Anahtar Fark – Etilen Glikol ve Dietilen Glikol
Etilen glikol ve dietilen glikol arasındaki temel fark, bir etilen glikol molekülünün ayrı bir molekül olması, dietilen glikol molekülünün ise bir eter bağı yoluyla iki etilen glikol molekülünün birleşiminden oluşmasıdır.
Etilen glikol ve dietilen glikol, motorlar için soğutucu üretiminde uygulamaları olan organik bileşiklerdir. Birbirleriyle yakından ilişkili yapıları vardır; bir dietilen glikol, etilen glikol moleküllerinin bir kombinasyonudur.
Etilen Glikol Nedir?
Etilen glikol, C2H6O2 kimyasal formülüne sahip bir alkoldür. Bu bileşiğin IUPAC adı etan-1, 2-diol'dür. Oda sıcaklığında ve basıncında renksiz, kokusuz, tatlı tadı olan ve viskoz bir sıvıdır. Bu sıvı orta derecede zehirlidir. Etilen glikolün molar kütlesi 62 g/mol'dür. Bu sıvının erime noktası -12.9°C ve kaynama noktası 197.3°C'dir. Etilen glikol, hidrojen bağları oluşturabilen -OH gruplarına sahip olduğu için suyla karışabilir.
Şekil 01: Etilen Glikolün Kimyasal Yapısı
Etilen glikol üretmenin iki yolu vardır; etilen glikol üretimi için endüstriyel ölçekli üretim ve biyolojik yol. Endüstriyel ölçekte üretimde etilen glikol etilenden üretilir. Etilen, etilen okside dönüştürülür ve daha sonra etilen oksit ve su arasındaki reaksiyon yoluyla etilen glikole dönüştürülür. Bu reaksiyon asitler veya bazlar tarafından katalize edilir. Reaksiyon nötr pH'lı bir ortamda yapılıyorsa reaksiyon karışımına ısı enerjisi verilmelidir. Etilen glikol üretmenin biyolojik yolu, Büyük balmumu güvesinin tırtılının bağırsak bakterileri tarafından polietilenin bozunması yoluyladır.
Dietilen Glikol Nedir?
Dietilen glikol, C4H10O3 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Oda sıcaklığında renksiz ve kokusuz bir sıvıdır. Ancak higroskopik ve zehirlidir. Tatlı bir tadı vardır. Dietilen glikol, hidrojen bağları oluşturabildiği için su ve alkollerle karışabilir. Bu bileşiğin molar kütlesi 106.12 g/mol'dür. Dietilen glikolün erime noktası -10.45°C ve kaynama noktası 245°C'dir.
Şekil 02: Dietilen Glikolün Kimyasal Yapısı
Dietilen glikol üretiminin en yaygın yolu, etilen oksidin kısmi hidrolizidir. etilen, etilen okside dönüştürülür; bu nedenle, etilen oksit bir ara maddedir. Kısmi hidroliz reaksiyonu, bir eter bağı yoluyla iki etilen glikol molekülünün kombinasyonu ile dietilen glikol verir.
Etilen Glikol ve Dietilen Glikol Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Hem Etilen Glikol hem de Dietilen Glikol alkollü bileşiklerdir.
- Her ikisi de hidrojen bağları oluşturabilir.
- Her ikisi de oda sıcaklığında renksiz sıvılardır.
Etilen Glikol ve Dietilen Glikol Arasındaki Fark Nedir?
Etilen Glikol vs Dietilen Glikol |
|
| Etilen glikol, C2H6O2 kimyasal formülüne sahip bir alkoldür. | Dietilen glikol, C4H10O3 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir.. |
| Molar Kütle | |
| Etilen glikolün molar kütlesi 62 g/mol'dür. | Dietilen glikolün molar kütlesi 106.12 g/mol'dür. |
| Moleküler Yapı | |
| Etilen glikol, etilen oksitten türetilen ayrı bir moleküldür. | Dietilen glikol, bir eter bağı yoluyla iki etilen glikol molekülünün bir kombinasyonudur. |
| Eter Bağ | |
| Etilen glikolde eter bağı yoktur. | Eter bağı iki etilen glikol molekülünü birbirine bağlar. |
| Erime Noktası ve Kaynama NoktasıDietilen | |
| Etilen glikolün erime noktası -12.9°C'dir ve kaynama noktası 197.3°C'dir. | Dietilen glikolün erime noktası -10.45°C'dir ve kaynama noktası 245°C'dir. |
| Üretim | |
| İlk olarak, etilen etilen okside dönüştürülür, bu da su ile reaksiyona girerek etilen glikole dönüştürülür. | Dietilen glikol, etilen oksidin kısmi hidrolizi ile üretilir. |
Özet – Etilen Glikol ve Dietilen Glikol
Hem etilen glikol hem de dietilen glikol aynı başlangıç malzemesinden üretilir; etilen. Etilen glikol ve dietilen glikol arasındaki fark, bir etilen glikol molekülünün ayrı bir molekül olması, dietilen glikol molekülünün ise iki etilen glikol molekülünün bir eter bağı yoluyla kombinasyonu ile oluşturulmasıdır.
