Sülfürik Asit ve Sülfürik Asit Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Temel Fark – Sülfürik Asit ve Sülfürik Asit

Sülfürik asit (H₂SO₄) ve sülfürik asit (H₂SO _{3) element olarak kükürt, hidrojen ve oksijen içeren iki inorganik asittir. Sülfürik asit ve sülfürik asit arasındaki temel fark, Sülfürün oksidasyon sayısındadır. Ayrıca iki asidi asitlik açısından karşılaştırdığımızda sülfürik asit, sülfürlü asitten daha asidiktir. Başka bir deyişle, sülfürik asit çok güçlü bir asittir ve sülfürik asit nispeten zayıftır.}

Sülfürik Asit Nedir?

Sülfürik asit, suyla herhangi bir oranda tamamen karışabilen çok güçlü bir diprotik mineral asittir. Sülfürik asidin suda çözülmesi ekzotermik bir reaksiyondur. Aşındırıcı ve zararlı bir sıvıdır ve ciltte veya gözlerde asit yanıkları gibi birçok yaralanmaya neden olur. Bu, asidin konsantrasyonuna ve temas süresine bağlı olarak hem kısa hem de uzun vadeli etkileri içerir. Sülfürik asit, çeşitli faktörlerden dolayı oldukça aşındırıcıdır; asitlik, oksitleme yeteneği, konsantre çözeltilerin neden olduğu dehidrasyon ve ekzotermik reaksiyon tarafından salınan ısı.

Sülfürik Asit Nedir?

Sülfürik asit H₂SO_{3 kimyasal formülüne sahiptir, burada sülfürün oksidasyon sayısı +4'e eşittir. Berrak, renksiz, zayıf ve kararsız bir asittir. Keskin bir yanık kükürt kokusuna sahiptir. Kükürt dioksit suda çözündüğünde oluşur ve saf susuz kükürtlü asit formu hiçbir zaman izole edilmemiş veya saptanmamıştır. Kükürtlü asit, kimyasal bileşenlerine hızla ayrışır ve ayrışır; termodinamik olarak kararsız olduğu için. Ayrışma reaksiyonu,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Sülfürik Asit ve Sülfürik Asit arasındaki fark nedir?

Yapı ve Kimyasal Formül:

Sülfürik Asit: Sülfürik asidin kimyasal formülü H₂SO_{4 'dır, burada sülfürün oksidasyon sayısı +6'dır. Bu molekülün geometrik yapısı dört yüzlüdür.}

Sülfürik Asit: Sülfürik asidin kimyasal formülü H₂SO_{3 'dır, burada sülfürün oksidasyon sayısı +4'tür. Bu molekülün geometrik yapısı üçgen piramidaldir.}

Asitlik:

Sülfürik Asit: Sülfürik en güçlü asitlerden biridir ve bir diprotik asittir. Sülfürik asidin asit ayrışma sabitleri; K₁=2.4×10⁶(güçlü asit)ve K₂=1.0×10 −2.

Sülfürik Asit: pH ölçeğinde sülfürlü asidin asitliği 1.5'e eşittir. Çok güçlü bir asit olarak kabul edilmez, ancak çok zayıf bir asit de değildir.

Özellikler:

Sülfürik Asit: Sülfürik asit asidik özelliklerinin yanında hem oksitleyici hem de indirgeyici özelliğe sahiptir. Bu nedenle hem metallerle hem de metal olmayanlarla reaksiyona girer; Hidrojen gazı ve metalin ilgili tuzunu üreten metallerle diğer asitler gibi reaksiyona girer.

Metallerle reaksiyonlar:

Fe (s) + H₂SO₄ (sulu) → H₂ (g) + FeSO_{4 (sulu)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Metal olmayan reaksiyonlar:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Sülfürik Asit: Sülfürik asit, sülfürik asit gibi susuz formda bir çözelti olarak mevcut değildir. Bununla birlikte, gaz fazında kükürtlü moleküllerin bulunduğuna dair kanıtlar vardır. H₂SO_{4'ün aksine Sülfürik asit çok sınırlı sayıda kimyasal reaksiyon gösterir.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(sulu) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(sulu)

Kullanımları:

Sülfürik Asit: Sülfürik asit, tüm dünyada çok çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin gübre, patlayıcı, kağıt, deterjan, boya ve renklendirici maddelerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kimyasal sentez, yüzey işlemleri, petrol ve tekstil endüstrisinde çok önemlidir.

Sülfürik Asit: Sülfürik asit çok güçlü bir indirgeyici ajan olarak kullanılır. Bazı ağartıcı özellikleri vardır ve ağartma maddesi olarak kullanılır.