Etan eten ve etin arasındaki temel fark, etanın sp3 hibritleştirilmiş karbon atomlarına sahip olması ve etenin sp2 hibritleştirilmiş karbon atomlarına sahip olması, etin ise sp hibritleştirilmiş karbon atomlarına sahip olmasıdır.
Etan, eten ve etin, ham petrol ve doğal gazlarda bulunabilen önemli hidrokarbonlardır. Bunların hepsi çok küçük moleküller oldukları için gaz halindeki bileşiklerdir.
Etan Nedir?
Etan, C2H6 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. En basit ikinci alkandır. Alkan, atomlar arasında yalnızca sigma bağlarına sahip organik bir bileşiktir. Bu nedenle etan, kimyasal yapısında sadece tekli bağlara sahiptir; dolayısıyla doymuş bir bileşiktir.
Şekil 1: Etanın Kimyasal Yapısı
Etan molekülünün karbon atomları sp3 hibritleştirilmiş karbon atomlarıdır. Bu, molekülün her bir karbon atomunun çevresinde dört sigma bağı olduğu anlamına gelir. Bir karbon atomunun etrafındaki geometri bu nedenle tetrahedraldir. Her karbon atomunun kendilerine tekli bağlarla bağlı üç hidrojen atomu vardır.
Etan Hakkında Bazı Kimyasal Gerçekler
- Kimyasal formül=C2H6
- Molar kütle=30,07 g/mol
- Oda sıcaklığında fiziksel durum=renksiz gaz
- Koku=kokusuz
- Erime noktası=-182.8°C
- Kaynama noktası=-88.5 °C
Etanın en yaygın kullanımı, buhar kırma işlemi ile eten üretmektir. Ayrıca etan, kriyojenik soğutma sistemlerinde kullanılan bir soğutucudur.
Ethene nedir?
Eten, C2H4 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Bu bileşiğin genel adı etilendir. İki karbon atomu arasında bir çift bağ vardır: bir sigma bağı ve bir pi bağı. Dolayısıyla bu moleküldeki karbon atomlarının hibridizasyonu sp2 hibridizasyonudur. Böylece, bir karbon atomunun etrafındaki geometri düzlemseldir ve karbon atomlarında hibritleşmemiş p orbitalleri vardır. Bu, tüm molekülü düzlemsel bir molekül yapar. Çift bağ olduğu için eten doymamış bir moleküldür.
Şekil 2: Etenin Kimyasal Yapısı
Eten Hakkında Bazı Kimyasal Gerçekler
- Kimyasal formül=C2H4.
- Molar kütle=28,05 g/mol
- Oda sıcaklığında fiziksel durum=renksiz, yanıcı gaz
- Koku=karakteristik bir tatlı koku
- Erime noktası=-169.2 °C
- Kaynama noktası=-103.7°C
Bu molekülde bulunan çift bağ, bu bileşiğin reaktivitesine neden olur. Ek olarak, eten, ekleme polimerizasyonu yoluyla polietilen gibi polimerlerin üretimi için bir monomer olarak kullanılır. Bunun dışında eten, meyve olgunlaşmasını düzenleyebilen bir bitki hormonudur.
Ethyne nedir?
Ethyne, C2H2 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Bu bileşiğin genel adı asetilendir. İki karbon atomu arasında üçlü bir bağ vardır: bir sigma bağı ve iki pi bağı. Bu nedenle, bu karbon atomlarında hibritleşmemiş p orbitalleri yoktur. Her karbon atomu, tek bir bağ yoluyla bağlanmış bir hidrojen atomuna sahiptir. Molekülün geometrisi doğrusaldır ve yapısı düzlemseldir.
Şekil 3: Etinin Kimyasal Yapısı
Etilen Hakkında Bazı Kimyasal Gerçekler
- Kimyasal formül=C2H2.
- Molar kütle=26,04 g/mol
- Oda sıcaklığında fiziksel durum=renksiz, yanıcı gaz
- Koku=kokusuz
- Erime noktası=-80.8°C (asetilenin üçlü noktası)
- Kaynama noktası=−84°C (süblimleşme noktası)
Daha önce, etin esas olarak metan'ın kısmi yanması yoluyla üretiliyordu. Etin üretmenin en basit süreci, kalsiyum karbür ve su arasındaki reaksiyondur. Bu reaksiyonun ürünleri etin gazı ve kalsiyum karbonattır. Ancak endüstriyel uygulamalarda bu zordur çünkü bu yüksek sıcaklıklar gerektirir. Bu nedenle, endüstriyel ölçekte etin üretiminde aşağıdaki teknikleri kullanıyoruz:
- Kontrollü koşullar altında kalsiyum karbür kullanılarak etin üretimi
- Hidrokarbonların termal çatlaması
Etan Eten ve Etin Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Etan Eten ve Etin hidrokarbon bileşikleridir
- Etan Eten ve Etin oda sıcaklığında gazlardır.
- Üçü de iki karbon atomundan oluşur.
Ethan Ethene ve Ethyne Arasındaki Fark Nedir?
Ethane vs Ethene vs Ethyne |
||
| Etan, C2H6 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. | Eten, C2H4 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. | Ethyne, C2H2 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. |
| Molar Kütle | ||
| Etanın molar kütlesi 30.07 g/mol'dür. | Etenin molar kütlesi 28.05 g/mol'dür. | Etinin molar kütlesi 26.04 g/mol'dür. |
| Erime Noktası | ||
| Etanın erime noktası -182.8°C | Ethene -169.2°C'lik bir erime noktasına sahiptir. | Etinin erime noktası -80.8°C'dir. |
| Geometri | ||
| Etan geometrisi dört yüzlüdür. | Ethene düzlemsel bir geometriye sahiptir. | Ethynin geometrisi doğrusaldır. |
| Karbon Atomlarının Hibridizasyonu | ||
| Etanın karbon atomları sp3 hibritlenir. | Eten, sp2 hibritlenmiş karbon atomlarına sahiptir. | Etinin karbon atomları sp hibritlenir. |
| Koku | ||
| Etan kokusuzdur. | Ethene'in karakteristik tatlı bir kokusu vardır. | Ethyne kokusuzdur. |
Özet – Ethane vs Ethene vs Ethyne
Etan, eten ve etin küçük hidrokarbon bileşikleridir. Bu nedenle, bu bileşikler sadece hidrojen ve karbon atomlarından yapılmıştır. Atomların düzenine ve moleküllerde bulunan kimyasal bağlara göre birbirlerinden farklıdırlar. etan eten ve etin arasındaki temel fark, etanın sp3 hibritleştirilmiş karbon atomlarına sahip olması ve etenin sp2 hibritleştirilmiş karbon atomlarına sahip olması, etin ise sp hibritleştirilmiş karbon atomlarına sahip olmasıdır.
