Metan ve Etan Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Anahtar Fark – Metan ve Etan

Metan ve Ethane, alkan ailesinin en küçük üyeleridir. Bu iki organik bileşiğin moleküler formülleri sırasıyla CH₄ ve C₂H_{6 şeklindedir. Metan ve Etan arasındaki temel fark kimyasal yapılarıdır; bir Etan molekülü, metil gruplarının bir dimeri olarak birleştirilen iki metil grubu olarak düşünülebilir. Diğer kimyasal ve fiziksel farklılıklar ise esas olarak bu yapısal farklılıktan kaynaklanmaktadır.}

Metan Nedir?

Metan, CH_{4 (dört hidrojen atomu bir karbon atomuna bağlıdır) kimyasal formülüne sahip alkan ailesinin en küçük üyesidir. Doğal gazın ana bileşeni olarak kabul edilir. Metan renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır; karban, bataklık gazı, doğal gaz, karbon tetrahidrit ve hidrojen karbür olarak da bilinir. Kolay tutuşabilir ve buharı havadan hafiftir.}

Metan doğal olarak yerin altında ve deniz tabanının altında bulunur. Atmosferik metan bir sera gazı olarak kabul edilir. Metan atmosferdeki su ile CH_{3–'ye ayrışır.}

Etan Nedir?

Etan, standart sıcaklık ve basınçta renksiz, kokusuz gaz halinde bir bileşiktir. Molekül formülü ve moleküler ağırlığı sırasıyla C₂H₆ ve 30.07 g·mol^{−1'dir. Petrol arıtma işleminin bir yan ürünü olarak doğal gazdan izole edilir. Etilen üretiminde etan çok önemlidir.}

Metan ve Etan arasındaki fark nedir?

Metan ve Etanın Özellikleri

Yapı:

Metan: Metanın moleküler formülü CH_4, şeklindedir ve dört eşdeğer C–H bağına (sigma bağları) sahip bir tetrahedral molekül örneğidir. H-C-H atomları arasındaki bağ açısı 109,5^{0 ve tüm C-H bağları eşdeğerdir ve 108,70 pm'ye eşittir.}

Etan: Etanın moleküler formülü C₂H_{6,şeklindedir ve çoklu bağ içermediğinden doymuş bir hidrokarbondur..}

Kimyasal Özellikler:

Metan:

Kararlılık: Metan, KMnO₄, K₂Cr _{ile reaksiyona girmeyen, kimyasal olarak çok kararlı bir moleküldür. 2}O₇, H₂SO₄ veya HNO _{3 normal koşullar altında.}

Yanma: Fazla hava veya oksijen varlığında metan, karbondioksit ve su üreten soluk mavi, ışık vermeyen bir alevle yanar. Oldukça ekzotermik bir reaksiyondur; bu nedenle mükemmel bir yakıt olarak kullanılır. Yetersiz hava veya oksijen varlığında kısmen karbon monoksit (CO) gazına dönüşür.

İkame Reaksiyonları: Metan, halojenlerle ikame reaksiyonlarını gösterir. Bu reaksiyonlarda bir veya daha fazla hidrojen atomunun yerini eşit sayıda halojen atomu alır ve buna “halojenasyon” denir.” Güneş ışığı varlığında klor (Cl) ve brom (Br) ile reaksiyona girer.

Buharla Reaksiyon: Bir metan ve buhar karışımı, alümina yüzeyinde desteklenen ısıtılmış (1000 K) bir nikelden geçirildiğinde hidrojen üretebilir.

Piroliz: Metan yaklaşık 1300 K'ye ısıtıldığında, karbon siyahı ve hidrojene ayrışır.

Etan:

Reaksiyonlar: Etan gazı (CH₃CH₃) ışık varlığında brom buharı ile reaksiyona girerek bromoetan oluşturur, (CH ₃CH_{2Br) ve hidrojen bromür (HBr). Bu bir ikame reaksiyonudur; etan içindeki bir hidrojen atomu, brom atomu ile ikame edilir.}

CH₃CH₃ + Br₂ à CH₃ CH_{2Br + HBr}

Yanma: Etan'ın tam yanması 1559,7 kJ/mol (51,9 kJ/g) ısı, karbondioksit ve su üretir.

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO ₂ + 6 H_{2O + 3120 kJ}

Aşırı oksijen olmadan da meydana gelebilir ve amorf karbon ve karbon monoksit karışımı üretebilir.

2 C₂H₆ + 3 O₂ → 4 C + 6 H _{2O + enerji}

2 C₂H₆ + 5 O₂ → 4 CO + 6 H _{2O + enerji}

2 C₂H₆ + 4 O₂ → 2 C + 2 CO + 6 H_{2O + enerji vb.}

Tanımlar:

İkame reaksiyonları: Yer değiştirme reaksiyonu, bir kimyasal bileşikte bir fonksiyonel grubun yer değiştirmesini ve onun başka bir fonksiyonel grupla yer değiştirmesini içeren kimyasal bir reaksiyondur.

Kullanımları:

Metan: Metan birçok endüstriyel kimyasal işlemde (yakıt, doğal gaz, sıvılaştırılmış doğal gaz olarak) kullanılır ve soğutulmuş bir sıvı olarak taşınır.

Etan: Etan, motorlar için yakıt ve son derece düşük sıcaklıklı bir sistem için soğutucu olarak kullanılır. Kendi buhar basıncı altında sıvılaştırılmış gaz olarak çelik silindirlerde sevk edilir.