Sülfürik Asit ve Hidroklorik Asit
Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitler ekşi bir tada sahiptir. Kireç suyu ve sirke, evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve metallerle reaksiyona girerek H2 oluştururlar; böylece metal korozyon oranını arttırır. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. Güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. Zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. Ka asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. pH ölçeğinde 1-6 asitten temsil edilir. pH 1 olan bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Ayrıca, asitler mavi turnusayı kırmızıya çevirir. Tüm asitler yapılarına göre organik asitler ve inorganik asitler olarak ikiye ayrılabilir. Sülfürik asit ve hidroklorik asit yaygın olarak kullanılan güçlü inorganik asitlerdir. Bunlar mineral asitler olarak da bilinir ve mineral kaynaklarından elde edilirler. İnorganik asitler suda çözündüğünde protonları serbest bırakır.
Sülfürik Asit
Sülfürik asidin moleküler formülü H2SO4 Kükürt, molekülün merkezi atomudur ve iki OH'ye bağlanmıştır. gruplar ve iki oksijen (çift bağ ile). Molekül tetrahedral olarak düzenlenmiştir. Sülfürik güçlü, aşındırıcı ve viskoz bir sıvıdır. Büyük bir dielektrik sabitine sahip çok polar bir sıvıdır ve suda kolayca çözünür. Sülfürik iyonlaşma reaksiyonu aşağıdaki gibidir.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sülfürik asit güçlü bir proton donörüdür; bu nedenle, bir çözeltide tamamen ayrışır ve iki proton verir. Orta derecede güçlü bir oksitleyici ajandır. Kükürt +6 oksidasyon durumunda olduğundan (kükürt için en yüksek oksidasyon durumudur), +4 durumuna indirgenebilir ve oksitleyici ajan olarak görev yapar. Seyreltik çözeltilerde, sülfürik iki çıta, bisülfat tuzu ve sülfat tuzu oluşturabilir. Sülfürik ayrıca bir dehidrasyon ajanı olarak da işlev görebilir: bu nedenle esterifikasyon gibi organik yoğunlaşma reaksiyonlarında kullanılır.
Hidroklorik Asit
HCl olarak gösterilen hidroklorik asit, çok güçlü ve oldukça aşındırıcı olan bir mineral asittir. Bu renksiz, yanıcı olmayan bir sıvıdır. Kararlıdır, ancak bazlar ve metallerle kolayca reaksiyona girer. Sadece bir protonu iyonize etme ve bağışlama yeteneğine sahiptir. Aşağıdaki HCl'nin sulu ortamda ayrışma reaksiyonudur.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Güçlü bir asit olduğu için HCl'nin asit ayrışma sabiti çok büyüktür. HCl gübre, kauçuk, tekstil ve boya imalat sanayilerinde kullanılmaktadır. Ve laboratuvarlarda baz titrasyonları için veya asidik ortam sağlamak veya bazik çözeltileri nötralize etmek için yaygın olarak kullanılan bir asittir.
Sülfürik Asit ve Hidroklorik Asit arasındaki fark nedir?
• HCl'de bir hidrojen atomu ve bir klor atomu bulunur. Sülfürik asit H2SO4'tür ve iki hidrojen, bir kükürt ve dört oksijen atomuna sahiptir.
• Sülfürik asit diprotik asit iken hidroklorik monoprotik asittir.
