Atıl ve kararsız kompleksler arasındaki temel fark, hareketsiz komplekslerin yavaş yer değiştirmeye, kararsız komplekslerin ise hızlı yer değiştirmeye maruz kalmasıdır.
İnert kompleks ve labil kompleks terimleri geçiş metali kompleksleri kategorisine girer. Bir geçiş metali kompleksi, kompleksin merkezinde bir geçiş metali atomu veya iyonu bulunan ve bu metal merkezine bağlı iki veya daha fazla ligand bulunan inorganik bir bileşiktir. Bu kompleksleri geçirdikleri yer değiştirme reaksiyonlarına göre inert kompleksler ve kararsız kompleksler olarak iki gruba ayırabiliriz.
İnert Kompleksler Nelerdir?
İnert kompleksler, çok yavaş ikame reaksiyonlarına girebilen geçiş metali kompleksleridir. Bazen bu kompleksler herhangi bir ikame reaksiyonuna girmezler. İnert kompleksler, ligandların herhangi bir sübstitüsyon reaksiyonuna girmesini önleyebilecek büyük aktivasyon enerjisine sahip oldukları için "atıl"dır. Bu nedenle, inert kompleksler kinetik olarak kararlı bileşiklerdir.
Şekil 01: Heksaaminkob alt(III) Klorür
Örneğin, kob alt(III) heksaamonyum kompleksi, altı amonyum ligandına bağlı bir merkezi kob alt iyonu (+3 yüklü iyon) içerir. Bu kompleks hidronyum iyonları ile reaksiyona girdiğinde bir kob alt(III)heksaaqua kompleksi oluşturabilir. Bu ikame reaksiyonu için denge sabiti yaklaşık 1064 Bu büyük denge sabiti, kob altın amonyum kompleksinin su kompleksinden daha kararsız olduğunu gösterir. Bu nedenle, bu ikame reaksiyonu termodinamik olarak oldukça tercih edilir, ancak büyük aktivasyon enerjisi bariyeri nedeniyle reaksiyon hızı çok düşüktür. Bu, kob alt iyonunun amonyum kompleksinin inert bir kompleks olduğunu gösterir.
Labil Kompleksler Nelerdir?
Kararsız kompleksler, hızla ikame reaksiyonlarına girebilen geçiş metali kompleksleridir. Başka bir deyişle, ikame için uygun bir ligand olduğunda kararsız kompleksler kolayca ikame reaksiyonlarına girer. Bu kompleksler, çok düşük bir aktivasyon enerjisi bariyerine sahip oldukları için hızlı yer değiştirmeye maruz kalırlar. Bu nedenle, bu kararsız kompleksler kinetik olarak kararsız bileşiklerdir.
Örneğin, kob alt(II) heksaamonyum kompleksi, altı amonyum ligandına bağlı bir merkezi kob alt iyonu (+2 elektrik yüklü) içerir. Bu kompleks hidronyum iyonları ile reaksiyona girdiğinde, bir ikame reaksiyonları meydana gelir. Bu reaksiyon birkaç saniye içinde tamamlanır. Bunun nedeni, kob altın (II) heksaamonyum kompleksinin termodinamik olarak kararsız ve kararsız olmasıdır.
Analet ve Kararsız Kompleksler Arasındaki Fark Nedir?
İnert kompleksler ve kararsız kompleksler olmak üzere iki tür geçiş metali kompleksi vardır. İnert ve kararsız kompleksler arasındaki temel fark, inert komplekslerin yavaş yer değiştirmeye, kararsız komplekslerin ise hızlı yer değiştirmeye maruz kalmasıdır. Bunun temel nedeni, inert komplekslerin, büyük bir aktivasyon enerjisi bariyerine sahip termodinamik olarak kararlı kompleksler olmasıdır. Kararsız kompleksler ise termodinamik olarak kararsızdır ve çok küçük bir aktivasyon enerjisi bariyerine sahiptirler.
Örneğin, kob alt(III) heksaamonyum kompleksi, hidronyum iyonları ile ikame reaksiyonuna girebilen ve tamamlanması haftalar süren inert bir komplekstir. Aynı reaksiyon, kob alt (II) heksaamonyum kompleksi kullandığımızda birkaç saniye içinde gerçekleşir, bu nedenle kararsız bir komplekstir.
Aşağıdaki bilgi grafiği, eylemsiz ve kararsız kompleksler arasındaki farkları tablo biçiminde özetler.
Özet – İnert ve Kararsız Kompleksler
Geçiş metali kompleksleri, birkaç liganda bağlı bir merkezi metal atomu veya iyonu içeren inorganik bileşiklerdir. Bu kompleksler, inert kompleksler ve kararsız kompleksler olarak iki gruba ayrılır. İnert ve kararsız kompleksler arasındaki temel fark, inert komplekslerin yavaş ikameye, kararsız komplekslerin ise hızlı ikameye maruz kalmasıdır.
