Amonyum sülfat ile sodyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum sülfatın keskin, tahriş edici bir kokusu olması, sodyum sülfatın ise kokusuz bir madde olmasıdır.
Amonyum sülfat ve sodyum sülfat, farklı katyonlara bağlı sülfat anyonları içerir: amonyum katyonu ve sodyum katyonu. Dolayısıyla bu maddeler de farklı kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir.
Temel Terimler
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Amonyum Sülfat Nedir
3. Sodyum Sülfat Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma – Tablo Şeklinde Amonyum Sülfat ve Sodyum Sülfat
6. Özet
Amonyum Sülfat Nedir?
Amonyum sülfat, kimyasal formüle sahip inorganik bir bileşiktir (NH4)2SO4Bu madde, bir sülfat anyonuna bağlı bir amonyum katyonu içerir. Bu nedenle, sülfat anyonu başına iki amonyum katyonuna sahiptir. Bu maddeyi birçok önemli kullanımı olan inorganik sülfat tuzu olarak adlandırabiliriz.
Amonyum sülfatın molar kütlesi 132.14 g/mol'dür. Bu bileşik ince, higroskopik granüller veya kristaller olarak görünür. Ayrıca, bu bileşiğin erime noktası 235 ila 280 °C arasında değişebilir; bu sıcaklık aralığının üzerinde, bileşik ayrışma eğilimi gösterir. Amonyağı sülfürik asit ile işleyerek amonyum sülfat bileşiği üretebiliriz. Bu hazırlık için bir reaktörde amonyak gazı ve su buharı karışımı kullanabiliriz. Ayrıca bu reaktöre konsantre sülfürik asit eklememiz gerekiyor ve daha sonra bu bileşenler arasındaki reaksiyon amonyum sülfat oluşturacak.
Şekil 01: Amonyum Sülfat Kimyasal Yapı
Amonyum sülfat uygulamalarını düşündüğümüzde, esas olarak alkali topraklar için gübre olarak kullanabiliriz. Ayrıca insektisit, herbisit, fungisit vb. üretiminde de kullanabiliriz. Bunlara ek olarak biyokimya laboratuvarında proteinin çöktürme yoluyla saflaştırılmasında da kullanıyoruz. Gıda katkı maddesi olarak da faydalıdır.
Sodyum Sülfat Nedir?
Sodyum sülfat, Na2SO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu bileşiğin birkaç hidratlı formu vardır. Bunlar arasında en yaygın hidrat formu dekahidrat formudur. Tüm susuz ve hidratlı formlar beyaz kristal katılar olarak meydana gelir. Ayrıca, sodyum sülfat higroskopiktir.
Şekil 02: Sodyum Sülfatın Kimyasal Yapısı
Sodyum sülfatın molar kütlesi 142.04 g/mol'dür (susuz form). Kokusuzdur ve erime noktası ve kaynama noktaları 884 °C ve 1.429 °C'dir. Bu nedenle, bu madde ortorombik veya altıgen kristal yapılara sahip olabilir. Daha da önemlisi, sodyum sülfat çok kararlıdır. Birçok oksitleyici ve indirgeyici ajana karşı reaktif değildir. Ancak, yüksek sıcaklıklarda, madde karbotermal indirgeme yoluyla sodyum sülfüre dönüşebilir.
Bunun dışında bu bileşik nötr bir tuzdur. Bu nedenle, bu bileşiğin sulu çözeltisinin pH'ı 7'dir. Bunlara ek olarak, bu bileşik, asit tuzu sodyum bisülfat vererek sülfürik asit ile reaksiyona girebilir. Bu bileşiğin uygulamaları düşünüldüğünde, dekahidrat formu deterjan ve diğer birçok ürünün imalatında faydalıdır. Ayrıca Kraft işleminde ve kağıt hamurunda önemlidir.
Amonyum Sülfat ve Sodyum Sülfat Arasındaki Fark Nedir?
Amonyum sülfat ve sodyum sülfat birbirine bağlı katyonlar ve anyonlar içerir; sülfat anyonuna bağlı amonyum katyonu ve sülfat anyonuna bağlı sodyum katyonu. Bize bu bileşiklerden iki örnek verilirse kokularını hissederek kolayca ayırt edebiliriz. Amonyum sülfat ve sodyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum sülfatın keskin, tahriş edici bir kokuya sahip olması, sodyum sülfatın ise kokusuz bir madde olmasıdır.
Aşağıdaki infografik, amonyum sülfat ve sodyum sülfat arasındaki farkları yan yana karşılaştırma için tablo halinde gösterir.
Özet – Amonyum Sülfat vs Sodyum Sülfat
Bize iki örnek amonyum sülfat ve sodyum sülfat bileşikleri verilirse, kokularını hissederek kolayca ayırt edebiliriz. Amonyum sülfat ve sodyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum sülfatın keskin, tahriş edici bir kokuya sahip olması, sodyum sülfatın ise kokusuz bir madde olmasıdır.
