Tek değerlikli ve çift değerlikli arasındaki temel fark, tek değerli elementlerin kararlı hale gelmek için bir elektron alıp alabilmesi, buna karşılık iki değerli elementlerin kararlı hale gelmek için iki elektron alabilmesidir.
Tek değerli ve iki değerli terimleri, bir kimyasal elementin değerliliğini tanımlayabilir. Bu iki terim, bir atomun kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için kazanabileceği veya kaybedebileceği elektron sayısını tanımlar.
Değerlik Nedir?
Değerlilik, bir atomun kararlı hale gelmek için kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği maksimum elektron sayısı olarak tanımlanabilir. Metaller ve ametaller düşünüldüğünde, oktet kuralı bir atomun en kararlı formunu tanımlar. Oktet kuralına göre, bir atomun en dış kabuğu tamamen sekiz elektronla doluysa, bu konfigürasyon kararlıdır. Bu, ns2np6 sahip s ve p alt orbitallerinin tamamen doldurulması durumunda, bu elektron konfigürasyonunun kararlı olduğu anlamına gelir. Genel olarak, soy gaz atomları bu tip elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu, diğer kimyasal elementlerin oktet kuralına uymak için elektronları kaybetmesi, kazanması veya paylaşması gerektiğini gösterir. Bu stabilizasyon işleminde yer alan maksimum elektron sayısına o atomun değerliliği denir.
Örneğin, kükürtün en dış yörüngesindeki elektron sayısı 6'dır. Stabil hale gelebilmek için en dıştaki yörüngedeki elektron sayısı 8 olmalıdır (oktet kuralına göre). Kükürt, dışarıdan iki elektron daha kazanmalı veya paylaşmalıdır. Bu nedenle, kükürtün değeri 2'dir.
Ancak, geçiş öğeleri farklı değerlere sahip olabilir. Bunun nedeni, geçiş metallerinin farklı sayıda elektronu kaldırarak stabilize edilebilmesidir.
Tek Değerlik Nedir?
Tek değerlikli terimi, bir değerine sahip olmak anlamına gelir. Bu isim için başka bir terim univalent, yani "değerlik=bir"dir. Monovalent atomlar tek bir kimyasal bağ oluşturabilirler çünkü bu atomlar kararlı hale gelmek için ya bir elektron kaybeder ya da kazanır. Bazı atomlar, tek bir kovalent bağ oluşturarak bu tek elektronu paylaşma eğilimindedir, örn. çoğu ametal. Ancak bazı atomlar, bir iyonik bağ oluşturarak bir elektronu tamamen çıkarma veya kazanma eğilimindedir, örn. metaller. Periyodik tablonun 1. grubundaki kimyasal elementler (alkali metaller) genellikle tek değerlidir çünkü en dıştaki s orbitalinde bulunan sadece bir elektron kaybedebilirler.
Divalent nedir?
İki değerlikli terimi, iki değerlik anlamına gelir. İki değerli atomlar iki kimyasal bağ oluşturabilir, çünkü bu atomlar kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için iki elektron kaybedebilir veya kazanabilir. Bazı iki değerli atomlar, bu iki elektronu iki farklı atomla paylaşarak iki tekli kovalent bağ oluşturma eğilimindedir. Bazı atomlar, bu iki elektronu paylaşarak başka bir atomla çift bağ oluşturma eğilimindedir. Bununla birlikte, periyodik tablodaki 2. grup metaller, en dıştaki atomik yörüngede bulunan iki elektronu tamamen kaldırarak iki değerlikli anyonlarla iyonik bağlar oluşturma eğilimindedir.
Monovalent ve Divalent Arasındaki Fark Nedir?
Tek değerli ve iki değerli terimler, bir atomun değerliliğini tanımlayan sıfatlardır. Tek değerli ve iki değerli arasındaki temel fark, tek değerli elementlerin kararlı hale gelmek için bir elektronu çıkarabilmeleri veya kazanabilmeleri, oysa iki değerlikli elementlerin kararlı hale gelmek için iki elektron çıkarabilmeleri veya kazanabilmeleridir. Ayrıca, periyodik tablonun 1. grubundaki kimyasal elementler (alkali metaller) genellikle tek değerlidir, periyodik tablonun 2. grubundaki elementler ise iki değerlidir.
Aşağıda, tek değerli ve iki değerli arasındaki farkların özet bir tablosu bulunmaktadır.
Özet – Tek Değerli ve İki Değerli
Tek değerli ve iki değerli terimler, bir atomun değerliliğini tanımlayan sıfatlardır. Tek değerli ve iki değerli arasındaki temel fark, tek değerli elementlerin kararlı hale gelmek için bir elektron alıp alabilmeleri, buna karşılık iki değerli elementlerin kararlı hale gelmek için iki elektron çıkarabilmesi veya kazanabilmesidir.
