Çözelti ile kolloid arasındaki temel fark, kolloiddeki partiküllerin genellikle çözeltideki çözünen partiküllerden daha büyük olmasıdır.
Karışım, fiziksel olarak birleşen, ancak kimyasal olarak birleşmeyen farklı maddelerin bir araya gelmesidir. Karışımlar, tek tek maddelerden farklı fiziksel veya kimyasal özellikler gösterir. Çözeltiler ve kolloidler, farklı özelliklere sahip bu tür iki karışımdır. Bu karışımlarda katı, gaz veya sıvı maddeler farklı oranlarda karışır.
Çözüm nedir?
Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Kompozisyon çözelti boyunca tekdüze olduğu için buna homojen karışım diyoruz. Bir çözeltinin bileşenleri esas olarak iki tipte, çözünen ve çözücüdür. Çözücü, çözünenleri çözer ve düzgün bir çözelti oluşturur. Bu nedenle, normalde çözücü miktarı, çözünen miktarından daha yüksektir.
Bir çözeltideki tüm parçacıklar bir molekül veya iyon boyutuna sahiptir, bu nedenle onları çıplak gözle gözlemleyemeyiz. Çözücü veya çözünen maddeler görünür ışığı emebiliyorsa, çözeltiler bir renge sahip olabilir. Bununla birlikte, çözümler tipik olarak şeffaftır. Çözücüler sıvı, gaz veya katı halde bulunabilir. En yaygın çözücüler sıvılardır. Sıvılar arasında suyu evrensel bir çözücü olarak görüyoruz, çünkü diğer çözücülerden daha fazla maddeyi çözebilir. Sıvı çözücülerde gaz, katı veya diğer sıvı çözünenleri çözebiliriz. Gaz çözücülerde sadece gaz çözünenleri çözülebilir.
Şekil 01: Farklı Çözümler
Yine de, belirli bir miktar çözücüye ekleyebileceğimiz çözünen madde sayısının bir sınırı vardır. Çözücüye maksimum miktarda çözünen eklersek çözelti doymuş hale gelir. Çözünen madde miktarı çok az ise çözelti seyreltilir, çözeltide çok miktarda çözünen varsa konsantre çözelti olur. Bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçerek, çözeltideki çözünenlerin miktarı hakkında bir fikir edinebiliriz.
Koloid nedir?
Kolloidal çözelti homojen bir karışım olarak bulunur, ancak bazen heterojendir (ör. süt, sis). Kolloidal çözeltilerdeki partiküller, çözeltilerdeki ve süspansiyonlardaki partiküllere kıyasla orta büyüklüktedir (moleküllerden daha büyüktür). Ancak çözeltilerdeki parçacıklar gibi çıplak gözle görülemezler ve filtre kağıdı kullanarak filtre edemeyiz.
Şekil 02: İki Tip Kolloid
Bir kolloiddeki partiküllere dağılmış malzeme deriz ve dağılan ortam bir çözeltideki çözücüye benzer. Dağınık malzemeye ve ortama göre farklı kolloid türleri vardır. Örneğin, bir gaz sıvı bir ortamda dağılırsa, ortaya çıkan kolloid 'köpük'tür (örneğin, krem şanti). İki sıvı bir araya gelirse, bir emülsiyon oluşur (örn. süt). Kolloidal ortam içinde dağılan partiküller, hareketsiz bırakılırsa çökmezler. Kolloidal çözeltiler yarı saydam veya opaktır. Bazen bir kolloid içindeki parçacıklar, santrifüjleme veya pıhtılaşma yoluyla ayrılabilir. Örneğin, sütün içindeki proteinler ısı verdiğimizde veya bir asit eklediğimizde pıhtılaşır.
Çözelti ile Kolloid Arasındaki Fark Nedir?
Çözeltiler ve kolloidler, iki veya daha fazla madde içeren iki tür karışımdır. Bu karışımlar sıvı haldedir. Bununla birlikte, çözelti ve kolloid arasındaki temel fark, bir kolloiddeki parçacıkların genellikle bir çözeltideki çözünen parçacıklardan daha büyük olmasıdır. Ayrıca çözeltiler, heterojen bir karışım olarak da bulunabilen kolloidlere kıyasla tamamen homojendir. Dolayısıyla, bu çözelti ve kolloid arasındaki başka bir farktır. Ayrıca, çözelti ve kolloid arasındaki diğer bir fark, kolloidalin opak veya yarı saydam olması, ancak çözeltilerin şeffaf olmasıdır.
Özet – Çözüm ve Kolloid
Çözeltiler ve kolloidler iki veya daha fazla maddenin karışımlarıdır. Çözelti ve kolloid arasındaki temel fark, kolloiddeki partiküllerin genellikle çözeltideki çözünen partiküllerden daha büyük olmasıdır.
