Sodyum sülfat ve sodyum sülfit arasındaki temel fark, sodyum sülfatın bir kükürt atomu ve dört oksijen atomundan oluşan bir sülfat anyonuna sahipken, sodyum sülfitin bir kükürt atomu ve üç oksijen atomundan oluşan bir sülfit anyonuna sahip olmasıdır. Ayrıca, sodyum sülfat higroskopiktir, sodyum sülfit ise suda nispeten daha az çözünür.
Hem sodyum sülfat hem de sodyum sülfit inorganik kimyasal bileşiklerdir. Bu iki bileşiğin kimyasal formülleri göz önüne alındığında, sahip oldukları oksijen atomu sayılarından birbirlerinden farklıdırlar.
Sodyum Sülfat Nedir?
Sodyum sülfat, Na2SO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. En yaygın hidrat, dekahidrat formudur. Tüm susuz ve hidratlı formlar beyaz kristal katılardır. Ayrıca, bu bileşik higroskopiktir.
Şekil 01: Sodyum Sülfat
Bu bileşiğin molar kütlesi 142.04 g/mol'dür (susuz form). Kokusuzdur ve erime noktası ve kaynama noktaları 884 °C ve 1.429 °C'dir. Bu nedenle ortorombik veya altıgen kristal yapılara sahip olabilir. Daha da önemlisi, bu bileşik çok kararlıdır. Bu nedenle birçok oksitleyici ve indirgeyici ajana karşı reaktif değildir. Ancak yüksek sıcaklıklarda karbotermal indirgeme yoluyla sodyum sülfüre dönüşür.
Bunun dışında bu bileşik nötr bir tuzdur. Bu nedenle, bu bileşiğin sulu çözeltisinin pH'ı 7'dir. Ayrıca, bu bileşik, asit tuzu sodyum bisülfat vererek sülfürik asit ile reaksiyona girebilir. Bu bileşiğin uygulamaları düşünüldüğünde, dekahidrat formu deterjan ve diğer birçok ürünün imalatında faydalıdır. Ayrıca Kraft işleminde ve kağıt hamurunda önemlidir.
Sodyum Sülfit Nedir?
Sodyum sülfit, Na2SO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Yakıt-gaz kükürt giderme işleminde kükürt dioksit ovma ürünü olarak oluşur. Ayrıca kuru meyvelerin muhafazasında (rengi korumak için) koruyucu olarak faydalıdır.
Şekil 02: Sodyum Sülfitin Susuz bir formu
Molar kütle 126.04 g/mol'dür. Erime noktası 33.4 °C'dir ve daha yüksek sıcaklıklarda ayrışır; bu nedenle, bunun için bir kaynama noktası yoktur. Ayrıca bu bileşik, sülfonik asit oluşturan aldehitler, ketonlar ile reaksiyon yoluyla bir bisülfit eklentisi oluşturabilir. Aldehitlerin veya ketonların saflaştırılmasında faydalıdır. Buna ek olarak, bu bileşik çok kararlı değildir; zayıf asitler tarafından bile bozunabilir. Ve bu ayrışma kükürt dioksit gazı üretir. Doymuş sulu bir çözeltinin normal pH'ı 9'dur. Ancak, havaya maruz kaldığında sonunda sodyum sülfata dönüşür.
Sodyum Sülfat ve Sodyum Sülfit Arasındaki Fark Nedir?
Sodyum sülfat ve sodyum sülfit arasındaki temel fark moleküler yapılarıdır. Ayrıca, kararlılık, çözünürlük, kaynama ve erime noktaları gibi kimyasal ve fiziksel özelliklerinde sodyum sülfat ve sodyum sülfit arasında başka ayırt edilebilir farklılıklar vardır.
Aşağıdaki infografik, sodyum sülfat ve sodyum sülfit arasındaki fark hakkında tablo biçiminde daha fazla ayrıntı sunar.
Özet – Sodyum Sülfat vs Sodyum Sülfit
Sodyum sülfat ve sodyum sülfit, sodyumun inorganik tuzlarıdır. Sodyum sülfat ve sodyum sülfit arasındaki temel fark, sodyum sülfatın bir kükürt atomu ve dört oksijen atomu olan bir sülfat anyonuna sahipken, sodyum sülfitin bir kükürt atomu ve üç oksijen atomu olan bir sülfit anyonu olmasıdır.
