Bakır oksiklorür ve bakır sülfat arasındaki temel fark, bakır oksiklorürün organik bir bakır bileşiği olması ve mantar ilacı ve bakterisit olarak faydalı olması, bakır sülfatın ise bakırın inorganik bir bileşiği olması ve mantar ilacı ve herbisit olarak faydalı olmasıdır.
Bakır oksiklorür ve bakır sülfat, esas olarak mantar öldürücüler olarak yararlı olan bakır içeren bileşiklerdir. Bakır oksiklorürün kimyasal formülü Cu2(OH)3Cl iken bakır sülfatın kimyasal formülü CuSO4.
Bakır Oksiklorür nedir?
Bakır oksiklorür, Cu2(OH)3Cl kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Bu bileşiğin IUPAC adı, dikopper klorür trihidroksittir. Yeşil kristal bir katı olarak oluşur. Maden yataklarında, metal korozyon ürünlerinde, arkeolojik objelerde vb. bulabiliriz. Endüstriyel ölçekte bu bileşiği mantar ilacı olarak kullanılmak üzere üretiyoruz. Molar kütlesi 216,56 g/mol'dür. Bu bileşiğin erime noktası 250 °C'dir ve suda ve organik çözücülerde çözünmez.
Ayrıca, bakır oksiklorür doğal olarak dört farklı polimorfik yapıda oluşur: atakamit, paratakamit, klinoatakamit ve botallakit. Bu farklı polimorfların farklı kristal yapıları vardır:
- Atacamit – ortorombik
- Paratakamit – eşkenar dörtgen
- Clinoatacamit – monoklinik
- Botallaksit – monoklinik
220 °C'nin üzerinde, bu bileşik bozunur. Bu ayrışma sırasında HCl asidini ortadan kaldırır. Nötr bir ortamda bu bileşik çok kararlıdır. Ancak alkali bir ortam ise, ortamı ısıtmışızdır; daha sonra bu bileşik ayrışır ve bakır oksitleri verir.
Bakır Sülfat Nedir?
Bakır sülfat, CuSO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu bileşik esas olarak hidratlı formlarda oluşur. Burada bakır sülfatla ilişkili su moleküllerinin sayısı 0 ila 5 arasında değişebilir. Ayrıca pentahidrat formu en yaygın formdur. Susuz form beyaz bir toz olarak görünür, ancak sulu formlar parlak mavidir.
Endüstriyel olarak bakır sülfat üretim yöntemini düşündüğümüzde, bakır metalini sülfürik asit ile işlememiz gerekir. Burada sülfürik asit sıcak ve konsantre haldedir. Ancak bu bileşiği bakır oksitleri kullanarak da üretebiliriz; bakır oksidi seyreltik sülfürik asitle işlememiz gerekiyor. Ayrıca, düşük dereceli bakır cevherini havada yavaşça liç ederek bu bileşiği üretebiliriz. Bu süreci katalize etmek için bakterileri kullanabiliriz.
Bu bileşiğin kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, molar kütle 159.6 g/mol'dür. Gri-beyaz renkte görünür. Ayrıca yoğunluk 3.60 g/cm3 Bakır sülfatın erime noktası düşünüldüğünde 110 °C'dir; daha fazla ısıtıldığında bileşik ayrışır.
Bakır Oksiklorür ve Bakır Sülfat Arasındaki Fark Nedir?
Bakır oksiklorür, Cu2(OH)3Cl kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir, bakır sülfat ise inorganik bir bileşiktir kimyasal formülü CuSO4 olanBakır oksiklorür ve bakır sülfat arasındaki temel fark, bakır oksiklorürün bir mantar ilacı ve bakterisit olarak yararlı olan organik bir bakır bileşiği olması, oysa bakır sülfatın bir mantar ilacı ve herbisit olarak yararlı olan inorganik bir bakır bileşiği olmasıdır.
Ayrıca, bakır oksiklorür ve bakır sülfat arasındaki diğer bir fark, bakır oksiklorürün yeşil kristal bir katı olarak görünmesi, bakır sülfatın ise beyaz kristal toz (susuz) veya genellikle parlak mavi renkli kristaller (pentahidrat formu) olarak ortaya çıkmasıdır..
Aşağıdaki infografik, bakır oksiklorür ve bakır sülfat arasındaki farkla ilgili daha fazla karşılaştırma sağlar.
Özet – Bakır Oksiklorür vs Bakır Sülfat
Bakır oksiklorür, Cu2(OH)3Cl kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir, bakır sülfat ise inorganik bir bileşiktir. CuSO4 kimyasal formülü Özetle, bakır oksiklorür ve bakır sülfat arasındaki temel fark, bakır oksiklorürün bir mantar ilacı ve bakterisit olarak yararlı olan organik bir bakır bileşiği, oysa bakır sülfatın bir mantar ilacı ve herbisit olarak yararlı olan inorganik bir bakır bileşiği.
