Klor ve klor dioksit arasındaki temel fark, klor veya klor gazındaki klor atomunun oksidasyon durumunun sıfır, klor dioksit içindeki klor atomunun oksidasyon durumunun +4 olmasıdır. Ayrıca, klor ve klor dioksit arasındaki fiziksel fark, klorun keskin, tahriş edici bir kokuya sahip soluk sarı-yeşil bir gaz olmasına karşın klor dioksitin keskin kokulu sarı ila kırmızımsı bir gaz olmasıdır.
Hem klor hem de klor dioksit gaz halindeki bileşiklerdir. Farklı kimyasal ve fiziksel özelliklere ve dolayısıyla farklı uygulamalara sahiptirler. Klor, bir grup 7 kimyasal element olduğundan, en yaygın oksidasyon durumu -1'dir. Ancak klor dioksitteki klor atomu +4 oksidasyon durumuna sahiptir.
Klor nedir?
Klor, Cl2 kimyasal formülüne sahip gaz halinde bir bileşiktir. Oda sıcaklığında ve basıncında soluk sarı-yeşil bir gazdır. Son derece reaktif bir ajan görevi görür, bu nedenle güçlü bir oksitleyici ajandır. Ayrıca, keskin, tahriş edici bir kokusu vardır. Bu koku çamaşır suyuna benzer. Bu gazın IUPAC adı “moleküler klor”dur.
Şekil 01: Klor Gazı Rengi
Klor gazının molar kütlesi 70.9 g/mol'dür. Bu moleküldeki iki klor atomu birbirine kovalent olarak bağlanmıştır. Her molekülde birbirine bağlı iki atom olduğu için buna "iki atomlu gaz" diyoruz. Bu gazın solunması zehirlidir ve ayrıca gözü tahriş edicidir. Gaz suda az çözünür ve -35◦C'de sıvılaşabilir. Ancak oda sıcaklığında uygun bir basınç uygulayarak bu gazı kolayca sıvılaştırabiliriz. Üstelik bu gaz yanıcı değildir ancak yanmayı destekleyebilir.
Daha da önemlisi, soluduğumuzda bu gaz zehirlidir. Klor gazı normal havadan daha ağırdır. Bu nedenle atmosferin alt kısımlarında toplanma eğilimindedir. Erime ve kaynama noktaları sırasıyla -101°C ve -35°C'dir. Birçok endüstride dezenfektan olarak, su arıtımı için, savaş gazları yapmak vb. için faydalıdır.
Klor Dioksit Nedir?
Klor dioksit, ClO2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Sarı ila kırmızımsı bir gazdır. Bu gaz, turuncu renkli kristaller olarak görünen -59 °C'de kristalleşir. Bu yaygın bir klor oksittir. Molar kütle 67.45 g/mol'dür. Keskin bir kokusu var. Erime ve kaynama noktaları sırasıyla -59 °C ve 11 °C'dir. Bu nötr bir bileşiktir ve temel klordan çok farklıdır. Suda çözünürlüğü çok yüksektir. Özellikle soğuk suda çözülebilir. Çözünürlüğü klor gazından yaklaşık 10 kat daha fazladır. Ayrıca suda erittiğimizde hidrolize olmaz. Bu nedenle suda çözünmüş bir gaz olarak kalır. Bu moleküldeki klor atomunun oksidasyon durumu +4'tür. Bu molekül tek sayıda elektrona sahip olduğu için paramanyetiktir.
Şekil 02: Sıvılaştırılmış Klor Dioksit
Bu gazın başlıca uygulamaları arasında odun hamurunun ağartılması, elementel klorsuz ağartma amaçları, içme suyu arıtmaları, fumigant arıtması vb. bulunur.
Klor ve Klor Dioksit Arasındaki Fark Nedir?
Klor, Cl2 kimyasal formülüne sahip gaz halinde bir bileşiktir. Öte yandan, klor dioksit, ClO2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Klor gazının erime ve kaynama noktaları, klor dioksite kıyasla çok düşüktür. Daha da önemlisi, klor dioksit suda yüksek oranda çözünür; soğuk suda bile çözünür. Bu çözünürlük, klor gazınınkinden yaklaşık 10 kat daha fazladır. Bu bileşiklerin her ikisi de klor elementinden türemiştir. Klor ve klor dioksit arasındaki temel fark, klor gazındaki klor atomunun oksidasyon durumunun sıfır, klor dioksit içindeki klor atomunun oksidasyon durumunun +4 olmasıdır.
Aşağıdaki infografik, klor ve klor dioksit arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntıyı tablo halinde sunar.
Özet – Klor vs Klor Dioksit
Klor ve klor dioksit, oda sıcaklığında ve basıncında gaz halindeki bileşiklerdir. Klor ve klor dioksit arasındaki fark, klor gazındaki klor atomunun oksidasyon durumunun sıfır, klor dioksit içindeki klor atomunun oksidasyon durumunun +4 olmasıdır.
