İzotonik ve izosmotik arasındaki temel fark, izotonik çözeltilerin yalnızca nüfuz etmeyen çözünenleri içermesi, izosmotik çözeltilerin ise hem nüfuz eden hem de nüfuz etmeyen çözünenleri içermesidir. İzotonik ve izosmotik çözeltiler arasındaki bir diğer önemli fark, izotonik çözeltilerin çevreledikleri hücrelerden farklı ozmotik basınçlara sahipken, izotonik çözeltilerin çevreledikleri hücrelerle aynı ozmotik basınca sahip olmalarıdır.
İzotonik ve İzosmotik, kimya laboratuvarlarında sıklıkla karşılaştığımız çözüm türleri ve terimlerdir. Birçoğu, aynı olduklarına inanarak iki çözüm türü arasındaki fark konusunda kafası karışmış durumda. Ancak bunlar aynı değiller ve bu yazıda farklılıklarını vurgulayacağız.
Çözünürler nedir?
Çözünürler, bir çözeltide çözünen maddelerdir. İzosmotik ve izotonik çözümleri anlamak için bunların ya nüfuz eden çözünenler ya da nüfuz etmeyen çözünenler olduğunun farkına varmalıyız. Penetran çözünenler, zar boyunca ozmotik basıncı etkileyen hücre zarlarından geçebilen maddelerdir. Öte yandan, nüfuz etmeyen çözünenler zardan geçemezler, bu yüzden sadece tonisiteyi etkilerler.
İzotonik nedir?
İzotonik, bir çözeltinin kan ve insan vücudundaki hücrelerle aynı tuz konsantrasyonuna sahip olmasıdır. İzotonik çözeltiler sadece nüfuz etmeyen çözünenler içerir ve çevreledikleri hücrelerle aynı ozmotik basınca sahip çözeltileri ifade eder.
Şekil 01: İzotonik Çözüm
Ayrıca, hücreden hiçbir şey emmezler ve bunun tersi de geçerlidir (hücreler ayrıca bu çözeltilerden çözünenleri emmezler). Örneğin, 154 mMNaCl olan bir çözelti insanlar için izotoniktir.
İzosmotik nedir?
İzosmotik, iki çözeltinin aynı sayıda çözünen maddeye sahip olmasıdır. Böylece hücre ile aynı ozmotik basınca sahip olmalarına rağmen çevrelerler. Hücrenin ozmotik basıncını girebilen ve artırabilen nüfuz edici çözünenler içerirler. Hücrenin ozmotik basıncı arttığında hücre ortamdaki suyu emerek dengeye ulaşır ve her iki taraftaki ozmotik basınç eşittir. Bunun hücre üzerinde bir etkisi olabilir, böylece sonunda patlayabilir.
Örneğin, sakaroz iyonu olmayan bir çözümdür. 320 mM'lik bir sakaroz çözeltisi insanlar için izosmotiktir. Bu sükroz çözeltisini 154 mM NaCl çözeltisi ile karşılaştırarak, bunun 154 mMsodyum (Na) ve 154 mMklorür (Cl) veya sakaroz için 320 miliosmolara yakın olan yaklaşık 308 miliosmolar olduğunu ortaya koymaktadır.
İzotonik ve İzosmotik Arasındaki Fark Nedir?
İzotonik, bir hücre veya vücut sıvısıyla aynı çözünen konsantrasyonuna sahip bir çözeltiyi ifade eder. İzosmotik, aynı ozmotik basınca sahip iki çözeltinin durumunu ifade eder. Bu nedenle, İzotonik çözeltiler yalnızca nüfuz etmeyen çözünenler içerirken, İzosmotik çözeltiler hem nüfuz eden hem de nüfuz etmeyen çözünenleri içerir.
Bu iki çözelti türünün ozmotik basınçla olan ilişkisi göz önüne alındığında, İzotonik çözeltilerin çevreledikleri hücrelerden farklı ozmotik basınçları vardır. Aksine, İzosmotik çözeltiler, çevreledikleri hücrelerle aynı ozmotik basınca sahiptir. Ayrıca izotonik çözeltiler hücrelerin çevreden su çekmesine veya hücrelerden su kaybetmesine neden olmaz. Bununla birlikte, izosmotik çözeltiler hücrelerin çevreden su emmesine veya hücrelerden su kaybetmesine neden olur.
Özet – İzotonik ve İzosmotik
İzotonik ve izosmotik terimleri, vücut sıvılarının özelliklerini tanımlamada faydalıdır. Her iki terim de izotonik, aynı çözünen konsantrasyonlara sahip olma fikrini ifade ederken, izosmotik terimi, eşit ozmotik basınçlara sahip olma fikrini ifade eder. İzotonik ve izosmotik arasındaki fark, izotonik çözeltilerin sadece nüfuz etmeyen çözünenleri içermesi, izosmotik çözeltilerin ise hem nüfuz eden hem de nüfuz etmeyen çözünenleri içermesidir.
