Bakır hidroksit ve bakır oksiklorür arasındaki temel fark, bakır hidroksitin inorganik bir bileşik, bakır oksiklorürün ise organik bir bileşik olmasıdır.
Hem bakır hidroksit hem de bakır oksiklorür mantar öldürücü olarak önemlidir. Bakır oksiklorür esas olarak bir mantar ilacı olarak faydalıdır, bakır hidroksit ise mantar ilaçları için bir alternatiftir. Bakır hidroksit ayrıca bir selüloz lifi olan suni ipek üretiminde de kullanılır. Ayrıca bakır hidroksit mavimsi yeşil bir katı iken bakır oksiklorür yeşil kristal bir katıdır.
Bakır Hidroksit Nedir?
Bakır hidroksit, Cu(OH)2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bakırın hidroksitidir. Ayrıca, bu bileşik mavimsi yeşil bir katı olarak ortaya çıkar. Zayıf bir bazdır. Laboratuvarda, seyreltik bir bakır sülfat çözeltisine (hidratlı form) sodyum hidroksit ekleyerek de bakır hidroksit üretebiliriz. Ancak, mineral serpantinit olarak doğal olarak oluşur.
Şekil 01: Bakır Hidroksidin Görünüşü
Ayrıca, X-ışını kristalografisini kullanarak bu bileşiğin yapısını belirleyebiliriz. Burada bakır atomu merkezdedir ve kare piramidal geometriye sahiptir. Bu bileşiğin molar kütlesi 97.56 g/mol'dür. Erime noktası 80 °C'dir ve daha fazla ısıtıldığında CuO'ya (bakır oksit) ayrışır. Ayrıca, bu bileşiğin sudaki çözünürlüğü ihmal edilebilir düzeydedir. Bakır hidroksitin kullanımları düşünüldüğünde, akvaryumlarda balıklardaki dış parazitleri yok etmek için kullanılan, mantar öldürücülere alternatif olarak yararlı olan suni ipek üretiminde önemlidir.
Bakır Oksiklorür nedir?
Bakır oksiklorür, Cu2(OH)3Cl kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Bu bileşiğin IUPAC adı, dikopper klorür trihidroksittir. Yeşil kristal bir katı olarak oluşur. Ayrıca maden yataklarında, metal korozyon ürünlerinde, arkeolojik objelerde vb. bulabiliriz. Endüstriyel ölçekte bu bileşiği mantar ilacı olarak kullanılmak üzere üretiyoruz. Molar kütle 216,56 g/mol'dür. Ayrıca bu bileşiğin erime noktası 250 °C'dir ve suda ve organik çözücülerde çözünmez.
Doğal olarak, bakır oksiklorür dört farklı polimorfik yapıda oluşur: atakamit, paratakamit, klinoatakamit ve botallakit. Bu farklı polimorfların farklı kristal yapıları vardır:
- Atacamit – ortorombik
- Paratakamit – eşkenar dörtgen
- Clinoatacamit – monoklinik
- Botallaksit – monoklinik
Şekil 2: Aktamat Yapısında Bağlanma
220 °C'nin üzerinde, bu bileşik bozunur. Bu ayrışma sırasında HCl asidini ortadan kaldırır. Nötr bir ortamda bu bileşik çok kararlıdır. Ancak, alkali bir ortam ise ve ortamı ısıtırsak, o zaman bu bileşik ayrışır ve bakır oksitleri verir.
Bakır Hidroksit ve Bakır Oksiklorür Arasındaki Fark Nedir?
Bakır hidroksit ve bakır oksiklorür arasındaki temel fark, bakır hidroksitin inorganik bir bileşik, bakır oksiklorürün ise organik bir bileşik olmasıdır. Ayrıca bakır hidroksit mavimsi yeşil bir katı olarak görünürken bakır oksiklorür yeşil kristal bir katı olarak görünür.
Ayrıca, bakır hidroksit mineral serpantinit olarak doğal olarak oluşurken, bakır oksiklorür mineral yataklarında, metal korozyon ürünlerinde, arkeolojik nesnelerde vb. oluşur.
Aşağıdaki infografik, bakır hidroksit ve bakır oksiklorür arasındaki farkı özetler.
Özet – Bakır Hidroksit vs Bakır Oksiklorür
Genel olarak, bakır hidroksit ve bakır oksiklorür fungisit olarak önemlidir. Bakır hidroksit ve bakır oksiklorür arasındaki temel fark, bakır hidroksitin mantar öldürücülere alternatif olarak faydalı olması, oysa bakır oksiklorürün yaygın olarak kullandığımız bir mantar ilacı olmasıdır.
