Serbest radikaller ve reaktif oksijen türleri arasındaki temel fark, serbest radikallerin oksijen atomları içermesi veya içermemesi, reaktif oksijen türlerinin ise esasen oksijen atomları içermesidir.
Genellikle serbest radikaller ve reaktif oksijen türleri terimlerini birbirinin yerine kullanırız çünkü reaktif oksijen türleri her zaman serbest radikal bileşiklerdir. Ancak, tüm serbest radikaller reaktif oksijen türleri değildir; oksijen atomları içerebilir veya içermeyebilirler, ancak eşleşmemiş bir elektronun varlığından dolayı çok reaktiftirler. Bu nedenle, bu formların her ikisi de, elektron konfigürasyonunun kararlı hale gelmesi için eşleşmemiş elektronlarıyla birleşecek bir elektron elde etmek için uygun kaynaklarla reaksiyona girme eğilimindedir.
Serbest Radikaller nelerdir?
Serbest radikaller, bir veya daha fazla eşleşmemiş elektron(lar) içeren reaktif atomlar veya atom gruplarıdır. Eşlenmemiş bir elektronun varlığından dolayı oldukça reaktiftirler. Ayrıca, serbest radikaller çok kararsızdır ve boş orbitalleri doldurmak için dışarıdan elektron alarak stabilize olma eğilimindedirler. Gerekli elektronu yakalamak için diğer kimyasal bileşiklerle reaksiyona girerler. Serbest radikaller, doğal süreçlerde önemli ara maddelerdir. Sağdaki bir üst simge ile serbest radikalleri gösterebiliriz. Örneğin, H., Cl, HO, H3C
Şekil 01: Hidroksil Radikal
Uzun ömürlü serbest radikaller üç kategoriye ayrılır: kararlı radikaller, kalıcı radikaller ve di-radikaller.
- Kararlı radikaller: Kararlı bir radikalin başlıca örneği moleküler oksijen O2'dir. Konjuge π sistemi içeren organik radikaller uzun süre yaşayabilir.
- Kalıcı radikaller: Radikal merkezin etrafındaki sterik kalabalık nedeniyle uzun ömürlüdürler ve başka bir molekülle fiziksel olarak reaksiyona girmelerini zorlaştırırlar.
- Di-radikaller: Bazı moleküllerin iki radikal merkezi vardır; onları di-radikaller olarak adlandırıyoruz. Moleküler oksijen doğal olarak (atmosferik oksijen) bir diradikal olarak bulunur.
Reaktif Oksijen Türleri nelerdir
Reaktif oksijen türleri, son derece reaktif olan ve eşleşmemiş elektronlar içeren radikallerdir. Bu terimin gösterimi ROS'tur. Bu kimyasal türler esasen eşleşmemiş bir elektron içeren oksijen atomları içerir. Bazı yaygın örnekler arasında peroksit, süperoksit, hidroksil radikali, alfa oksijen vb. bulunur.
Şekil 02: ROS'un Endojen Olarak Oluşumu
Bu reaktif oksijen türlerini farklı kimyasal reaksiyonlar oluşturur; örneğin moleküler oksijenin indirgenmesi süperoksit oluşturur ve bu reaktif oksijen türleri diğer birçok radikal oluşumu için bir öncü görevi görür. Peroksitler, süperoksidin dismutasyonundan oluşan bir diğer önemli ROS türüdür.
ROS üretmek için endojen ve eksojen yollar vardır. Örneğin, reaktif oksijen türleri, peroksizomlar gibi hücreler ve organeller içinde çeşitli biyolojik reaksiyonlarda oluşur. ROS'un eksojen üretimi, kirleticiler, ağır metaller, duman, ilaçlar vb. gibi dış etkenlerin etkisiyle reaktif oksijen türlerinin oluşumunu ifade eder.
Serbest Radikaller ve Reaktif Oksijen Türleri Arasındaki Fark Nedir?
Genellikle serbest radikaller ve reaktif oksijen türleri terimlerini birbirinin yerine kullanırız çünkü reaktif oksijen türleri her zaman serbest radikal bileşiklerdir. Ancak, tüm serbest radikaller reaktif oksijen türleri değildir. Serbest radikaller ve reaktif oksijen türleri arasındaki temel fark, serbest radikallerin oksijen atomları içermesi veya içermemesidir, oysa reaktif oksijen türleri esasen oksijen atomları içerir.
Aşağıda, serbest radikaller ve reaktif oksijen türleri arasındaki farkın bir özeti bulunmaktadır.
Özet – Serbest Radikaller ve Reaktif Oksijen Türleri
Serbest radikaller, reaktif atomlar veya bir veya daha fazla eşleşmemiş elektron(lar) içeren atom grubudur, reaktif oksijen türleri ise oldukça reaktif olan ve eşleşmemiş elektronlar içeren radikallerdir. Serbest radikaller ve reaktif oksijen türleri arasındaki temel fark, serbest radikallerin oksijen atomları içermesi veya içermemesidir, oysa reaktif oksijen türleri esasen oksijen atomları içerir.
