tarafından çözülebilecekten daha fazla çözünmüş madde içeren bir çözeltinin.
Doymuş Çözüm Nedir?
Bir çözücüde sonsuz çözünürlüğe sahip çok sınırlı sayıda bileşik vardır; yani, bir çökelti oluşturmadan çözmek için çözücü içindeki çözüneni herhangi bir oranda karıştırabiliriz. Ancak, çözünenlerin çoğu sonsuz derecede çözünmez değildir; çözücüye daha fazla çözünen eklerseniz bir çökelti oluştururlar.
Doymuş çözeltiler, çökelme olmadan çözebilecekleri maksimum sayıda çözünen molekül içerir.
Aşırı Doymuş Çözüm Nedir?
Doymuş çözeltiye ilave çözünen eklerseniz aşırı doymuş çözeltiler oluşur. Başka bir deyişle, çözeltiye bir miktar ilave çözünen eklediğinizde, doymuş bir çözeltideki durumdur. Daha sonra, çözücü çözebileceği maksimum çözünen molekül miktarını aştığı için çözeltide bir çökelti oluşturmaya başlayacaktır. Çözücünün sıcaklığını yükseltirseniz, çözünen molekülleri çözerek doymuş bir çözelti oluşturabilirsiniz.
Sudaki şekerin aşırı doygunluğu, akide şekerinin oluşmasını sağlar.
Doymuş ve Aşırı Doymuş çözelti arasındaki fark nedir?
Doymuş ve Aşırı Doymuş Çözeltinin Tanımı
Doymuş Çözelti: Belirli bir sıcaklıkta, çözücünün tutabileceği kadar çözünen molekül içeriyorsa, bir çözeltiye doymuş çözelti denir.
Süperdoymuş Çözelti: Belirli bir sıcaklıkta, çözebileceği daha fazla çözünen molekül içeriyorsa bir çözeltiye aşırı doymuş çözelti denir.
Kimyasal Açıklama
Doymuş çözeltiler için; Q=Ksp (Yağış yok)
Aşırı doymuş çözümler için; Q > Ksp (Çökelti oluşacak)
Nerede;
Q=çözünürlük (reaksiyon katsayısı)
K sp=Çözünürlük çarpımı (stoikiometrik katsayılarının gücüne yükseltilmiş çözünmüş iyon konsantrasyonlarının matematiksel çarpımı)
Örnek: Gümüş Klorürü (AgCl) suda çözmeyi düşünün.
AgCl – Çözünen ve Su – Solvent
AgCl suda çözüldü Çok miktarda AgCl suda çözüldü.
Çözüm açık Çökelti açıkça görülebilir
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Nerede, [Ag+]=Sudaki Ag+ konsantrasyonu
[Cl–]=Sudaki Cl– konsantrasyonu
AgCl için, Ksp =1.8 ×10–10 mol2dm -6
Doymuş ve aşırı doymuş çözümleri nasıl yapabiliriz?
Bir çözücüye belirli bir çözünen eklemeye devam ettiğinizde hem doymuş hem de aşırı doymuş çözeltiler oluşur. Belirli bir sıcaklıkta önce doymamış bir çözelti, sonra doymuş bir çözelti ve son olarak aşırı doymuş çözelti oluşturur.
Örnek: Tuzun suda çözülmesi
Doymamış Çözelti: Suda daha az miktarda tuz, berrak çözelti, yağış yok.
Doymuş Çözelti: Maksimum tuz miktarı suda çözülür, Çözeltinin rengi biraz değişir, ancak çökelme olmaz.
Aşırı Doymuş Çözelti: Suda daha fazla tuz çözülür, Bulutlu çözelti, yağış görülür.
