Çift yer değiştirme ve çift ayrışma reaksiyonu arasındaki temel fark, çift yer değiştirme reaksiyonlarının iki reaktantın bileşenlerinin birbirini değiştirdiği kimyasal reaksiyonlar olması, çift ayrışma reaksiyonlarının ise bir veya daha fazla reaktan çözücüde çözünmez.
Her iki terim de "çift yer değiştirme" ve "çift ayrışma" reaksiyonları aynı tip kimyasal reaksiyonları açıklar, ancak "çift ayrışma" çok daha eski bir terimdir. Bu nedenle, bu eski terimin yerini büyük ölçüde yeni "çift yer değiştirme" terimi almıştır, çünkü bu terim tepkinin gerçek fikrini açıklamaktadır; bir yer değiştirme. Ayrıca, bir veya daha fazla reaktant çözücüde çözünmediği zaman eski terimi kullandık.
Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu nedir?
Çift yer değiştirme reaksiyonları, iki reaktantın bileşenlerinin yeni ürünler oluşturmak için birbirini değiştirdiği bir tür kimyasal reaksiyondur. Bu reaksiyonlarda, katyon ve anyonlar bu yer değiştirmeye uğrama eğilimindedir. Tipik olarak, bu reaksiyonların son ürünü bir çökeltidir. Bu nedenle, son ürün, reaktanlardan tamamen farklıdır.
Şekil 01: Gümüş Klorür Çökeltisinin Oluşumu
Çift yer değiştirme reaksiyonu için genel bir denklemi aşağıdaki gibi yazabiliriz.
A-B + C-D → C-B + A-D
Yukarıdaki denklemde, her bir reaktantın A ve C bileşenleri yerlerini değiştirmiştir. Genellikle bu reaksiyonlar sulu çözeltilerde meydana gelir. Ayrıca bu tepkileri şu şekilde kategorize edebiliriz;
- Çökelme reaksiyonları – Reaksiyonun sonunda bir çökelti oluşur. Örneğin, gümüş nitrat ve sodyum klorür arasındaki reaksiyon, gümüş klorür çökeltisi ve sulu sodyum nitrat oluşturur.
- Nötralizasyon reaksiyonları – Bir asit, bir baz ile reaksiyona girdiğinde nötrleşir. Örneğin, bir HCl çözeltisi (asit), bir NaOH çözeltisinden (baz) nötralize edilebilir.
Çift Ayrışma Reaksiyonu Nedir?
Çift ayrışma reaksiyonları, bir veya daha fazla reaktantın çözücü içinde çözünmediği bir tür çift yer değiştirme reaksiyonudur. Bununla birlikte, insanlar genellikle bu terimi çift yer değiştirme reaksiyonlarının eski versiyonu olarak kullandılar. Örnek olarak, çinko sülfür ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon, çinko klorür ve hidrojen sülfür gazı oluşturur. Orada, çinko sülfür katı haldedir, sulu ortamda çözünmemiştir.
Çift Yer Değiştirme ve Çift Ayrışma Reaksiyonu Arasındaki Fark Nedir?
Çift yer değiştirme reaksiyonları, iki reaktantın bileşenlerinin yeni ürünler oluşturmak için birbirini değiştirdiği bir tür kimyasal reaksiyondur. Çift yer değiştirme reaksiyonlarının eski adı olarak çift ayrışma reaksiyonları terimini kullanıyoruz. Bununla birlikte, bu terimi, çözücü içinde çözünmeyen bir veya daha fazla reaktan içeren yer değiştirme reaksiyonlarını adlandırmak için kullanıyoruz. Aşağıdaki infografik, çift yer değiştirme ve çift bozunma reaksiyonu arasındaki farkı tablo şeklinde sunar.
Özet – Çift Yer Değiştirme ve Çift Ayrışma Reaksiyonu
Hem çift yer değiştirme hem de çift ayrışma reaksiyonları, belirli bir kimyasal reaksiyon türünün aynı mekanizmasını tanımlar. Ancak, reaktanların doğasına ve terimin kullanımına göre birbirlerinden farklılık gösterirler. Çift yer değiştirme ve çift ayrışma reaksiyonu arasındaki fark, çift yer değiştirme reaksiyonlarının, iki reaktantın bileşenlerinin birbiriyle değiştiği kimyasal reaksiyonlar olmasına karşın, çift ayrışma reaksiyonları, bir veya daha fazla reaktantın çözülmediği bir çift yer değiştirme reaksiyonu şeklidir. çözücüde.
