Değerlik ve yük arasındaki temel fark, değerlik bir kimyasal elementin başka bir kimyasal elementle birleşme yeteneğini belirtirken, yük bir kimyasal element tarafından kazanılan veya çıkarılan elektronların sayısını belirtir.
Değerlik ve yük yakından ilişkili terimlerdir, çünkü bu terimlerin her ikisi de bir kimyasal elementin reaktivitesini tanımlar. Değerlik, bir elementin, özellikle yer değiştirebileceği veya birleşebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçülen birleştirme gücüdür. Öte yandan, bir atomun yükü, bir atomdaki proton sayısı eksi elektron sayısıdır.
Değerlik Nedir?
Değerlik, özellikle yer değiştirebileceği veya birleşebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçüldüğünde, bir elementin birleştirme gücüdür. Bir kimyasal elementin reaktivitesinin bir ölçüsüdür. Ancak, yalnızca atomların bağlanabilirliğini tanımlar ve bir bileşiğin geometrisini tanımlamaz.
Kimyasal elementin periyodik tablodaki konumuna bakarak değerliliği belirleyebiliriz. Periyodik tablo, kimyasal elementleri atomun en dış kabuğundaki elektron sayısına göre düzenlemiştir. En dış kabuktaki elektron sayısı da atomun değerliliğini belirler. Örneğin, periyodik tablodaki 1. grup elementlerin en dıştaki bir elektronu vardır. Bu nedenle, yer değiştirme veya bir hidrojen atomu ile kombinasyon için bir elektronları vardır. Böylece, değerlik 1'dir.
Şekil 01: Elementlerin Periyodik Tablosu
Ayrıca, bir bileşiğin kimyasal formülünü kullanarak değerliliği belirleyebiliriz. Bu yöntemin temeli oktet kuralıdır. Oktet kuralına göre, bir atom ya kabuğunu elektronlarla doldurarak ya da fazla elektronları çıkararak en dış kabuğunu tamamlama eğilimindedir. Örneğin, NaCl bileşiğini ele alırsak, Na'nın değerliliği birdir, çünkü en dış kabukta sahip olduğu bir elektronu kaldırabilir. Benzer şekilde, Cl'nin değerliliği de birdir çünkü oktetini tamamlamak için bir elektron kazanma eğilimindedir.
Ancak, oksidasyon numarası ve değerlik terimleriyle karıştırılmamalıdır çünkü oksidasyon numarası bir atomun taşıyabileceği yükü tanımlar. Örneğin, nitrojenin değeri 3'tür, ancak oksidasyon sayısı -3 ile +5 arasında değişebilir.
Ücret nedir?
Yük, bir atomdaki proton sayısı eksi elektron sayısıdır. Genellikle bu iki sayı birbirine eşittir ve atom nötr halde bulunur.
Şekil 02: Bir Hidrojen Atomunun Yükü
Ancak, eğer bir atom kararsız bir elektron konfigürasyonuna sahipse, o zaman elektron alarak veya çıkararak iyonlar oluşturma eğilimindedir. Burada, eğer bir atom elektron kazanırsa, elektron negatif yüke sahip olduğundan negatif yük alır. Bir atom bir elektron kazandığında, atomda bu yükü dengelemek için yeterli proton yoktur; dolayısıyla atomun yükü -1'dir. Ama eğer atom bir elektronu uzaklaştırırsa, o zaman fazladan bir proton vardır; böylece atom +1 yük alır.
Değerlik ve Yük Arasındaki Fark Nedir?
Değerlilik bir atomun tepkiselliğini gösterirken, yük bir atomun nasıl tepki verdiğini gösterir. Dolayısıyla, değerlik ve yük arasındaki temel fark, değerlik bir kimyasal elementin başka bir kimyasal elementle birleşme yeteneğini gösterirken, yük, bir kimyasal element tarafından kazanılan veya çıkarılan elektronların sayısını gösterir.
Ayrıca, değerlik değerinin artı veya eksi işareti yoktur, iyon elektronları uzaklaştırarak oluşmuşsa yük artı işaretine sahiptir ve atom elektron kazanmışsa eksi işaretine sahiptir.
Aşağıdaki infografik, değerlik ve yük arasındaki farkı özetler.
Özet – Yüke Karşı Değerlik
Değerlilik bir atomun reaktivitesini verir, yük ise bir atomun nasıl tepki verdiğini tanımlar. Özetle, değerlik ve yük arasındaki temel fark, değerlik bir kimyasal elementin başka bir kimyasal elementle birleşme yeteneğini gösterirken, yük bir kimyasal elementin kazandığı veya çıkardığı elektron sayısını gösterir.
