Yarı eşdeğerlik noktası ile eşdeğerlik noktası arasındaki temel fark, yarı eşdeğerlik noktasının belirli bir titrasyonun başlangıç noktası ile eşdeğerlik noktası arasındaki orta nokta olması, eşdeğerlik noktasının ise kimyasal reaksiyonun bittiği yerdir.
Titrasyonlar, verilen numunelerin bilinmeyen konsantrasyonlarını belirlemede önemli olan kimyadaki analitik tekniklerdir.
Yarı Eşdeğerlik Noktası nedir?
Bir titrasyonun yarı denklik noktası, denklik noktası ile başlangıç noktası (başlangıç noktası) arasındaki orta yoldur. Bu noktanın önemi, bu noktada analit çözeltisinin pH'ının titrasyonda kullanılan asidin ayrışma sabitine veya pKa'ya eşit olmasıdır. Yarı denklik noktası, titrasyonun birinci denklik noktasının yarı hacminde meydana gelir. Titrasyonda birden fazla denklik noktası varsa, denklik noktalarının sayısına eşit olan birkaç yarı denklik noktası vardır. Örneğin, birinci ve ikinci denklik noktaları arasındaki orta noktada bir ikinci yarı denklik noktası oluşur.
Eşdeğerlik Noktası nedir?
Titrasyondaki eşdeğerlik noktası, reaksiyon karışımında istenen kimyasal reaksiyonun bittiği gerçek noktadır. Bir sıvıdaki bir maddenin konsantrasyonunu belirlemek için genellikle titrasyonlar yaparız. Maddeyi biliyorsak, analit ile reaksiyona girmek için bilinen bir konsantrasyona sahip bir titrant (bir sıvı karışımdaki bir bileşenin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan bir çözelti) kullanılabilir. Burada tam molaritesi bilindiği için titrantı standart bir çözüm olarak adlandırıyoruz.
Şekil 01: Eşdeğerlik Noktasını gösteren Titrasyon Eğrisi
Asit-baz reaksiyonu olan NaOH ve HCl arasındaki reaksiyonda, bilinen konsantrasyona sahip titrant olarak NaOH veya HCl kullanabiliriz. Burada, titrant büret içine yerleştirilir ve reaksiyon karışımında bir renk değişimi oluşana kadar yavaş yavaş titrand/analite ilave edebiliriz. NaOH ve HCl öz gösterge olmadığı için bir gösterge kullanmamız gerekiyor. Renk değişiminin meydana geldiği nokta, reaksiyonun eşdeğerlik noktası olmayan titrasyonun bitiş noktasıdır.
Bu titrasyonda eşdeğerlik noktası, tüm HCl moleküllerinin NaOH ile reaksiyona girdiği (veya tüm NaOH moleküllerinin HCl ile reaksiyona girdiği nokta) noktadır. O zaman titrantın molleri, HCl ve NAOH arasındaki stokiyometri 1:1 olduğundan, bilinmeyen analitin mollerine eşit olmalıdır. Bir titrasyonun eşdeğerlik noktasını belirlemenin farklı yöntemleri vardır.
- Kendi kendine göstergelerin renk değişimi – Reaktan olarak kendi kendine göstergeleri içeren reaksiyonlarda, renk değişimi göstergeleri kullanmadıkları için titrasyonun eşdeğerlik noktasını ortaya çıkarır.
- Bitiş noktası– Bazen, yaklaşık olarak eşit oldukları için eşdeğerlik noktası bitiş noktası olarak alınabilir.
- İletkenlik– Bu yöntemde, titrasyon boyunca iletkenlik ölçülür ve eşdeğerlik noktası, hızlı bir iletkenlik değişikliğinin meydana geldiği yerdir. Bu biraz zor bir yöntem.
- Spektroskopi– Bu, renkli reaksiyon karışımları için uygun bir yöntemdir. Eşdeğerlik noktası, numune tarafından absorbe edilen dalga boylarındaki hızlı değişime göre belirlenir.
Yarı Eşdeğerlik Puanı ile Eşdeğerlik Puanı Arasındaki Fark Nedir?
Titrasyonlar, kimyada verilen numunelerin bilinmeyen konsantrasyonlarını belirlemede önemli olan analitik tekniklerdir. Yarı denklik noktası ile denklik noktası arasındaki temel fark, yarı denklik noktasının belirli bir titrasyonun başlangıç noktası ile denklik noktası arasındaki orta nokta olması, eşdeğerlik noktasının ise kimyasal reaksiyonun bittiği yerdir.
Aşağıdaki tablo, yarı denklik noktası ile denklik noktası arasındaki farkı özetler.
Özet – Yarı Eşdeğerlik Puanı ve Eşdeğerlik Noktası
Titrasyonlar, kimyada verilen numunelerin bilinmeyen konsantrasyonlarını belirlemede önemli olan analitik tekniklerdir. Yarı denklik noktası ile denklik noktası arasındaki temel fark, yarı denklik noktasının belirli bir titrasyonun başlangıç noktası ile denklik noktası arasındaki orta nokta olması, eşdeğerlik noktasının ise kimyasal reaksiyonun bittiği yerdir.
