Oksidasyon ve indirgeme arasındaki temel fark, oksidasyonun elektron kaybını, indirgemenin ise elektron kazanımını ifade etmesidir.
Reaktanların oksidasyon durumları ürünlerinkinden farklıysa, farklı bileşikler arasındaki kimyasal reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir. Redoks, herhangi bir kimyasal reaksiyonda meydana gelen indirgeme-oksidasyonun kıs altmasıdır. Oksidasyonlar elektron kaybını ifade ederken, elektronların geri kazanılmasının meydana geldiği azalmalar. Bu reaksiyonlar, sürece ve ilgili atomlara bağlı olarak basit veya karmaşık olabilir.
Oksidasyon Nedir?
Oksidasyon, oksidasyon sayısında bir artış olarak tanımlanabilir. Bu nedenle oksidasyon, bir atom, molekül veya iyondan elektron kaybı olarak tanımlanabilir. Bu elektron kaybı, kimyasal türlerin oksidasyon durumunun artmasına neden olur. Bir oksidasyon reaksiyonu elektronları serbest bıraktığından, elektron kabul eden bir tür olmalıdır. Bu nedenle oksidasyon reaksiyonu, büyük bir reaksiyonun yarı reaksiyonudur. Bir kimyasal türün oksidasyonu, oksidasyon durumlarının değişimi olarak verilir. Oksidasyon durumu, belirli bir atom, molekül veya iyon tarafından elektron kaybını veya kazanımını gösteren, pozitif (+) veya negatif (-) sembollü bir sayıdır.
Şekil 01: İki Yarı Reaksiyona Bir Örnek: Yükseltgenme ve İndirgeme
Geçmişte oksidasyon terimine "bir bileşiğe oksijen eklenmesi" tanımı verilirdi.” Bunun nedeni, o zamanlar oksijenin bilinen tek oksitleyici ajan olmasıydı. Bununla birlikte, oksijen yokluğunda meydana gelen çok daha fazla oksidasyon reaksiyonu olduğundan bu tanım artık doğru değildir. Örneğin, Magnezyum (Mg) ve Hidroklorik asit (HCl) arasındaki reaksiyon oksijen içermez, ancak Mg'nin Mg2+'ye oksidasyonunu içeren bir redoks reaksiyonudur.
İndirgeme Nedir?
Az altma, oksidasyon sayısında bir azalma olarak tanımlanabilir. Bu nedenle, indirgemeyi bir atomdan, bir molekülden veya bir iyondan elektron kazanımı olarak tanımlayabiliriz. Bu elektron kazanımı, kimyasal türlerin oksidasyon durumunun azalmasına neden olur. Bir indirgeme reaksiyonu elektronları aldığından, elektron veren bir tür olmalıdır. Bu nedenle, indirgeme reaksiyonu, bir ana reaksiyonun yarı reaksiyonudur. Bir kimyasal türün indirgenmesi, oksidasyon durumlarının değişimi olarak verilir.
Geçmişte, indirgeme terimine "bir bileşikten oksijenin çıkarılması" tanımı verildi.” Bunun nedeni, o zamanlar oksijenin bilinen tek oksitleyici ajan olmasıydı. Ancak, oksijen yokluğunda meydana gelen daha birçok oksidasyon reaksiyonu olduğundan bu tanım artık doğru değildir.
Oksidasyon ve İndirgeme Arasındaki Fark Nedir?
İndirgeme ve oksidasyon, her kimyasal reaksiyonda yer alan kimyasal işlemlerdir. Bunlar iki zıt tepkidir. Oksidasyon ve indirgeme arasındaki temel fark, oksidasyonun elektron kaybını, indirgeme ise elektron kazanımını ifade etmesidir. Oksidasyon pozitif (+) işaretin değerini artırırken, indirgeme negatif (-) işaretin değerini artırır.
Özet – Yükseltgenme ve İndirgeme
İndirgeme ve oksidasyon, her kimyasal reaksiyonda yer alan kimyasal işlemlerdir. Oksidasyon ve indirgeme arasındaki temel fark, oksidasyonun elektron kaybını, indirgemenin ise elektron kazanımını ifade etmesidir.
