Berilyum ve magnezyum arasındaki temel fark, berilyum atomunun elektronlarını içeren iki enerji düzeyine sahipken, magnezyum atomunun elektronlarını içeren üç enerji düzeyine sahip olmasıdır.
Berilyum ve magnezyum iki bitişik toprak alkali metaldir. Bunun anlamı; bu kimyasal elementlerin her ikisi de aynı gruptadır (grup 2), ancak farklı dönemlerde, yani berilyum 2nd dönemindeyken magnezyum 3rd'dedirdönem.
Berilyum nedir?
Berilyum, atom numarası 4 ve sembolü Be olan kimyasal bir elementtir. Standart sıcaklık ve basınçta parlak gri bir katı olarak görünür. Nispeten, bu element evrende nadirdir. İki değerlikli bir elementtir. Bunun anlamı; değerlik kabuğundaki elektronlarından ikisini çıkararak +2 oksidasyon durumundan çıkabilir. Berilyumun elektron konfigürasyonu [He]2s2 şeklindedir. Bu nedenle, p veya d orbitalleri ile dolu elektronlara sahip değildir. Bu nedenle, bir s-blok öğesidir.
Şekil 01: Berilyum
Berilyum aynı zamanda kırılgan olan sert bir metaldir. Sıkıca paketlenmiş altıgen bir kristal sistemine sahiptir. Bu metalin sertliği olağanüstü. Ayrıca, yüksek özgül ısı ve termal iletkenliğe sahiptir. Berilyum, diğer atomlara bağlıyken, çok yüksek bir iyonizasyon potansiyeline ve güçlü bir polarizasyona sahip olduğu için yüksek bir atomik ve iyonik yarıçapa sahiptir.
Magnezyum nedir?
Magnezyum, atom numarası 12 ve sembolü Mg olan kimyasal bir elementtir. Oda sıcaklığında gri-parlak bir katı olarak oluşur. Magnezyum periyodik cetvelde 2. grup 3. periyotta yer alır. Bu nedenle, bir s-blok elemanıdır. Aynı zamanda bir toprak alkali metaldir (2. grup kimyasal elementler alkalin toprak metalleri olarak adlandırılır). Magnezyumun elektron konfigürasyonu [Ne]3s2 şeklindedir.
Şekil 02: Magnezyum
Magnezyum evrende bol miktarda bulunan bir kimyasal elementtir. Doğada, diğer kimyasal elementlerle kombinasyon halinde oluşur. Burada magnezyumun oksidasyon durumu +2'dir. Serbest metal oldukça reaktiftir, ancak onu sentetik bir malzeme olarak üretebiliriz. Çok parlak ışık üreterek yanabilir. Biz buna parlak beyaz ışık diyoruz. Magnezyum tuzlarının elektrolizi ile magnezyum elde edebiliriz. Bu magnezyum tuzları tuzlu sudan elde edilebilir.
Magnezyum hafif bir metaldir ve alkali toprak metalleri arasında erime ve kaynama noktaları için en düşük değerlere sahiptir. Ayrıca, bu metal kırılgandır ve kesme bantları ile birlikte kolayca kırılmaya uğrar. Alüminyum ile alaşımlandığında alaşım çok sünek hale gelir.
Havaya maruz kaldığında magnezyum kararır. Ayrıca ince bir magnezyum oksit tabakası yüzeyini koruduğu için havasız bir depolama alanı gerektirmez. Ve bu magnezyum oksit tabakası geçirimsizdir ve çıkarılması da zordur.
Magnezyum ve su arasındaki reaksiyon, kalsiyum ve diğer toprak alkali metaller kadar hızlı değildir. Bir parça magnezyumu suya batırdığımızda metal yüzeyinden hidrojen kabarcıklarının çıktığını görebiliriz. Ancak sıcak su ile reaksiyon hızlanır. Ayrıca, bu metal asitlerle ekzotermal olarak reaksiyona girebilir, örneğin hidroklorik asit (HCl).
Berilyum ve Magnezyum Arasındaki Fark Nedir?
Berilyum ve magnezyum aynı gruptaki iki kimyasal elementtir, ancak iki bitişik periyottur. Berilyum, atom numarası 4 ve Be sembolüne sahip bir kimyasal element iken, Magnezyum, atom numarası 12 ve Mg sembolüne sahip bir kimyasal elementtir. Berilyum ve magnezyum arasındaki temel fark, berilyum atomunun elektronlarını içeren iki enerji düzeyine sahipken, magnezyum atomunun elektronlarını içeren üç enerji düzeyine sahip olmasıdır.
Ayrıca, magnezyum metali, alkali toprak metalleri arasında en düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir; bu nedenle berilyumun erime ve kaynama noktaları magnezyumdan daha yüksektir. Bunun dışında berilyum ve magnezyum arasındaki diğer bir fark, berilyumun diamanyetik, magnezyumun ise paramanyetik olmasıdır.
Özet – Berilyum ve Magnezyum
Berilyum ve magnezyum aynı gruptaki iki kimyasal elementtir, ancak iki bitişik periyottur. Berilyum ve magnezyum arasındaki temel fark, berilyum atomunun elektronlarını içeren iki enerji düzeyine sahipken, magnezyum atomunun elektronlarını içeren üç enerji düzeyine sahip olmasıdır.
