Alkalinite ve pH Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Alkalinite vs pH

pH, laboratuvarlarda kullanılan en yaygın terimdir. Alkalinite ölçümü ve asitlik ölçümleri ile ilişkilidir.

Alkalinite

'Alkalinite' alkali özelliklere sahiptir. Alkali metaller ve toprak alkali metaller olarak da bilinen grup 1 ve grup 2 elementleri suda çözündüklerinde alkali olarak kabul edilirler. Sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, magnezyum hidroksit ve kalsiyum karbonat örneklerden bazılarıdır. Arrhenius, bazları OH^– in çözeltileri üreten maddeler olarak tanımlar. Söz konusu moleküller suda çözündüklerinde OH^– oluştururlar, bu nedenle baz gibi davranırlar. Bir çözeltinin alkaliliği, o çözeltideki tüm bazların toplamı alınarak ölçülür. Normalde, alkalinite hesaplanırken karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO_{3) toplamı –) ve hidroksit alkalinitesi (OH}–^{) alınır. Alkali çözeltiler, su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girer. 7'den yüksek bir pH değeri gösterirler ve kırmızı turnusayı maviye çevirirler. NH}3 _{gibi alkali bazlar dışında başka bazlar da vardır. Bunlar da aynı temel özelliklere sahiptir. Alkalinite, asitliği nötralize etmede, katı ve sıvı yağları uzaklaştırmada önemlidir. Bu nedenle çoğu deterjanın alkali özelliği vardır.}

pH

pH, bir çözeltideki asitliği veya bazlığı ölçmek için kullanılabilen bir ölçektir. Ölçekte 1'den 14'e kadar sayılar vardır. pH 7, nötr bir değer olarak kabul edilir. Saf suyun pH 7'ye sahip olduğu söylenir. pH ölçeğinde 1-6 arası asitleri temsil eder. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO₃ gibi güçlü asitler, proton vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH_{3COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. pH 1'e sahip bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Yani 7'den büyük pH değerleri bazlığı gösterir. Bazlık arttıkça pH değeri de artacak ve kuvvetli bazların pH değeri 14 olacaktır.}

pH ölçeği logaritmiktir. Çözeltideki H^{+ konsantrasyonuna göre aşağıdaki gibi yazılabilir.}

pH=-log [H^+]

Temel bir çözümde H⁺s yoktur. Dolayısıyla böyle bir durumda –log [OH^{–] değerinden pOH değeri belirlenebilir.}

Çünkü, pH + pOH=14

Bu nedenle, bazik bir çözeltinin pH değeri de hesaplanabilir. Laboratuvarlarda pH değerlerini doğrudan ölçmek için kullanılabilecek pH metre ve pH kağıtları bulunmaktadır. pH kağıtları yaklaşık pH değerleri verirken pH metreler daha doğru değerler verir.

Alkalinite ve pH arasındaki fark nedir?

• pH, bir çözeltideki toplam [H^{+] değerini ölçer ve alkalinitenin nicel bir ölçümüdür. Alkalinite, bir çözeltide bulunan bazların veya bazik tuzların derecesinin kalitatif bir göstergesini verir.}

• pH arttığında, alkalinitenin artması gerekmemelidir, çünkü alkalinite baziteden farklıdır.

• Alkalinite, pH değerinin 7'den yüksek olması durumudur.

• pH, yalnızca alkaliliği değil asitliği de ölçer.