Anahtar Farkı – S ve P Blok Elemanları
s ve p blok öğeleri arasındaki temel fark, elektronik konfigürasyonları kullanılarak en iyi şekilde açıklanabilir. s blok elemanlarında, son elektron s alt kabuğunu doldurur ve p blok elemanlarında, son elektron p alt kabuğunu doldurur. İyon oluşturduklarında; s blok elemanları elektronlarını en dıştaki s alt kabuğundan kolayca uzaklaştırırken, p blok elemanları elektronları p alt kabuğuna kabul eder veya elektronları p alt kabuğundan çıkarır. P-grubundaki bazı elementler, en dıştaki p- alt kabuğundan elektronları çıkaran pozitif iyonlar oluşturur ve bazı elementler (en elektronegatif elementler), diğerlerinden bir elektron kabul eden negatif iyonlar oluşturur. Kimyasal özellikleri göz önüne alındığında s ve p blok elementleri arasında önemli bir fark vardır; bu temel olarak elektron konfigürasyonundan kaynaklanmaktadır.
S-blok Elemanları nelerdir?
S-blok elementleri, periyodik tablodaki grup I ve grup II'deki kimyasal elementlerdir. s alt kabuğu sadece iki elektronu barındırabildiğinden, bu elemanlar genellikle en dış kabukta bir (grup I) veya iki (grup II) elektrona sahiptir. Grup I ve II'deki elementler yukarıdaki tabloda gösterilmiştir.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Ol |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkali metaller |
| II A | Alkali toprak metaller |
S bloğundaki tüm elementler pozitif iyonlar oluşturur ve çok reaktiftirler.
S-Bloğu Elementlerinin Periyodik Tablodaki Yerleşimi
P-blok Elemanları nelerdir?
P-blok elemanları, son elektronu p alt kabuğunu dolduran elemanlardır. Üç p-orbital vardır; her yörünge iki elektronu barındırabilir, bu da toplam altı p-elektron yapar. Bu nedenle, p-blok elemanlarının en dış kabuğunda bir ila altı p-elektronu bulunur. P-blok hem metalleri hem de metal olmayanları içerir; ayrıca bazı metaloidler de var.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Ata | Rn |
S ve P blok Elemanları arasındaki fark nedir?
Ortak Elektron Yapılandırması:
S-blok Elemanları: S-blok elemanları, [soy gaz]ns1 (grup I elemanları için) ve [soy gaz]ns'nin ortak elektron konfigürasyonuna sahiptir. 2 (grup II öğeleri için).
P-blok Elemanları: P-blok elemanları [soy gaz]ns2 np1-6 ortak elektron konfigürasyonuna sahiptir. Ancak, helyumun 1s2 yapılandırması vardır; bu özel bir durum.
Oksidasyon Durumları:
S-blok Elemanları: S-blok elemanları, p-blok elemanları gibi çoklu oksidasyon durumları göstermez. Örneğin, grup I elementleri +1 oksidasyon durumunu gösterir ve grup II elementleri +2 oksidasyon durumunu gösterir.
P-blok Elemanları: s-blok elemanlarından farklı olarak, p-blok elemanları periyodik tablodaki ilgili grupları için ortak bir oksidasyon durumuna ve iyonun kararlılığına bağlı olarak bazı diğer ek oksidasyon durumlarına sahiptir.
| Grup | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Genel elektron konfigürasyonu | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st grubun üyesi | Ol | C | N | O | F | O |
| Ortak oksidasyon numarası | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Diğer oksidasyon durumları | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Özellikler:
S-blok Elemanları: Genel olarak, tüm s-blok elemanları metaldir. Parlak, iyi elektrik ve ısı iletkenleridir ve değerlik kabuğundan elektronları çıkarmak kolaydır. Periyodik tablodaki en reaktif elementlerdir.
P-blok Elemanları: p-blok elemanlarının çoğu metal değildir. Düşük kaynama noktalarına, zayıf iletkenlere ve en dıştaki kabuktan elektronları çıkarmak zor. Bunun yerine elektron kazanırlar. Metal olmayanların bazıları oda sıcaklığında katı (C, P, S, Se), bazıları ise gazdır (Oksijen, Azot). Brom metal değildir ve oda sıcaklığında sıvıdır.
Ayrıca, p-blok bazı metalik elementler içerir; alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (In), kalay (Sn), talyum (Tl), kurşun (Pb) ve bizmut (Bi).
