Aktinitlerle lantanitler arasındaki temel fark, aktinitlerin elektronları 5f alt orbitallerine doldurması, lantanitlerin ise 4f alt orbitallerine kadar elektronları doldurmasıdır.
Lantanitler ve aktinitler periyodik tabloda iki ayrı sırada yer alır. Dolayısıyla her ikisi de f bloğuna aittir. Bunun nedeni, en dıştaki elektronlarının f orbitallerinde olmasıdır. Bu nedenle onları f blok elementleri olarak adlandırabiliriz.
Aktinit nedir?
Aktinitler, periyodik tablodaki atom numaraları 90 ile 103 arasında değişen bir dizi elementtir. Buna göre, aşağıdakiler dahil 14 metal element vardır:
- toryum Th (Z=90)
- protaktinyum Pa (91)
- uranyum U (92)
- neptunium Np (93)
- plütonyum Pu (94)
- Americium Am (95)
- kuryum Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- kaliforniyum Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermiyum Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- bir birim Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Onları f blok elemanları olarak adlandırıyoruz; çünkü son elektronları bir f alt orbitalindedir. Tüm aktinitler kararsızdır; bu nedenle, hepsi radyoaktiftir. Metal oldukları için oldukça elektropozitiftirler. Ayrıca bunlar yoğun metallerdir ve çok sayıda allotrop mevcuttur. Bu metaller havada kolayca kararır ve kaynar su veya hidrojen gazı açığa çıkaran seyreltik asit ile reaksiyona girer.
Şekil 01: Periyodik Tablodaki Aktinit Konumu
Diğer metaller gibi, ametal elementlerle de bileşikler oluşturabilirler. Ayrıca, bazıları çok nadir olsa da, doğal ortamda aktinitleri bulabiliriz. Örneğin, uranyum ve toryum Kanada'da mevduat olarak bulunur. Aktinitlerin çoğu radyoaktivitelerinden dolayı nükleer enerji üretiminde faydalıdır. Aktinit elementlerini çeşitli amaçlarla kullanmak için sentetik olarak üretebiliriz. Bunun dışında bazıları tıbbi amaçlar, mineral tanımlama, nötron radyografisi vb. amaçlar için faydalıdır.
Lantanitler nedir?
Lantanlar, atom numarası 57 ile 71 arasında olan elementleri içerir. 15 metalik element vardır. Bu öğeler şunları içerir:
- lantanum La (57)
- seryum Ce (58)
- Praseodimyum Pr (59)
- neodimyum Nd (60)
- promethium PM (61)
- samaryum Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- itriyum Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Bunlar periyodik tablodaki f bloğuna aittir; dolayısıyla son elektronlar 4f alt orbitalini doldurur. Orada, diğer alt orbitaller 4f orbitallerini kaplar ve lantanitlerin kimyası, atomun boyutuna bağlı olarak farklılık gösterir. +3 oksidasyon durumu gösterirler. Ayrıca periyodik tablodaki bir satırın solundan sağa doğru +3 lantanit iyonlarının boyutu küçülür ve buna lantanit büzülmesi diyoruz.
Şekil 02: Lantanitlerin Periyodik Tablodaki Yeri
Ayrıca, lantanitler, oksitlerini üretmek için havadaki oksijenle kolayca reaksiyona giren gümüş renkli metallerdir. Bunlar, yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahip oldukça reaktif, nispeten yumuşak metallerdir. Ayrıca ametallerle kolayca iyonik bileşikler oluştururlar. Seyreltik asit veya su ile reaksiyona girdiğinde lantanitler hidrojen gazı üretir.
Bunun dışında, bu elementlerin paramanyetik özelliklerinden sorumlu olan eşleşmemiş elektronları (lutesyum hariç) vardır. Ayrıca, toprak yüzeyindeki bolluğun azlığından dolayı onları nadir toprak metalleri olarak adlandırıyoruz. Nadir olmalarına rağmen, bu elementlerin birçok kullanımı vardır. Bu nedenle, cam üretiminde, petrolde vb. katalizörler olarak faydalıdırlar. Ayrıca, mıknatıslar, fosforlar, lambalar, süperiletkenler, optoelektronik uygulamalar vb. alanlarda faydalıdırlar.
Aktinitler ve Lantanitler Arasındaki Fark Nedir?
Aktinitler, atom numaraları 90 ile 103 arasında değişen periyodik tablodaki bir dizi elementtir, lantanitler ise atom numaraları 57 ile 71 arasında değişen periyodik tablodaki bir elementler grubudur. Aktinitler ve lantanitler arasındaki temel fark şudur: aktinitler elektronları 5f alt orbitallerine doldururken, lantanitler 4f alt orbitallerine kadar elektronları doldurur. Ayrıca, tüm aktinitler radyoaktiftir, ancak lantanitler değildir (prometyum hariç). Aktinitler ve lantanitler arasındaki diğer bir fark olarak, lantanitlerin maksimum +4 oksidasyon durumu gösterdiğini, aktinitlerin ise +3, +4, +5, +6 ve +7 oksidasyon durumları gösterdiğini söyleyebiliriz.
Aşağıdaki bilgi grafiği, aktinitler ve lantanitler arasındaki farkın bir karşılaştırma özetini sunar.
Özet – Aktinitler ve Lantanitler
Aktinitler, periyodik tablodaki atom numaraları 90 ile 103 arasında değişen bir elementler grubudur, lantanitler ise periyodik tablodaki atom numaraları 57 ile 71 arasında değişen bir elementler grubudur. elektron konfigürasyonu. Dolayısıyla, aktinitlerle lantanitler arasındaki temel fark, aktinitlerin elektronları 5f alt orbitallerine kadar doldurması, lantanitlerin ise 4f alt orbitallerine kadar elektronları doldurmasıdır.
