Monatomik ve diatomik arasındaki temel fark, monatomik türlerin bir atomu, diatomik türlerin ise iki atomu olmasıdır.
Dolayısıyla, tek atomlu ve iki atomlu arasındaki fark, öncelikle türde bulunan atomlarla ilgilidir. Adlarından da anlaşılacağı gibi, bu terimlerin her ikisi de 'mono'nun 'bir' ve 'di'nin 'iki' anlamına geldiği atomik birlikteliklerin farklı durumlarını ifade eder. '
Monatomik Nedir?
Tek bir atom kendi başına var olduğunda (ki bu nadiren olur), ona monatomik deriz. Bu, elementlerin saf tekil formlarında olduğu anlamına gelir. Bununla birlikte, bu kategoriye girebilecek tek pratik örnek, dış kabukları tam bir elektron sekizlisine sahip oldukları için kendi başlarına atomlar olarak var olan soy gazlardır. Bu nedenle, daha kararlı olmak için daha fazla elektron kabul etmeye veya bağışlamaya çalışmıyorlar. Bu nedenle, soy gazlar monatomik formda kararlıdır. Bazı örnekler; O – Helyum, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Kripton, Rn – Radon.
Şekil 01: Monatomik, Tek Atomlu demektir
Ayrıca, özellikle çözeltilerde iyonik formlarda tek atomlar da vardır ve bazı örnekler; Na+, Ca2+, K+ vb. Bu iyonların üzerinde sabit bir yük vardır. sabit bir değere sahip olmalarıdır. Ancak, birçok değerliliği olan ve birçok iyonik formda bulunabilen, yine de monatomik olan başka iyon türleri de vardır. İyi bir örnek Demir'dir; Fe2+ ve Fe3+ Böylece, yalnızca katyonlar (pozitif yüklü) değil, anyonlar (negatif yüklü) de monatomik biçimde bulunur; Cl–, F–, I–, monatomik formda var olan birkaç örnektir. Bu iyonik türler kendi başlarına kararlı değildir ve doğal olarak bileşikler oluşturmak için benzerlerini ararlar.
Ancak, yukarıda bahsedildiği gibi, onları bileşiklerinin hidrolizi üzerine çözeltilerde bulabiliriz. İyonik türler, asal gaz elektronik konfigürasyonunu elde edemeyen saf bir formdaki tek atomun stabilitesinin olmaması nedeniyle oluşur. Bu nedenle, bu atomlar kararlılık kazanmak için elektronları ya kabul eder ya da bağışlar.
Diatomik Nedir?
İki atom birbiriyle ilişkili olduğunda buna diyatomik deriz. Bu atomlar aynı tipte veya farklı olabilir. Birbirlerine benzer iki atom olduklarında buna 'homonükleer diatomlar', farklı türlerden oluşuyorsa 'heteronükleer diatomlar' diyoruz. Bazı homonükleer diatomlara örnek olarak O2, N2, H2 vb. verilebilirken CO Heteronükleer diatomlara örnek olarak, NO, HCl vb. verilebilir.
Şekil 02: İki atomlu demektir
Diyatomları bileşik olarak kabul edebiliriz çünkü bu ilişkileri birbirleriyle elektronları paylaşarak daha fazla kararlılık elde etmek için oluştururlar, böylece her iki atom da soy gaz elektronik konfigürasyonu elde eder. Atomik orbitallerin üst üste binmesiyle kovalent bağlarla bağlanabilirler veya aralarında bir katyon (pozitif yüklü) türler ve bir anyon (negatif yüklü) türler arasında bir çekim kuvveti olan iyonik bağlar oluşturabilirler. Diatomlar arasındaki kovalent bağ örnekleri arasında CO, NO, vb. bulunur ve HCl'yi iyonik çekim karakterine sahip bir tür olarak kabul ediyoruz. Ancak H+ ve Cl– arasındaki çekim kuvveti çok güçlü olmadığı için iyonik bağlar için çok iyi bir örnek değildir. tanımlı konu.
Monatomik ve Diyatomik Arasındaki Fark Nedir?
Monatomik terimi bir atomun varlığını ifade ederken, diatomik terimi birbiriyle ilişkili iki atomun varlığını ifade eder. Bu nedenle, monatomik ve diatomik arasındaki temel fark, monatomik türlerin bir atomu, diatomik türlerin iki atomu olmasıdır. Ayrıca, monatomik ve diatomik arasındaki diğer bir fark, monatomik türlerin asil gazlar haricinde genellikle kararsız olması, diatomik türlerin ise genellikle kararlı olmasıdır, çünkü her birinin etrafındaki elektron oktetini tamamlamak için oluşan iki atom arasında kimyasal bir bağ vardır. atom.
Aşağıdaki infografik, monatomik ve diatomik arasındaki farkı tablo şeklinde gösterir.
Özet – Monatomic vs Diaatomic
Monatomik ve diatomik iki terim, bir kimyasal türde bulunan atom sayısını tanımlar. Dolayısıyla, tek atomlu ve iki atomlu arasındaki temel fark, tek atomlu türlerin bir atoma sahipken, iki atomlu türlerin iki atoma sahip olmasıdır.
