Sıvı ve sulu arasındaki temel fark, sıvı teriminin neredeyse sıkıştırılamaz olan herhangi bir sıvıyı ifade etmesi, sulu teriminin ise çözücü olarak su içeren sıvıları ifade etmesidir.
Maddenin katı faz, sıvı faz ve gaz fazı olmak üzere üç fazı vardır. Sıvı faz, katıların ve gazlarınkine göre orta düzeyde özelliklere sahiptir. Hemen hemen sıkıştırılamaz herhangi bir sıvı bir sıvıdır. Bu tanımı veriyoruz çünkü gazlar da akışkandır, ancak sıkıştırılabilir akışkanlardır. Bazı sıvılar saf, bazıları ise bazı bileşenlerin karışımıdır. Sıvı halde bulunan karışımlara “çözeltiler” denir. Bir çözelti, bir çözücü içinde çözülmüş çözünen maddeler içerir. Çözücü su ise, o çözeltiye sulu çözelti deriz.
Sıvı Nedir?
Bir sıvı neredeyse sıkıştırılamaz bir sıvıdır. Tanımlanmış bir şekli yoktur; böylece sıvının bulunduğu kabın şeklini alır. Bununla birlikte, basınçtan bağımsız olarak sabit bir hacmi korur. Bir sıvının parçacıkları, atomlar gibi küçük ve titreşen parçacıklardır. Bu parçacıklar arasındaki moleküller arası kuvvetler, hacmi sabit tutmak için onları bir arada tutar, ancak bu moleküller arası kuvvetlerin gücü sabit bir şekli korumak için yeterli değildir.
Şekil 01: İki Sıvının Viskozitesinin Karşılaştırması
Tipik olarak, bir sıvının yoğunluğu katılara yakındır ancak gazdan çok daha yüksektir. Bu nedenle katıları ve sıvıları birlikte yoğun madde olarak adlandırabiliriz. Viskozite, sıvıların bir diğer önemli özelliğidir. Viskozite, bir sıvının akmaya karşı gösterdiği dirençtir.
Sulu nedir?
Sulu terimi, "su içeren" anlamına gelir. Bu nedenle, sulu bir çözelti, bileşen olarak su içeren bir çözeltiyi belirtir. Su iyi bilinen bir çözücü olduğundan, içindeki çözünenleri çözen sulu çözeltinin çözücüsü olarak işlev görür. Özellikle bu terim, homojen bir karışım olarak su ve diğer bazı bileşenlere sahip sıvı haldeki maddeyi ifade eder.
Ayrıca, bir kimyasal formül yazarken, sulu bir çözeltinin sonunda “(aq)” kullanırız, yani sulu bir sodyum klorür çözeltisi NaCl(aq) olarak yazılır. Buna karşılık, susuz bir çözelti, sudan başka bir çözücüye sahip sıvı haldeki bir maddedir.
Şekil 02: NaCl(aq)'da Sodyum İyonunun Etrafındaki Su Molekülleri
Her şeyden önce, sulu çözeltiler hidrofilik veya polar olan çözünenler içerir. Bunun nedeni su moleküllerinin polar olmasıdır. Böylece polar bileşikleri çözebilir, ancak polar olmayan bileşikleri çözemez. Ayrıca, bu çözeltiler yalnızca hidrofilik bileşenleri çözme eğilimindedir.
Sıvı ve Sulu Arasındaki Fark Nedir?
Tüm sulu çözeltiler sıvıdır, ancak tüm sıvılar sulu çözeltiler değildir. Sıvı ve sulu arasındaki temel fark, sıvı teriminin neredeyse sıkıştırılamaz olan herhangi bir sıvıyı ifade etmesi, sulu teriminin ise çözücü olarak suya sahip sıvıları ifade etmesidir. Bu nedenle, sulu çözeltiler bir tür sıvıdır. Sıvı ve sulu arasındaki bir diğer önemli fark olarak, saf bir sıvının çözücüsü olmadığını söyleyebiliriz, ancak saf olmayan sıvıların organik veya inorganik bir çözücüsü vardır, sulu çözeltiler ise çözücü olarak her zaman su içerir.
Sıvı ve sulu arasındaki diğer bir fark, sıvıların ya hidrofilik ya da hidrofobik çözünenler içerebilmesi, sulu çözeltilerin ise her zaman hidrofilik çözünenler içermesidir. Sıvı ve sulu arasındaki farkla ilgili aşağıdaki bilgi grafiği, burada tartıştığımız tüm farklılıkları tablo haline getiriyor.
Özet – Sıvı ve Sulu
Sulu bir çözelti bir sıvı şeklidir. Bu nedenle, tüm sulu çözeltiler sıvıdır, ancak tüm sıvılar sulu çözeltiler değildir. Sıvı ve sulu arasındaki temel fark, sıvı teriminin neredeyse sıkıştırılamaz olan herhangi bir sıvıyı ifade etmesi, sulu teriminin ise çözücü olarak su içeren sıvıları ifade etmesidir.
